北京市西城区届高三一模理综化学试题Word文件下载.docx

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C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K

D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7

4．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）。

A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B．反应过程中生成了MG和甲醇

C．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D．EG和甲醇不是同系物

5．（2018·

北京市西城区4月一模）下列解释事实的方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：

Ca2++CO32−==CaCO3↓

B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：

Ag+2H++NO3−==Ag++NO2↑+H2O

D．FeCl3溶液腐蚀线路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

6．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号

实验操作

实验现象

溶液不变红，试纸不变蓝

溶液不变红，试纸褪色

生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−

D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

二、原理综合题

7．为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。

在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。

NH3还原NO的化学方程式是______。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。

控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。

①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。

8．以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。

其反应过程主要由两步组成，如下图：

（1）已知：

Al2O3（s）+3C（s）

2Al（l）+3CO（g）ΔH＝+1346kJ·

mol-1

3AlCl（g）

AlCl3（g）+2Al（l）ΔH＝−140kJ·

①第一步反应的热化学方程式是_____。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是_____。

（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考虑未反应的C，写出1种即可）。

（4）图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是_____。

（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是_____。

9．某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

资料：

[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。

乙认为O2不是主要原因，理由是______。

③进行实验Ⅱ，装置如图。

左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是______。

实验Ⅱ的目的是______。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：

现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。

进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。

实验Ⅲ的操作和现象是______。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释产生红褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

操作

现象

ⅰ

取1mol·

L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·

L−1FeSO4溶液

溶液立即变为棕色

ⅱ

L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·

无明显变化

ⅲ

分别取0.5mL1mol·

L−1的NaNO3溶液与1mol·

L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸

液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

②ⅲ中出现棕色的原因是______。

实验结论：

本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

10．M（

）

是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：

R、R1、R2代表烃基或其他基团

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

（2）C→D的反应条件是______。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

（4）D+F→K的化学方程式是______。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a．可与Na2CO3溶液反应

b．1molJ与饱和溴水反应消耗8molBr2

c．可发生氧化、消去和缩聚反应

（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。

（7）N的结构简式是______。

（8）Q+Y→X的化学方程式是______。

参考答案

1．D

【解析】

A．西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；

B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；

C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；

D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。

答案选D。

2．A

【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；

抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。

答案选A。

3．C

【解析】A．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，选项A正确；

B.溴的非金属性强于碘但弱于氯，Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应，可以利用元素周期律解释，选项B正确；

C.钾金属性强于钠，金属Na和熔融KCl反应置换出金属K是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释，选项C不正确；

D.钠的金属性强于铝，氯化钠为强酸强碱盐，氯化铝为强酸弱碱盐，故常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，可以利用元素周期律解释，选项D正确。

答案选C。

4．C

【详解】

A．由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B．DMO中C−O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C．DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C−O、C=O均断裂，故C错误；

D．EG与甲醇中−OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

5．B

A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为CaSO4+CO32−==CaCO3↓＋SO４2−，选项A错误；

B.Na2O2作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，选项B正确；

C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为：

３Ag+４H++NO3−==３Ag++NO↑+２H2O，选项C错误；

D.FeCl3溶液腐蚀线路板，发生反应的离子方程式为：

２Fe3++Cu==２Fe2++Cu2+，选项D错误。

答案选B。

6．C

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；

B.当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中试纸褪色，选项B正确；

C.硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；

D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。

点睛：

本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。

注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。

7．2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO24NH3+6NO

5N2+6H2O

SO2+ClO−+H2O==SO42−+Cl−+2H+

SO2在水中的溶解度大于NOSO2在溶液中的还原性强于NOSO2与NaClO溶液的反应速率大于NO

2∶13

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时石灰石、氧气和SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2；

（2）NH3还原NO生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO

5N2+6H2O；

（3）①“放热反应”的反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，故能量变化示意图如下：

；

②NaClO溶液吸收烟气中SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式是SO2+ClO−+H2O==SO42−+Cl−+2H+；

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO、SO2在溶液中的还原性强于NO、SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%