天津市滨海新区五所重点学校届高三联考试题化学试题Word文件下载.docx
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①混合物：
福尔马林、水玻璃、水银②化合物：
氯化钙、烧碱、HD
③电解质：
冰醋酸、硫酸钡④同系物：
苯酚、苯甲醇（
）
⑤同位素：
12C、13C、14C⑥同分异构体：
1-丙醇、2-丙醇
A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥
3．下列离子方程式表达正确的是
A．HCO3－的水解方程式可表示为：
HCO3－＋H2O
H3O++CO32－
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）
3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
4．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA
②82gNa218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA
③标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5nA
④15g甲基（-CH3）所含电子数为10nA
⑤1molC6H14分子中共价键总数为20nA
⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2nA
⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nA
A.2B.3C.4D.5
5．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：
HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：
HCl＞H2S
B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：
SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：
PH3＞NH3
C．第三周期元素的非金属性：
Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：
D．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）
7.下列说法正确的是
A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，
可用FeBr3溶液鉴别
B．能发生的反应类型有：
加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH＝11的溶液中：
CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
②无色溶液中：
K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④酸性溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
⑤由水电离出的c（OH－）＝1×
10－13mol·
L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤
9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是
A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe（OH）2D.除去乙醇中的乙酸
10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
11．下列说法正确的是
A．反应：
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的
△H>
0,△S>
0
B．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加
D．恒温恒压条件下可逆反应：
2A（g）B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系
中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变
12.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
13．常温时，①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．由水电离的c（H＋）：
①=②=③=④
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
C．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
②>
③
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>
④>
①
14．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时
c（X）＝0.2mol·
L-1，且X与Y的转化率相等。
下列说法中不正确的是
A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L·
min）
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X）∶v（Y）＝2∶1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小
15．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．弱酸性NaHSO3溶液：
c（HSO3—）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH—）
B．0.1mol/LNH4HS溶液：
c（NH4+）=c（HS—）+c（H2S）+c（S2—）
C．0.2mol/LNH3·
H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:
c（NH4+）>
c（C1—）>
c（OH—）>
c（H+）
D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）
16．下列有关说法，不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则
证明混有Na2CO3
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤
17．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：
Y2->
M2->
R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
19.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＝—196.6kJ·
mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：
t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．t4时刻改变的条件是减小压强
20．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：
下列说法正确的是
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molV=224mLV=336mL
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
得分
评卷人
CuO/CuCl2
400℃
21．（本题16分）I．已知：
反应
4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=—115.6
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