天津市滨海新区五所重点学校届高三联考试题化学试题Word文件下载.docx

1、 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、HD 电解质：冰醋酸、硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇（） 同位素：12C、13C、14C 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A B C D3下列离子方程式表达正确的是 AHCO3的水解方程式可表示为：HCO3H2OH3O+CO32B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2CO23H2O= 2Al（OH）3+CO32D将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 3Fe 8 H

2、+ 2NO3 = 3Fe2+ 2NO 4H2O4设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5nA15 g 甲基（-CH3）所含电子数为 10nA1 molC6H14分子中共价键总数为 20nA28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2nA16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nAA.2 B.3 C.4 D.55元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下

3、列递变规律正确的是A第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HClH2SBIVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3NH3C第三周期元素的非金属性：ClS，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：D钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2 mL 1

4、mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）7.下列说法正确的是 A已知X在一定条件下转化为Y， ，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别B 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C3甲基3乙基戊烷的一氯取代产物有6种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解

5、度比在乙醇中的溶解度要大8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c（OH）11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D9下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe（OH）2 D.除去乙醇中的乙酸10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产

6、物又是还原产物 B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11下列说法正确的是 A反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的H 0, S 0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D恒温恒压条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变12. 为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵

7、晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+13常温时， pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12

8、的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A由水电离的c（H）：=B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：14向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）Y（g）2Z（g） H = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）0.2 mol L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（Lmin）C再向容器中充入

9、1molZ，达到新平衡，v（X）v（Y）21D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小15在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3）c（Na+）c（H+）c（OH） B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS）+ c（H2S）+ c（S2） C0.2 mol/LNH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c（NH4+）c（C1）c（OH）c（H+） D0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（H2CO3）16下列有关说法

10、，不正确的是 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A B CD17关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A图可用于实验室制取少量NH3或O2 B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性 C实验室可用图的方法收集Cl2或NH3 D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳

11、离子交换膜18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应19. 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H196.6kJmol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别

12、只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同 Dt4时刻改变的条件是减小压强20部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol V=224mL V=336mL A B C D第卷 （非选择题，共60分）得分评卷人CuO/CuCl2 400 21（本题16分）I已知：反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g） H= 115.6