初中化学竞赛资源难题及答案.docx
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初中化学竞赛资源难题及答案
初中化学竞赛难题集
1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是（ ）
A H2、O2、N2 ＢH2、N2、HCl C HCl、O2 、N2 D O2、N2、Cl2
答案;B,D
2、 在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为 或 .
答案:
0、0027g、0、0014g
3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:
8:
２７
4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．
答案:
20、9
5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应：
4X（g）+3Y（g）=2Q（g）＋nR（g）.达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.
答案:
6
6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：
9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：
4．则两金属的化合价之比为（ ）：
Ａ１:
２ Ｂ ２:
！
Ｃ ３:
２ Ｄ2:
3
答案:
D
７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：
①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④10%MgCl2溶液。
试回答：
检验这四种溶液应选用的方法是 。
答案：
分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
8．1．42gR元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668g氧化物Y，则X、Y的化学式可是 （）
（A）R2O和R2O5 （B）R2O3和R2O5（C）R2O和R2O７ （D）R2O和R2O3
答案：
Ｃ
9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则原固体中：
（1）一定有的物质是（ ），
（2）一定没有的物质是（ ），（3）可能有的物质是（ ）。
答案：
（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。
（2）、一定没有的是硫酸铜。
（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。
10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于
答案:
在失重情况下,空气不对流.
11、已知一个SO2的分子质量nkg一个SO3分子质量为mkg（两分子中的硫原了和氧原子分别相同）若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A、16m/（m-n） B、16n/（m-n） C、16n/（n-m） D、32n/（m-n）
答案:
B
12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。
下列所设计的顺序中，不能达到目的是（ ）
A、Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C、NaOH Bacl2 Na2CO3 HCl D、BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
除杂原理:
（1）,所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;
（2）,不引入新杂质.（3）,过量试剂在最后都要能除去.
答案:
A
13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：
Y：
Z=
解析:
4.5%/1:
35.5%/16:
60%/12=8:
4:
9
14，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）
A 17 B 14 C 8 D 22
解析：
生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克．
答案：
Ａ，Ｂ
15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
答案:
10、6克
16.在t℃时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是（ ）:
A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
答案:
C
解析:
A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.
17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？
答案：
（N--W）/48g
解析：
固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：
（Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=（N--W）/48g
18、常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）。
Ａ．Ｎａ２Ｏ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．ＳＯ３ Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ
答案:
B
解析:
以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:
A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、硫酸 D、硫酸铜。
在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。
质量分数由小到大的顺序是：
氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。
19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）。
Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量
Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
答案：
B、C
解析：
1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。
20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（ ）。
Ａ．1．75ａ％ Ｂ．1－1．75ａ％
Ｃ．1．25ａ％ Ｄ．无法计算
答案：
B
解析：
由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。
故氧的质量分数为1-1、75a%
21、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
答案:
8:
7或7:
23
解析:
甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水（液）,1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为（30-16）mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体（30-7-14）=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:
（7+9）:
14=8:
7或7:
（14+9）=7:
23
22、 在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ）（A）KNO3 （B）KCl （C）NaNO3 （D）NaCl
答案：
D
解析：
在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。
（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出）
23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ）
（A）大于15毫升 （B）小于15毫升 （C）等于15毫升 （D）无法确定
答案：
A
解析：
用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。
视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。
俯视读数偏大，实际值小。
24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是_____。
答案：
（1）12、6、8
（2）84
解析：
X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2+的电子层数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素碳。
Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素
25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：
8，
则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是 （ ）
A.9：
20：
5 B.9：
20：
33 C.2：
5：
3 D.5：
6：
3
答案：
A、B
解析：
本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：
由铁与氧的质量比为21：
8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：
8/16=3：
4。
由于混合物的成分之一中Fe3O４的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O４的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：
4。
通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：
1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：
4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：
1：
任意数，三种物质的质量比为：
（56+16）：
（56×2+16×3）：
任意值=9：
20：
任意值。
26、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体
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