中考化学专项练习生活中常见的盐Word格式文档下载.docx

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B．加速溶解

C．防止因局部温度过高造成液滴飞溅

D．引流

6．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：

①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（　　）

A．只除Ca2+B．只除Mg2+

C．除Ca2+和Mg2+D．除Ca2+和Ba2+

7．如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

8．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：

①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（　　）

A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥

9．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热

C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤

D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

10．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：

①加过量的NaOH溶液；

②加H2O溶解；

③加过量的BaCl2溶液；

④过滤；

⑤蒸发；

⑥加过量的Na2CO3溶液；

⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）

A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤

二、填空题

11．根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：

（1）实验目的：

学生可以初步学习除去粗盐中　　杂质的实验过程，…

（2）实验用品：

粗盐、蒸馏水、玻璃棒、…

（3）实验过程：

实验步骤有：

①计算产率②过滤③称量与溶解④蒸发

正确的操作顺序应是　　（填序号）．

（4）问题讨论：

①实验过程中，多次用到玻璃棒．请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：

　　．

②如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是　　（写出一条）．

12．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：

（1）图中正确的操作顺序为　　（填字母序号）；

（2）操作　　（填字母序号）中，玻璃棒的作用是　　；

（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是　　；

（4）晾晒海水得到粗盐是利用　　的结晶方法．人们可以食用海产品补充　　元素，以预防甲状腺肿大．

13．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：

溶解、过滤、　　、计算产率；

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式　　，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．

14．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

请回答下列问题：

（1）操作X的名称是　　．

（2）Y溶液中溶质的化学式是　　．

（3）上述操作流程中共发生　　个复分解反应．

15．下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称　　；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是　　；

（3）操作B中还需用到的仪器是　　；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止　　（填序号）

A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液

（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式　　；

（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是　　，说明引起偏低的理由　　．

16．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅱ的操作名称是　　；

（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、　　、蒸发皿和玻璃棒；

（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl　　g；

（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是　　

A．得到的NaCl未完全干燥

B．用量筒量取水时，仰视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

三、解答题

17．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制．为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质设计了如图A、B、C三个步骤．

（1）B步骤称为　　．

（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该　　（填字母）．

A、移去酒精灯，停止搅拌

B、移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌

C、继续加热蒸干水分，再移去酒精灯．

18．实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：

　　；

操作C中，给蒸发皿加热时　　（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．

（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：

取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：

（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验　　（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：

19．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．

粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：

（1）①加水溶解；

②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；

③　　；

④加入适量的　　；

⑤　　、冷却结晶（填试剂或操作名称）．

（2）过滤用到的玻璃仪器有：

　　、　　、　　．

（3）蒸发时　　（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．

（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需称取　　gNaCl；

在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时　　（填“偏高”或“偏低”）

20．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

（1）操作④中玻璃棒的作用是　　；

（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）操作⑤中停止加热是时间是　　（填序号）；

A．蒸发皿中液体完全蒸干时

B．蒸发皿内有大量晶体析出时

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=

×

100%）偏小的有　　（填序号）．

A．操作①中有少量溶液溅出烧杯B．操作③中仰视读数

C．操作④中液面高于滤纸边缘D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．

21．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：

（友情提示：

碳酸镁微溶于水）

（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是　　．

（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法　　（选填“可行”或“不可行”），理由是　　．

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　　．

（4）为了完善原实验方案，你的做法是　　．

22．某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：

加足量的水溶解．

步骤Ⅱ：

依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．

步骤Ⅲ：

加入足量的稀盐酸．

根据上述过程回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是　　和　　．

（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是　　；

物质X是　　溶液．

（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是　　．步骤Ⅱ中可以用过量的　　溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．

（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是　　；

步骤Ⅳ的实验操作名称是　　．

23．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．

（1）在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和　　等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：

　　%．

（2）每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：

（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0.1%）？

24．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐．从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：

先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、

Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐．

（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．过滤时，玻璃棒的作用是　　．

（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去　　杂质．

（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：

往滤液中加入适量的　　．

25．以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．

（1）仪器a的名称是　　．

（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是　　（填序号）．

（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠　　．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该　　．D操作中，当观察到蒸发皿中出现　　时，停止加热．

26．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液．

实验一：

如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　　．

（2）操作⑥中的错误是　　．

（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）　　、称量精盐并计算产率．

（4）操作④中，当观察到　　时，停止加热．

实