高三化学复习专题能力训练17Word下载.docx

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L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NA

D.39gNa2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

3.（2015湖北武汉检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.64g铜被氧化,失去的电子数一定为2NA

B.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1mol·

L-1

C.在标准状况下,22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA

D.200mL1mol·

L-1Fe2（SO4）3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是NA

4.将VLNH3（折算成标准状况下）通入1L水中,形成密度为ρg·

cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N的物质的量为amol,下列说法正确的是（　　）

A.溶质的物质的量浓度c=mol·

B.溶质的质量分数w=×

100%

C.溶液中c（OH-）=mol·

D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w

5.下列叙述中正确的是（　　）

①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③B.②⑤⑥

C.②③⑥D.④⑤⑥

6.下列说法中,正确的是（　　）

A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol·

B.从1L2mol·

L-1的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·

C.将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol·

D.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液,则所得溶液的浓度为1mol·

7.下列有关配制溶液的做法中,正确的是（　　）

A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量

B.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水来配制480mL0.1mol·

L-1的硫酸铜溶液

C.定容时不小心水加多了,重新配制

D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线

8.（2013课标全国Ⅱ）N0为阿伏加德罗常数的值。

L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

二、非选择题（共4小题,共52分）

9.（16分）根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w（溶质的质量分数）”或“c（溶质的物质的量浓度）”,试判断并求解。

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液的　　　　为　　　　。

（第一个空用符号表示,下同） 

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的　　　　　　为　　　　　　　　。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的　　　　为　　　　。

（不用计算结果,列出表达式即可） 

（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液的　　　　为　　　　。

10.（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

葡萄酒样品100.00mL

馏分

溶液出现蓝色且30s内不褪色

（已知:

滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O

H2SO4+2HI）

（1）按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为　　　　g·

L-1。

（2）在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

11.（12分）配制500mL0.5mol·

L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:

（1）计算:

需要NaOH固体的质量为　　　　。

（2）配制方法:

设计5个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序　　　　。

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·

L-1,原因可能是　　　。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

12.（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·

xH2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和　　　　。

（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·

xH2O中a、b、c、d的代数关系式为　　　　　。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率（×

100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH-）∶n（C）（写出计算过程）。

参考答案

1.C　解析:

Na2SO4水溶液中水分子内也有氧原子,A错误;

1molNa2O2中含3NA个离子,1molCH4中含4NA个C—H,B错误;

1molNaClO固体中含有1molClO-,故ClO-电子数为17NA+8NA+NA=26NA,C正确;

NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O

2HNO3+NO,每反应3molNO2,转移电子2mol,标准状况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol,故转移电子数应为0.2NA,D错误。

2.A　解析:

1mol丙烷中含有8mol极性共价键,×

8NAmol-1=NA,A正确;

根据氧化还原反应的价态规律,3molI2中应有0.5molI2来自于KIO3,另2.5mol来自于HI,故每生成3molI2转移电子数为5NA,B错误;

CH3COO-在水溶液中会水解,C错误;

1molNa2O2含3mol离子,39gNa2O2所含离子数为1.5NA,39gAl（OH）3所含离子数为2NA,D错误。

3.C　解析:

当1molCu被氧化为+1价时,失电子数为NA,A错误;

氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH-浓度为1.0×

10-13mol·

L-1,B错误;

1molC4H10含13mol共价键,C正确;

Fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于NA,D错误。

4.B　解析:

n（NH3）=mol,m（溶液）=（×

17+1000）g。

V（溶液）=×

10-3L,由此可知A错误;

B正确;

C项中给出的是溶液中N的物质的量浓度,但H2O也电离出OH-,溶液中c（OH-）应大于c（N）,C错误;

氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,D错误。

5.B　解析:

①标准状况下,HCl是气体,H2O是液体,二者等体积时,物质的量不相同,错误;

②1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol,标准状况下,体积相同,正确;

③没有给出气体所处的外界条件,不能根据物质的量求体积,错误;

④两种物质若不是气体,则物质的量相同,它们在标准状况下的体积不相同,错误;

根据阿伏加德罗定律知⑤、⑥正确。

6.D　解析:

物质的量浓度等于溶质的物质的量除以整个溶液的体积,A错误;

取出其中一部分,浓度不变,B错误;

没有说明是标准状况,无法求出HCl的物质的量,C错误;

80gSO3为1mol,与水反应生成1molH2SO4,D正确。

7.C　解析:

氢氧化钠会因为潮解而粘到纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;

应配制500mL溶液,水的体积不是500mL,B错误;

定容时水加多了不能吸出,重新配制,C正确;

不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。

8.B　解析:

A选项,水也含有氧元素,错误;

B选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,1mol碳原子可形成mol六元环,正确;

C选项不知道溶液体积,错误;

D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。

9.答案:

（1）c　mol·

（2）w　×

（3）w　×

（4）c　mol·

10.答案:

（1）0.16　

（2）偏低

解析:

（1）根据反应的化学方程式,SO2的物质的量与I2的相等,100mL葡萄酒中含SO22.5×

10-4mol,则1L样品的残留量为2.5×

10-4mol×

10×

64g·

mol-1=0.16g;

（2）若有部分HI被氧气氧化,生成的I2又继续氧化SO2,导致等量的SO2需要的I2溶液减少,则测得的SO2含量偏低。

11.答案:

（1）10.0g　

（2）①③④②⑤　（3）ACD

（1）需要NaOH固体的质量为0.5L×

0.5mol·

L-1×

40g·

mol-1=10.0g。

（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。

（3）A项,由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易黏附在滤纸上,使n（NaOH）减小,c（NaOH）偏小;

B项,容量瓶中原来存在少量蒸馏水,无影响;

C项,溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n（NaOH）减小,c（NaOH）偏小;

D项,胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c（NaOH）偏小。

12.答案:

（1）生成的产物具有阻燃作用

（2）2a+3b=c+2d

（3）n（CO2）==2.50×

10-2mol

m（CO2）=2.50×

10-2mol×

44g·

mol-1=1.10g

在270~600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O

m（CO2）+m（H2O）=3.390g×

（0.7345-0.3702）=1.235g

m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135