高三化学复习专题能力训练17Word下载.docx
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L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NA
D.39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
3.(2015湖北武汉检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.64g铜被氧化,失去的电子数一定为2NA
B.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1mol·
L-1
C.在标准状况下,22.4LC4H10中共价键数目一定为13NA
D.200mL1mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是NA
4.将VLNH3(折算成标准状况下)通入1L水中,形成密度为ρg·
cm-3的氨水,质量分数为w,其中含N的物质的量为amol,下列说法正确的是( )
A.溶质的物质的量浓度c=mol·
B.溶质的质量分数w=×
100%
C.溶液中c(OH-)=mol·
D.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w
5.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③B.②⑤⑥
C.②③⑥D.④⑤⑥
6.下列说法中,正确的是( )
A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol·
B.从1L2mol·
L-1的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·
C.将2.24LHCl气体通入水中制成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol·
D.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液,则所得溶液的浓度为1mol·
7.下列有关配制溶液的做法中,正确的是( )
A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量
B.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水来配制480mL0.1mol·
L-1的硫酸铜溶液
C.定容时不小心水加多了,重新配制
D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线
8.(2013课标全国Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
二、非选择题(共4小题,共52分)
9.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-,则可求出此溶液的 为 。
(第一个空用符号表示,下同)
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液的 为 。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的 为 。
(不用计算结果,列出表达式即可)
(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液的 为 。
10.(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
葡萄酒样品100.00mL
馏分
溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI)
(1)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·
L-1。
(2)在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
11.(12分)配制500mL0.5mol·
L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:
需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:
设计5个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·
L-1,原因可能是 。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
12.(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·
xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(×
100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(C)(写出计算过程)。
参考答案
1.C 解析:
Na2SO4水溶液中水分子内也有氧原子,A错误;
1molNa2O2中含3NA个离子,1molCH4中含4NA个C—H,B错误;
1molNaClO固体中含有1molClO-,故ClO-电子数为17NA+8NA+NA=26NA,C正确;
NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O
2HNO3+NO,每反应3molNO2,转移电子2mol,标准状况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol,故转移电子数应为0.2NA,D错误。
2.A 解析:
1mol丙烷中含有8mol极性共价键,×
8NAmol-1=NA,A正确;
根据氧化还原反应的价态规律,3molI2中应有0.5molI2来自于KIO3,另2.5mol来自于HI,故每生成3molI2转移电子数为5NA,B错误;
CH3COO-在水溶液中会水解,C错误;
1molNa2O2含3mol离子,39gNa2O2所含离子数为1.5NA,39gAl(OH)3所含离子数为2NA,D错误。
3.C 解析:
当1molCu被氧化为+1价时,失电子数为NA,A错误;
氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH-浓度为1.0×
10-13mol·
L-1,B错误;
1molC4H10含13mol共价键,C正确;
Fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于NA,D错误。
4.B 解析:
n(NH3)=mol,m(溶液)=(×
17+1000)g。
V(溶液)=×
10-3L,由此可知A错误;
B正确;
C项中给出的是溶液中N的物质的量浓度,但H2O也电离出OH-,溶液中c(OH-)应大于c(N),C错误;
氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,D错误。
5.B 解析:
①标准状况下,HCl是气体,H2O是液体,二者等体积时,物质的量不相同,错误;
②1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol,标准状况下,体积相同,正确;
③没有给出气体所处的外界条件,不能根据物质的量求体积,错误;
④两种物质若不是气体,则物质的量相同,它们在标准状况下的体积不相同,错误;
根据阿伏加德罗定律知⑤、⑥正确。
6.D 解析:
物质的量浓度等于溶质的物质的量除以整个溶液的体积,A错误;
取出其中一部分,浓度不变,B错误;
没有说明是标准状况,无法求出HCl的物质的量,C错误;
80gSO3为1mol,与水反应生成1molH2SO4,D正确。
7.C 解析:
氢氧化钠会因为潮解而粘到纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;
应配制500mL溶液,水的体积不是500mL,B错误;
定容时水加多了不能吸出,重新配制,C正确;
不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误。
8.B 解析:
A选项,水也含有氧元素,错误;
B选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,1mol碳原子可形成mol六元环,正确;
C选项不知道溶液体积,错误;
D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。
9.答案:
(1)c mol·
(2)w ×
(3)w ×
(4)c mol·
10.答案:
(1)0.16
(2)偏低
解析:
(1)根据反应的化学方程式,SO2的物质的量与I2的相等,100mL葡萄酒中含SO22.5×
10-4mol,则1L样品的残留量为2.5×
10-4mol×
10×
64g·
mol-1=0.16g;
(2)若有部分HI被氧气氧化,生成的I2又继续氧化SO2,导致等量的SO2需要的I2溶液减少,则测得的SO2含量偏低。
11.答案:
(1)10.0g
(2)①③④②⑤ (3)ACD
(1)需要NaOH固体的质量为0.5L×
0.5mol·
L-1×
40g·
mol-1=10.0g。
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。
(3)A项,由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易黏附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;
B项,容量瓶中原来存在少量蒸馏水,无影响;
C项,溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;
D项,胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。
12.答案:
(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a+3b=c+2d
(3)n(CO2)==2.50×
10-2mol
m(CO2)=2.50×
10-2mol×
44g·
mol-1=1.10g
在270~600℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+m(H2O)=3.390g×
(0.7345-0.3702)=1.235g
m(H2O)=1.235g-1.10g=0.135