高三化学复习专题能力训练17Word下载.docx

1、L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NAD.39 g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA3.（2015湖北武汉检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 64 g铜被氧化,失去的电子数一定为2NAB.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为0.1 molL-1C.在标准状况下,22.4 L C4H10中共价键数目一定为13NAD.200 mL 1 molL-1 Fe2（SO4）3溶液中,Fe3+和S离子数的总和是NA4.将V L NH3（折算成标准状况下）通入1 L水中,形成密度为 gcm-3的氨水,质量分数为w,其中含

2、N的物质的量为a mol,下列说法正确的是（）A.溶质的物质的量浓度c= molB.溶质的质量分数w=100%C.溶液中c（OH-）= molD.上述溶液中再通入与原溶液等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w5.下列叙述中正确的是（）标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B.C. D.6.下列说法中,正确的是（）A.1 L水中溶解了40

3、g NaOH后,所得溶液浓度为1 molB.从1 L 2 molL-1的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 molC.将2.24 L HCl气体通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 molD.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液,则所得溶液的浓度为1 mol7.下列有关配制溶液的做法中,正确的是（）A.在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量B.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水来配制480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液C.定容时不小心水加多了,重新配制D.用量筒量取的浓盐酸倒入容量瓶中加水至刻度线8.（2

4、013课标全国）N0为阿伏加德罗常数的值。L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0二、非选择题（共4小题,共52分）9.（16分）根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w（溶质的质量分数）”或“c（溶质的物质的量浓度）”,试判断并求解。（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-,则可求出此溶液的为。（第一个空用符号表示,下同）（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H

5、2O的个数之比为1a,则可求出此溶液的为。（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的为。（不用计算结果,列出表达式即可）（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液的为。10.（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色（已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）（1）按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的

6、残留量（以游离SO2计算）为 gL-1。（2）在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。11.（12分）配制500 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题:（1）计算:需要NaOH固体的质量为。（2）配制方法:设计5个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm;将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,然后将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将操作步骤正确排序。（3）某学生实际

7、配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1,原因可能是。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线12.（12分）碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb（OH）c（CO3） dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留

8、率（100%）随温度的变化如图所示（样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH-）n（C）（写出计算过程）。参考答案1.C解析:Na2SO4水溶液中水分子内也有氧原子,A错误;1 mol Na2O2中含3NA个离子,1 mol CH4中含4NA个CH,B错误;1 mol NaClO固体中含有1 mol ClO-,故ClO-电子数为17NA+8NA+NA=26NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,每反应3 mol NO2,转移电子2 mol,标准状况下6.72 L NO2的物质的

9、量为0.3 mol,故转移电子数应为0.2NA,D错误。2.A解析:1 mol丙烷中含有8 mol极性共价键,8NA mol-1=NA,A正确;根据氧化还原反应的价态规律,3 mol I2中应有0.5 mol I2来自于KIO3,另2.5 mol来自于HI,故每生成3 mol I2转移电子数为5NA,B错误;CH3COO-在水溶液中会水解,C错误;1 mol Na2O2含3 mol离子,39 g Na2O2所含离子数为1.5NA,39 g Al（OH）3所含离子数为2NA,D错误。3.C解析:当1 mol Cu被氧化为+1价时,失电子数为NA,A错误;氨水中水的电离受到抑制,水电离的OH-浓度

10、为1.010-13 molL-1,B错误;1 mol C4H10含13 mol共价键,C正确;Fe3+在水溶液中会水解,离子总数小于NA,D错误。4.B解析:n（NH3）= mol,m（溶液）=（17+1 000） g。V（溶液）=10-3 L,由此可知A错误;B正确;C项中给出的是溶液中N的物质的量浓度,但H2O也电离出OH-,溶液中c（OH-）应大于c（N）,C错误;氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,D错误。5.B解析:标准状况下,HCl是气体,H2O是液体,二者等体积时,物质的量不相同,错误;1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol,标准状况下,体积相同,正

11、确;没有给出气体所处的外界条件,不能根据物质的量求体积,错误;两种物质若不是气体,则物质的量相同,它们在标准状况下的体积不相同,错误;根据阿伏加德罗定律知、正确。6.D解析:物质的量浓度等于溶质的物质的量除以整个溶液的体积,A错误;取出其中一部分,浓度不变,B错误;没有说明是标准状况,无法求出HCl的物质的量,C错误;80 g SO3为1 mol,与水反应生成1 mol H2SO4,D正确。7.C解析:氢氧化钠会因为潮解而粘到纸片上,应该用小烧杯称量,A错误;应配制500 mL溶液,水的体积不是500 mL,B错误;定容时水加多了不能吸出,重新配制,C正确;不能在容量瓶中进行稀释和溶解,D错误

12、。8.B解析:A选项,水也含有氧元素,错误;B选项,一个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,1 mol碳原子可形成 mol六元环,正确;C选项不知道溶液体积,错误;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误。9.答案:（1）c mol（2）w（3）w（4）c mol10.答案:（1）0.16（2）偏低解析:（1）根据反应的化学方程式,SO2的物质的量与I2的相等,100 mL葡萄酒中含SO2 2.510-4 mol,则1 L样品的残留量为2.510-4 mol1064 gmol-1=0.16 g;（2）若有部分HI被氧气氧化,生成的I2又继续氧

13、化SO2,导致等量的SO2需要的I2溶液减少,则测得的SO2含量偏低。11.答案:（1）10.0 g（2）（3）ACD（1）需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g。（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。（3）A项,由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易黏附在滤纸上,使n（NaOH）减小,c（NaOH）偏小;B项,容量瓶中原来存在少量蒸馏水,无影响;C项,溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n（NaOH）减小,c（NaOH）偏小;D项,胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c（NaOH）偏小。12.答案:（1）生成的产物具有阻燃作用（2）2a+3b=c+2d（3）n（CO2）=2.5010-2 molm（CO2）=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om（CO2）+m（H2O）=3.390 g（0.734 5-0.370 2）=1.235 gm（H2O）=1.235 g-1.10 g=0.135