规范特训52 元素周期律和元素周期表Word文档下载推荐.docx
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解析 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由于金属性：
Na>
Mg>
Al，故碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3，A项错误；
元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：
Cl>
P，氢化物稳定性：
PH3，B项正确；
同周期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：
O>
F，C项错误；
酸性HNO3>
H2CO3>
HClO，D项错误。
2．[2015·
宝鸡一模]下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。
下列有关说法中正确的是（ ）
A
B
C
D
A.原子半径：
D>
C>
B>
B．B和D的简单阴离子都能促进水的电离
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
A>
D．DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
解析 设B的原子序数为a，则D的原子序数为a＋7，由题意得a＋（a＋7）＝25，解得a＝9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为N、P、S。
同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：
P>
N>
F，A项错误；
F－和S2－均能水解，促进水的电离，B项正确；
非金属性：
P，最高价氧化物对应水化物的酸性：
H2SO4>
H3PO4，C项错误；
S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中S原子最外层不满足8电子结构，D项错误。
3．[2015·
湖北八市联考]根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A．由于相对分子质量：
HF，故沸点：
HF
B．硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价为－3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
解析 HF分子间存在氢键，则沸点：
HCl<
HF，A项错误；
硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料，B项正确；
虽然氮元素的最低化合价为－3价，但铵根能与H－结合生成NH5，C项错误；
核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，D项错误。
4．[2015·
湖南十校模拟]Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
rY>
rX>
rQ>
rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
答案 D
解析 根据题干信息可知X为钠元素，Q为碳元素，W为氧元素，Z为硫元素，Y为铝元素。
根据微粒半径的比较方法得rX>
rW，A项错误；
X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B项错误；
O的非金属性强于S，则氧元素的氢化物稳定性大于硫元素的氢化物稳定性，C项错误；
Q和Z能形成共价化合物CS2，D项正确。
5．[2015·
甘肃联考]元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是（ ）
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为W>
Z>
Y
C．离子半径的大小顺序为W2－>
Y2－>
Z3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
答案 C
解析 根据元素周期表可判断，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。
Y（氧元素）无最高正价，A项错误；
Z、W是同周期元素，原子半径Z>
W，B项错误；
W2－核外有三层电子，Y2－和Z3＋均有两层电子并且电子层结构相同，故离子半径的大小顺序为：
W2－>
Z3＋，C项正确；
HCl的热稳定性比H2S的强，D项错误。
6．[2015·
唐山一模]W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
W>
X>
ZB．原子半径：
C．单质的熔点：
YD．最高正价：
X
解析 由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。
Na＋或Mg2＋的半径均大于Al3＋的半径，A项错误；
原子半径：
Na（或Mg）>
Al>
Si，B项正确；
N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：
Si>
N2，C项错误；
最高正价：
Na（或Mg），D项错误。
7．[2015·
江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
答案 A
解析 由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。
最外层电子数：
Al，A项正确；
F，B项错误；
Al，C项错误；
简单气态氢化物的稳定性：
H2O>
SiH4，D项错误。
8．[2015·
南昌零模]下表为几种短周期元素的性质：
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
（10－1nm）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
－2
＋2
＋1
＋5
－3
＋7
－1
＋3
对上述元素有关说法正确的是（ ）
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为
解析 ①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；
④、⑦都有最低价－3、最高价＋5，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；
⑤有＋7价、－1价，处于ⅦA族，且半径比①大，则⑤为Cl；
③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；
②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。
⑧有＋3价且半径比O大，比P小，则⑧为B。
④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；
②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；
⑤为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；
⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
9．[2016·
金版原创]在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6－XZ3－X2Y3，已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：
Y>
Z
B．原子半径：
r（W）>
r（X）>
r（Y）>
r（Z）
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：
W<
D．在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性
解析 由题意，X是Al，Y是O，Z是F，W是Na。
A错，原子序数：
Y；
C错，最高价氧化物对应的水化物碱性：
W大于X；
D错，在电解过程中，W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点。
10．[2015·
湖北七市联考]X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C．简单离子的半径：
R>
D．因非金属性Y>
R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物
解析 根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；
O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；
依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－>
Cl－>
O2－>
Na＋，C项错误；
因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。
11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
序号
事实
结论
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：
Mg
Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2
Ca>
SO2与NaHCO3溶液
反应生成CO2
t℃时，Br2＋H22HBr
K＝5.6×
107
I2＋H22HI K＝43
Br>
I
解析 金属与水（或酸）的反应越剧烈，金属性越强，A正确；
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，B正确；
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，证明酸性H2SO3>
H2CO3，但H2SO3不是最高价含氧酸，C错；
化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，与H2化合越容易，非金属性越强，D正确。
二、非选择题（共34分）
12．[2015·
黄冈质检]（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；
A是周期表中原子半径最小的元素；
B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；
C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；
D元素的主族序数等于其周期数；
E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有________（写原子符号）。
（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
_____________________________________________________。
（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）；
请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：
_______________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________（举一例）。
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
请写出t2时反应的总的化学方程式____________________________
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