规范特训52 元素周期律和元素周期表Word文档下载推荐.docx

1、解析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，A项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：ClP，氢化物稳定性：PH3，B项正确；同周期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：OF，C项错误；酸性HNO3H2CO3HClO，D项错误。22015宝鸡一模下表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是 （）ABCDA.原子半径：DCBBB和D的简单阴离子都能促进水的电离C最高价氧化物对应水化物的酸性：ADDB6分子中各原子最外层均满足8

2、电子结构解析设B的原子序数为a，则D的原子序数为a7，由题意得a（a7）25，解得a9，即B为F，根据各元素在周期表中的相对位置，可知A、C、D分别为N、P、S。同一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：PNF，A项错误；F和S2均能水解，促进水的电离，B项正确；非金属性：P，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4，C项错误；S的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，故SF6中S原子最外层不满足8电子结构，D项错误。32015湖北八市联考根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A由于相对分子质量：HF，故沸点：HFB硅处于金属与非金属的交界处，硅可用作

3、半导体材料C由于氮元素的最低化合价为3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小解析HF分子间存在氢键，则沸点：HClrXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物答案D解析根据题干信息可知X为钠元素，Q为碳元素，W为氧元素，Z为硫元素，Y为铝元素。根据微粒半径的比较方法得rXrW，A项错误；X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，两者能发生反应，B项错误；O的非金属性强于S，则氧元素的氢化物稳定性大于硫元素的氢化物稳定性，C项错误；Q和Z能形成共价化合物CS2

4、，D项正确。52015甘肃联考元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是（）A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为WZYC离子半径的大小顺序为W2Y2Z3DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强答案C解析根据元素周期表可判断，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。Y（氧元素）无最高正价，A项错误；Z、W是同周期元素，原子半径ZW，B项错误；W2核外有三层电子，Y2和Z3均有两层电子并且电子层结构相同，故离子半径的大小顺序为：W2Z3，C项正确；HCl的热稳定性比H2S的强，D项错误。62015唐山一模W、X、Y、Z均是短

5、周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是 （）A离子半径：WXZ B原子半径：C单质的熔点：Y D最高正价：X解析由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。Na或Mg2的半径均大于Al3的半径，A项错误；原子半径：Na（或Mg）AlSi，B项正确；N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：SiN2，C项错误；最高正价：Na（或Mg），D项错误。72015江苏高考短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数

6、依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：Al，A项正确；F，B项错误；Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，D项错误。82015南昌零模下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径（101nm）0.741.60

7、1.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153713对上述元素有关说法正确的是（）A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为解析都为短周期元素，有最低价2，处于A族，没有最高价，则为O；、都有最低价3、最高价5，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有7价、1价，处于A族，且半径比大，则为Cl；、都有1价，处于A族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为Li、为Na；有2价，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg。有3价且半径比O大，比P小，则为B。为P、为N

8、，P的原子序数大于N，故A项错误；为Mg，为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；为B，其原子序数为5，D项错误。92016金版原创在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6XZ3X2Y3，已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是（）A原子序数：YZB原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z）C最高价氧化物对应的水化物碱性：WD因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物解析根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S

9、、Cl，O和Na形成的Na2O和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2ClO2Na，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。11下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实结论与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：MgCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2CaSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2t 时，Br2H2 2HBrK5.6107I2H2 2HIK43

10、BrI解析金属与水（或酸）的反应越剧烈，金属性越强，A正确；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，证明酸性H2SO3H2CO3，但H2SO3不是最高价含氧酸，C错；化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，与H2化合越容易，非金属性越强，D正确。二、非选择题（共34分）122015黄冈质检（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：（1）A元素的同位素有_（写原子符号）。（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_。（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_（举一例）。（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式_