全国大学生化学实验竞赛试题.docx

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全国大学生化学实验竞赛试题

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无机部分（共25题）

1．为什么煤气灯管被烧热?

怎样避免？

（10分）

2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?

（10分）

3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?

（20分）

4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？

（10分）

5．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?

（20分）

6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?

（10分）

7．某人用0.5000mol·L-1浓度的HCl直接滴定25mL，0.1mol·L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确?

为什么?

（20分）

8．用25mL移液管量取溶液，能读取多少毫升?

（10分）

9．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞?

（20分）

10．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?

（20分）

11．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?

（30分）

12．一水溶液中含少量的Fe2+，怎样除去它?

（20分）

13．实验室中，为什么不能用无水CaCl2干燥氨气?

（20分）

14．Al（OH）3和Zn（OH）2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?

（20分）

15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?

（10分）

16．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3?

（20分）

17．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?

（20分）

18．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成?

（20分）

19．一水溶液中含Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？

为什么?

（30分）

20．应如何配制和保存Fe2+水溶液?

（20分）

21．在二只试管中各加入少量FeCl3溶液，又向一支试管加入少量NaF固体，振荡溶解。

然后在二只试管中各滴加KI溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么?

（10分）

22．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中?

（10分）

23．怎样配制和保存SnCl2水溶液？

（30分）

24．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？

（30分）

分析部分（共20题）

一.问答题

1．体积比为1∶2的H2SO4溶液的浓度c（H2SO4）为多少？

（10分）

2．说明用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？

（30分）

3．测定钴中微量锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-，然后用吸光光度法测定。

若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？

（20分）

4．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCl低温加热分解矿样，然后趁热（80～90℃）滴加SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?

加入SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。

请说明为什么SnCl2过量不能太多?

为什么HgCl2溶液要一次性快速加入?

（30分）

5．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。

（30分）

    [1]．取25.00mL试液，用NaOH标准溶液测定其含量；

    [2]．直接配制500mLK2Cr2O7标准溶液；

    [3]．分别量取2、4、6、8mLFe3+标准溶液做工作曲线；

    [4]．装KMnO4标准溶液进行滴定；

    [5]．量取蒸馏水配500mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

6．如何更正下列作法的错误之处:

（20分）

    [1]．称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

    [2]．称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸

7．在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？

（20分）

8．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么?

如何将其清洗干净?

（20分）

9．草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定?

（20分）

        已知：

草酸的Ka1=5.9×10-2      Ka2=6.4×10-5

                    酒石酸的Ka1=9.1×10-4    Ka2=4.3×10-5

10．用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。

（20分）

11．用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。

（30分）

12．下列实验应选择何种滤纸？

（20分）

      [1].重量法过滤BaSO4；

      [2].将Fe（OH）3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测定Ca、Mg。

13．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:

（10分）

      [1].煮沸水后所用烧杯上的污垢；

      [2].盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

14．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？

为什么？

（20分）

       已知：

草酸的Ka1=5.9×10-2      Ka2=6.4×10-5

二.选择或填充题

1．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？

（40分）

[1]．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

[2]．标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水

[3]．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4]．以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，部分I2挥发了

2．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？

（30分）

[A]．移液管绝对校正

[B]．容量瓶绝对校正

[C]．移液管与容量瓶相对校正

[D]．移液管与容量瓶均不需校正

      [1].称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以标定NaOH（     ）

      [2].称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl（     ）

      [3].称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度（     ）

      [4].称取25.00mL未知浓度的HCl溶液，用NaOH标液滴定（     ）

3．分光光度计检测器直接测定的是（     ）（10分）

[A]．入射光的强度

[B]．吸收光的强度

[C]．透过光的强度

[D]．散射光的强度

4．50mL滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。

若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。

（30分）

5．下列实验应选择何种规格的试剂：

（30分）

      [A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂

      [1].标定KMnO4溶液所用H2C2O4·2H2O（     ）

      [2].配制铬酸洗液所用H2SO4                 （     ）

      [3].配制铬酸洗液所用K2Cr2O7              （     ）

      [4].配制Na2S2O3标准溶液                   （     ）

6．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。

按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？

（20分）

窗体顶端

窗体底端

第四页分析部分答案

问答题：

1．6mol·L-1。

2．75～85℃为宜。

温度过高C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低KMnO4与C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反应即分解。

温度过高或过低都会使测定产生误差。

3．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。

4．①温度过低Fe3+和Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；

       ②SnCl2过量太多会将HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；

       ③HgCl2溶液一次性快速加入是避免Sn2+将HgCl2还原成为金属汞。

5．[1]．25.00mL移液管；

       [2]．500mL容量瓶；

       [3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；

       [4]．酸式滴定管；

       [5]．量筒。

6．[1]．称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

       [2].称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。

7．因EDTA和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。

8．不溶物为MnO2，用HCl溶液、或H2O2与HNO3的混合液洗。

9．不能。

因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。

10．自身指示剂，由无色变为微红色。

11．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。

12． [1].慢速定量滤纸；

        [2].快速定性滤纸。

13．均用HCl。

14．不能作为酸碱滴定的基准物质。

因为Kb1小于10-8不能进行酸碱滴定。

选择或填充题：

1．偏低、偏低、偏高、偏高。

2．C、D、B、A。

3．C。

4．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。

5．B、C、C、A。

6．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

第四页无机部分答案

1．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。

在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

2．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。

3．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

4．滴定失败，需重滴。

5．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7．不正确。

应把0.5000mol·L-1的HCl稀释成0.1000mol·L-1的HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

8．读取25.00毫升。

9．NaOH能腐蚀玻璃，NaOH溶液存放时间较长，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3