第八章第28讲限时训练Word下载.docx

第八章第28讲限时训练Word下载.docx

《第八章第28讲限时训练Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章第28讲限时训练Word下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

解析：

沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；

原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态－2价；

CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，这是一个复分解反应；

自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。

答案：

D

2．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。

下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，A错误；

加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；

加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；

加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，D错误。

C

3．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：

Cu2＋（aq）＋MnS（s）

CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（　　）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大

D．该反应的平衡常数K＝

根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），A对；

该反应达平衡时c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不变，但不一定相等，B错；

往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c（Mn2＋）变大，C对；

该反应的平衡常数K＝

＝

，D对。

B

4．已知，同温度下的溶解度：

Zn（OH）2>

ZnS，MgCO3>

Mg（OH）2；

就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>

H2S>

CuS，则以下离子方程式错误的是（　　）

A．Mg2＋＋2HCO

＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

A项，因为溶解度MgCO3>

Mg（OH）2，所以生成的沉淀是Mg（OH）2而不是MgCO3，该项正确；

B项，电离出S2－的能力H2S>

CuS，所以能生成CuS沉淀，该项正确；

C项，溶解度：

ZnS，所以应该生成ZnS沉淀，该项错误；

D项，电离出S2－的能力FeS>

H2S，所以能生成H2S，该项正确。

5．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（　　）

编号

①

②

③

分散质

Mg（OH）2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1mol·

L－1

A.向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解

C．①③混合后发生反应：

Mg（OH）2（s）＋2NH

Mg2＋＋2NH3·

H2O

D．向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动

使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg（OH）2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；

Mg（OH）2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；

NH

结合Mg（OH）2悬浊液中的OH－，促进Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg（OH）2沉淀溶解，C项正确；

盐酸能够与Mg（OH）2发生中和反应，促使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。

6．（2017·

珠海模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×

10－16

2.2×

10－20

4.0×

10－38

完全沉淀时的pH

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法错误的是（　　）

A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c（SO

）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>

5∶4

C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

A项，因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能观察到红色固体析出，正确；

B项，因为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确；

C项，加入氯水，可以把Fe2＋全部氧化成＋3价，但它的还原产物Cl－肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以不可能只有CuSO4一种溶质，错误；

D项，从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，正确。

7．（2016·

洛阳模拟）①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×

10－10；

②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×

10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01mol·

L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·

L－1KCl和0.01mol·

L－1K2CrO4的混合溶液，CrO

先沉淀

D．在t℃时，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）

2AgCl（s）＋CrO

（aq）的平衡常数K＝2.5×

107

依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4（s）

2Ag＋（aq）＋CrO

（aq）；

Ksp＝c2（Ag＋）·

c（CrO

）＝（10－3）2×

10－6＝10－12，故A错误；

在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；

依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·

）＝1×

10－12，Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·

c（Cl－）＝2×

10－10，以0.01mol·

L－1K2CrO4的混合溶液，c（CrO

）＝0.01mol·

L－1，得到c（Ag＋）＝

＝1×

10－5（mol·

L－1），0.01mol·

L－1KCl溶液中，c（Cl－）＝0.01mol·

L－1，依据溶度积计算得c（Ag＋）＝

＝2×

10－8（mol·

L－1），所以先析出氯化银沉淀，故C错误；

在t℃时，Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）

（aq），离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K＝

＝2.5×

107，故D正确。

二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）

8．（15分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。

工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：

SrSO4（s）

Sr2＋（aq）＋SO

（aq）　

Ksp＝2.5×

10－7

SrCO3（s）

Sr2＋（aq）＋CO

（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_______________，该反应的平衡常数表达式为____________；

该反应能发生的原因是

_______________________________________________________

______________________________________________________。

（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）

（2）对于上述反应，实验证明增大CO

的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。

判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：

①升高温度，平衡常数K将________；

②增大CO

的浓度，平衡常数K将________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。

实验所用的试剂为________；

实验现象及其相应结论为____________。

（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：

SrSO4（s）＋CO

（aq）

SrCO3（s）＋SO

（aq），平衡常数表达式为K＝

，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp（SrCO3）<

Ksp（SrSO4）。

（2）①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。

②平衡常数只与温度有关，增大CO

的浓度，平衡常数不变。

（3）根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。

（1）SrSO4（s）＋CO

（aq）　K＝

Ksp（SrCO3）<

Ksp（SrSO4），加入CO

后，平衡SrSO4（s）

（aq）正向移动，生成SrCO3

（2）①减小　②不变

（3）盐酸　若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化

9．（14分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（1）在Ca（NO3）2溶液中加入（NH4）2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c（CO

）＝10－3mol·

L－1，则Ca2＋是否沉淀完全________（填“是”或“否”）[已知c（Ca2＋）≤10－5mol·

L－1时可视为沉淀完全；

Ksp（CaCO3）＝4.96×

10－9]。

（2）已知：

25℃时，Ksp