第八章第28讲限时训练Word下载.docx

1、B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2ZnS=CuSZn2，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。答案：D2把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2（a

2、q）2OH（aq）。下列说法正确的是（）A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，D错误。C3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2（aq）

3、MnS（s）CuS（s）Mn2（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c（Mn2）c（Cu2）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2）变大D该反应的平衡常数K根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp（MnS）Ksp（CuS），A对；该反应达平衡时c（Mn2）、c（Cu2）保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c（Mn2）变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。B4已知，同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2SCuS，则以下离子方

4、程式错误的是（）AMg22HCO2Ca24OH= Mg（OH）22CaCO32H2OBCu2H2S = CuS2HCZn2S22H2O = Zn（OH）2H2SDFeS2H = Fe2H2SA项，因为溶解度MgCO3Mg（OH）2，所以生成的沉淀是Mg（OH）2而不是MgCO3，该项正确；B项，电离出S2的能力H2S CuS，所以能生成CuS沉淀，该项正确；C项，溶解度：ZnS，所以应该生成ZnS沉淀，该项错误；D项，电离出S2的能力FeSH2S，所以能生成H2S，该项正确。5某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（）编号分散质Mg（OH）2HClNH4Cl备注悬浊液1

5、 molL1A.向中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg（OH）2（s）2NHMg22NH3H2OD向中加入，c（OH）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg（OH）2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg（OH）2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg（OH）2悬浊液中的OH，促进Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg（OH）2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg（OH）2发生中和反应，促使Mg（OH）

6、2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。6（2017珠海模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法错误的是（）A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c（SO）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀A项，因为Fe3的氧

7、化性强于Cu2，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3Fe=3Fe2，不能观察到红色固体析出，正确；B项，因为Cu2、Fe2、Fe3对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确；C项，加入氯水，可以把Fe2全部氧化成3价，但它的还原产物Cl肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以不可能只有CuSO4一种溶质，错误；D项，从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，正确。7（2016洛阳模拟）已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。A在t 时，A

8、g2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s）CrO （aq）的平衡常数K2.5107依据图象曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4（s） 2Ag（aq）CrO （aq）；Kspc2（Ag）c（CrO）（103）21061012，故A错误；在饱和溶液中加入K2

9、CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag）11012，Ksp（AgCl）c（Ag）c（Cl）21010，以0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，c（CrO）0.01 molL1，得到c（Ag）1105（molL1），0.01 molL1KCl溶液中，c（Cl）0.01 molL1，依据溶度积计算得c（Ag）2108（molL1），所以先析出氯化银沉淀，故C错误；在t 时，Ag2CrO4（s）2Cl（aq） （aq），离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K2.5107

10、，故D正确。二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8（15分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4（s）Sr2（aq）SO （aq）Ksp2.5107SrCO3（s）Sr2（aq）CO（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，

11、平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。（1）SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4（s）CO （aq） SrCO3（s）SO （aq），平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp（SrCO3）Ksp（SrSO4）。（2）降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡

12、向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。（3）根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。（1）SrSO4（s）CO （aq）KKsp（SrCO3） Ksp（SrSO4），加入CO后，平衡SrSO4（s） （aq）正向移动，生成SrCO3（2）减小不变（3）盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化9（14分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）在Ca（NO3）2溶液中加入（NH4）2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c（CO）103molL1，则Ca2是否沉淀完全_（填“是”或“否”）已知c（Ca2）105molL1时可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109。（2）已知：25 时，Ksp