化学江苏省大丰市新丰中学学年高二下学期期中考试试题Word文档下载推荐.docx
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D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
3、下列描述中符合事实且属于原电池反应的是（）
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．铁与稀H2SO4反应时，为了加快H2的产生，将稀硫酸替换成98%的浓硫酸
4、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别是H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液B．稀盐酸C．CuSO4溶液D．饱和食盐水
5、在一定条件下发生反应2A（g）===2B（g）＋C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。
用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）
A．0.24mol/（L·
min） B．0.08mol/（L·
min）
C．0.06mol/（L·
min） D．0.12mol/（L·
6、有X、Y、Z三种物质，常温下分别用Y或Z，与X混合时，反应速率几乎相同的是（）
选项
X
Y
Z
A
2mL5%H2O2溶液
1mL1mol·
L-1CuSO4溶液
L-1FeCl3溶液
B
L-1NaHCO3溶液
1mL1mol·
L-1HCl溶液
1mL0.5mol·
L-1H2SO4溶液
C
钠块
10mL乙醇
10mL水
D
经过酸洗除锈的铁钉
5mL海水
5mL蒸馏水
7、在一定条件下，反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A．正反应速率与逆反应速率相等，均为零
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2
D．A2和B2的浓度相等
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝12的溶液中：
AlO2－、Na+、SO42－、SO32－
B．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：
K+、Na+、SO42－、AlO2－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：
Mg2+、Na+、Cl－、NO3－
D．c（H+）＝0.10mol/L的溶液中：
CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
9、恒温下，反应aX（g）
bY（g）+cZ（g）达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，再次平衡时，X的浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，则下列判断正确的是（）
A．a＞b+cB．b+c＞aC．a=b+cD．无法判断
10、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；
往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
下列有关叙述正确的是（）
A．酸性由强至弱：
HX＞HY＞H2CO3
B．结合H+的能力：
Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．溶液碱性：
NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，计20分。
每小题可能有1-2个正确选项，若多选或错选则该题为0分，若有两个正确选项时，选一个且正确则的2分。
）
11、已知：
25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×
10－9，CaF2的Ksp为2.7×
10－11下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·
L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·
L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
12、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是（）
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
13、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．1L0.1mol·
L－1（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O溶液中:
c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．0.1mol·
L－1的NH4Cl与0.1mol·
L－1的NH3·
H2O等体积混合：
c（NH4+）＋2c（H+）＝c（NH3·
H2O）＋2c（OH-）
C．pH＝9.4、浓度均为0.1mol·
L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c（Na＋）>
c（CN－）>
c（HCN）>
c（OH－）
D．0.1mol·
L－1CH3COONa溶液与0.05mol·
L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
14、T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论不正确的是（）
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol／（L·
min）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
15、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A（气）+B（气）
xC（气）,达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）
A．1B．2C．3D．4
第Ⅱ卷（非选择题计70分）
16、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
17、（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：
煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预期的实验现象是。
（2）已知：
C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）====CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，
CO2的转化率如图所示。
该反应的ΔH________（填“>
”、“<
”或“＝”）0。
若温度不变，减小反应投料比，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H<
0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；
若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。
18、（16分）25℃时，50mL0.10mol·
L－1醋酸中存在下述平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量冰醋酸，平衡将______________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）加入少量0.10mol·
L－1盐酸，平衡将______________________________，
溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）加入20mL0.10mol·
L－1NaCl溶液，平衡将____________________，溶液中c（H＋）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
19、（12分）某学生用0.1000mol·
L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读
（1）下图中属于碱式滴定管的（选填：
“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是（填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是。
（5
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