贵州省铜仁伟才学校学年高二上学期期中考试化学理试题Word格式.docx

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非电解质

SO2

金刚石

NH3

C2H5OH

导电物质

石墨

稀H2SO4

熔融KCl

铜

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】Cu（OH）2属于弱电解质，不属于强电解质，A错误；

金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B错误；

BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C错误；

CaCO3为盐，属于强电解质、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H5OH不导电，属于非电解质；

铜属于金属，能够导电，D正确；

正确选项D。

点睛：

电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。

2.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是

A.c（H+）/c（CH3COOH）B.c（H+）

C.c（CH3COOH）/c（CH3COO-）D.c（CH3COO-）

【答案】A

【解析】在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，因此n（H+）/n（CH3COOH）增大，A正确；

加水稀释过程中c（H+）减小，B错误；

由于加水稀释过程中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）均减小，但是由于平衡右移，导致c（CH3COO-）减小的程度小，c（CH3COOH）/c（CH3COO-）减小，C错误；

加水稀释，c（CH3COO-）减小，D错误；

正确选项A。

温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）均减小，但是溶液中c（OH-）增大，因为KW不变。

3.下列说法不正确的是

A.焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C.自发进行的反应一定能迅速进行

D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

【答案】C

【解析】试题分析：

A、多数放热反应在一定温度下，△G＜O，反应能自发进行，故A正确；

B、△S与物质的混乱度有关，体系的混乱程度越大，熵值越大，故B正确；

C、自发进行的反应的速率取决于物质的性质和外界条件，不一定能自发进行，故C错误；

D、△G=△H-T•△S，当反应自发进行时，△G＜O，与焓变和熵变的共同影响有关，故D正确；

故选C。

【考点定位】考查焓变和熵变

【名师点晴】本题考查焓变和熵变，注意一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，焓变与化学反应方向的关系，物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。

化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：

当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；

当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；

当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。

4.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确）

A.C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝＋1367kJ·

mol－1

B.2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

C.H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH＝－285.8kJ·

D.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.95kJ·

【解析】燃烧热表示

可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，且燃烧都是放热反应；

C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝＋1367kJ·

mol－1反应中，生成气态水，ΔH为＋，不符合燃烧热的定义，A错误；

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

mol－1反应中，CO的化学计量数为2，所以ΔH不代表燃烧热，B错误；

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH＝－285.8kJ·

mol－1，生成气态水蒸气，不符合燃烧热的定义，C错误；

S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.95kJ·

mol－1，符合燃烧热的定义，D正确；

5.在2A（g）＋B（g）

3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是

A.υ（A）＝0.5mol/（L·

ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L·

ｓ）

C.υ（C）＝0.8mol/（L·

ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L·

【答案】B

【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质C表示，则反应速率分别是[mol/（L·

s）]0.75、0.9、0.8、0.75，因此表示该反应速率最快的数据是选项B，答案选B。

6.反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A.1+a＜bB.a＞b

C.升温，平衡逆向移动D.正反应是吸热反应

【解析】图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，则相同压强下，温度越高，G的体积分数越小，所以该反应为吸热反应，平衡右移，D正确、C错误；

相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，则增大压强，平衡逆向移动，因L为固体，所以a<

b，1+a不一定小于b，A、B均错误；

7.可逆反应：

2NO2

2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

【解析】可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；

1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；

④混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中各组分的浓度保持不变，达到平衡；

⑤混合气体的密度一直保持不变，所以密度不变不能说明达到平衡状态；

⑥该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向，反应过程中气体的平衡相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。

综上所述，达到平衡状态的标志是①④⑥，选A。

一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；

一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；

二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。

8.下列有关水的电离的说法正确的是

A.将水加热，KW增大，pH不变

B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c（OH—）增大

D.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

【解析】加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；

NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；

向水中加少量NaOH固体,溶液中c（OH—）增大，抑制水的电离，C正确；

铵根离子能与水反应生成一水合氨，促进水的电离，错D误；

正确选项C。

对于水的电离平衡来说，加酸加碱抑制水的电离；

加入能够水解的盐，促进水的电离。

9.在一容积可变的密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系a＞b

【解析】反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，可是压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强化学平衡正向移动，A错误；

减小压强，平衡正向移动，A的转化率增大，B错误；

B的浓度增大，则B的质量分数增大，C正确；

减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数

，D错误；

正确选项C。

10.一定量铝片与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是

A.加热，升高溶液温度B.将铝片改为等质量的铝粉

C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸

【解析】升高温度可加快反应速率，且不影响生成的氢气总量，A错误；

铝片改为等质量的铝粉，增大反应物与酸的接触面积，反应速率加快，B错误；

加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，由于铝片的量减少，所以影响了生成氢气总量，C正确；

加入浓度较大的盐酸，速率加快，但不影响生成的氢气总量，D错误；

正确答案：

C。

11.下列各组热化学方程式中，△H1>

△H2的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋

O2（g）===CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

【解析】碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，所以△H1<

△H2，故①错误；

气态硫的能量大于固体硫，气态硫燃烧放热大于固体硫，所以△H1>

△H2，故②正确；

燃烧的氢气越多，放出热量越多，所以△H1>

△H2，故③正确；

碳酸钙分解吸热，氧化钙与水反应放热，所以△H1>

△H2，故④正确；

选C。

12.已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B.①的反应热为221kJ／mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【解析】①为碳的不完全燃烧，而碳完全燃烧放出的热量多，