届山东省烟台市栖霞市高三第二次月考化学考题解析Word格式文档下载.docx

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在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×

103Pa。

如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为(  )

A.p(Br2)≤4.66×

103Pa

B.2.33×

103Pa<

p(Br2)≤4.66×

C.p(Br2)>

2.33×

D.2.33×

103Pa≤p(Br2)≤4.66×

4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

不变

C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

5.下列说法错误的是(  )

A.向0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,溶液的pH增大

B.室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×

10-10mol·

L-1

C.浓度均为0.1mol·

L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(N

):

②<

③<

6.如图是用0.1000mol·

L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。

A.水电离出的氢离子浓度:

a>

b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·

C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应,溶液刚好显中性

D.当滴加NaOH溶液10.00mL时,该混合液的pH=1+lg3

7.下列说法不正确的是(  )

A.加热氯化铁溶液,溶液颜色变深与盐类水解有关

B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2O

H2S+OH-

C.Na2SO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS

)+c(H2SO3)

D.0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·

L-1的CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4

I2+K2SO4+2H2O;

②H2O2+I2

2HIO;

③H2O2+2HIO

I2+O2↑+2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是(  )

A.反应速率与S

浓度有关

B.催化剂能加快化学反应速率,但反应物所需活化能不变

C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂

D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大,反应速率越慢

9.下列图示与对应的叙述不相符的是(  )

A.图甲表示反应:

4CO(g)+2NO2(g)

N2(g)+4CO2(g) ΔH<

0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>

T2,K1>

K2

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大

C.图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:

2NO2(g)

N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH<

10.已知室温时,0.1mol·

L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(  )

A.该溶液的pH=4

B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C.在该温度下加水稀释,溶液中的

减小

D.此酸的电离平衡常数约为1.0×

10-7

11.下列有关问题与盐的水解有关的是(  )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中,要除去Fe2+,往往通入氧化剂Cl2

A.①②③      B.②③④⑤

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤

12.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)

xC(g)+D(s),t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

A.反应方程式中的x=1

B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4

13.下列实验能达到预期目的的是(  )

编号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·

L-1NaClO溶液和0.1mol·

CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol·

L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·

L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp:

Mg(OH)2>

Fe(OH)3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大

证明非金属性S>

14.25℃时,在BaSO4的饱和溶液中存在:

BaSO4(s)

Ba2+(aq)+S

(aq),Ksp=1.1025×

10-10,在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是(  )

A.向c(S

)=1.05×

10-5mol·

L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(S

)增大

B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大

C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>

c(S

D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S

)减小

15.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×

10-amol·

L-1,若a>

7时,则该溶液的pH一定为14-a

B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是c(Na+)>

c(S2-)>

c(OH-)>

c(HS-)>

c(H+)

C.将0.2mol·

L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·

L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:

2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液,若3种溶液pH均为9,则它们物质的量浓度大小顺序是①>

②>

16.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:

3H2+N2

2NH3 ΔH<

0。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,据图判断下列叙述不正确的是(  )

A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为

0.0625mol·

L-1·

min-1,H2的转化率为75%

B.反应35min时,达到第二次平衡时,反应的平衡常数:

K=

C.从曲线变化可以看出,反应进行到10~20min时可能采取的措施是使用了催化剂

D.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡向正方向移动

二、非选择题(本题包括5小题,共52分)

17.(12分)煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)

H2(g)+CO(g) 

ΔH=+131.3kJ·

mol-1,②CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)。

(1)下列说法正确的是________。

A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B.反应②的熵变ΔS>

C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D.在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为___________________。

(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

CO

H2O

H2

CO2

650

4

2

1.6

5

900

1

0.5

3

a

c

d

t

①实验Ⅰ中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O(g)的平均反应速率为________。

②CO(g)和H2O(g)反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

③实验Ⅲ中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是________,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

④若在900℃时,实验Ⅱ反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2,平衡________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)。

(4)CO、H2可用于生产甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):

反应①:

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)ΔH=-mkJ·

mol-1

反应②:

2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-nkJ·

反应③:

2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<

则m与n的关系为________。

18.(8分)碳的氧化物在工业上有着广泛的应用,如CO和H2可以合成甲醇,CO2和NH3可以合成尿素。

Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2

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