届山东省烟台市栖霞市高三第二次月考化学考题解析Word格式文档下载.docx
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在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×
103Pa。
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（ ）
A.p（Br2）≤4.66×
103Pa
B.2.33×
103Pa<
p（Br2）≤4.66×
C.p（Br2）>
2.33×
D.2.33×
103Pa≤p（Br2）≤4.66×
4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
5.下列说法错误的是（ ）
A.向0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大
B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×
10-10mol·
L-1
C.浓度均为0.1mol·
L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol·
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（N
）：
②<
③<
①
6.如图是用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
A.水电离出的氢离子浓度：
a>
b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3
7.下列说法不正确的是（ ）
A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关
B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2O
H2S+OH-
C.Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS
）+c（H2SO3）
D.0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4
I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2
2HIO；
③H2O2+2HIO
I2+O2↑+2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.反应速率与S
浓度有关
B.催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂
D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢
9.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A.图甲表示反应：
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） ΔH<
0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>
T2，K1>
K2
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<
10.已知室温时，0.1mol·
L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A.该溶液的pH=4
B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
C.在该温度下加水稀释，溶液中的
减小
D.此酸的电离平衡常数约为1.0×
10-7
11.下列有关问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化剂Cl2
A.①②③ B.②③④⑤
C.①④⑤⑥D.①②③④⑤
12.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4
13.下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2>
Fe（OH）3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S>
14.25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+S
（aq），Ksp=1.1025×
10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是（ ）
A.向c（S
）=1.05×
10-5mol·
L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（S
）增大
B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）>
c（S
）
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（S
）减小
15.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×
10-amol·
L-1，若a>
7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）>
c（S2-）>
c（OH-）>
c（HS-）>
c（H+）
C.将0.2mol·
L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D.①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>
②>
③
16.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：
3H2+N2
2NH3 ΔH<
0。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（ ）
A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为
0.0625mol·
L-1·
min-1，H2的转化率为75%
B.反应35min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：
K=
C.从曲线变化可以看出，反应进行到10～20min时可能采取的措施是使用了催化剂
D.从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡向正方向移动
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（12分）煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）
ΔH=+131.3kJ·
mol-1，②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
（1）下列说法正确的是________。
A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B.反应②的熵变ΔS>
C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D.在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为___________________。
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
CO
H2O
H2
CO2
Ⅰ
650
4
2
1.6
5
Ⅱ
900
1
0.5
3
Ⅲ
a
c
d
t
①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为________。
②CO（g）和H2O（g）反应的ΔH________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）。
（4）CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=-mkJ·
mol-1
反应②：
2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH=-nkJ·
反应③：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH<
则m与n的关系为________。
18.（8分）碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。
Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2
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