届山东省烟台市栖霞市高三第二次月考化学考题解析Word格式文档下载.docx

1、在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（）A.p（Br2）4.66103PaB.2.33103Pa2.33D.2.33103Pap（Br2）4.664.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75.下列说法错误的是（）A.向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液

2、的pH增大B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为110-10molL-1C.浓度均为0.1 molL-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 molD.pH相同的NH4Cl、NH4Al（SO4）2、（NH4）2SO4三种溶液的c（N）：bB.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molC.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg37.下列说法不正确的是（）A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关B.NaHS溶液水解方程式为H

3、S-+H2OH2S+OH-C.Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS）+c（H2SO3）D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I22HIO；H2O2+2HIOI2+O2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与S浓度有关B.催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变C.碘单质是过

4、氧化氢分解的催化剂D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢9.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A.图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）HT2，K1K2B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的HFe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较

5、大证明非金属性S14.25时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）Ba2+（aq）+S（aq），Ksp=1.102 510-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是（）A.向c（S）=1.0510-5molL-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（S）增大B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）c（S）D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（S）减小15.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.某物质的溶液中由水电离出的c（H

6、+）=110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-）c（H+）C.将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）D.Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是16.500、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应：3H2+N22NH3HC.反应中增

7、加C固体的量能增大反应速率D.在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_。（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2 L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.6590010.53acdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_。CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减

8、小”或“不变”）。若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）。（4）CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=-mkJmol-1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-nkJ反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H则m与n的关系为_。18.（8分）碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。.若在20 L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2