人教版初中化学竞赛试题资源库 04常见的金属含答案文档格式.docx

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金

铜

铁

钨

氧

熔点／℃

－38.8

1064

1083

1535

3410

－218

A铜球掉入铁水中不会熔化B在－200℃时，氧是液态

C水银温度计可测量－40℃的温度D用钨制成的灯丝不易熔化

．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是

A盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D硫酸镁溶液

．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是

A硫酸铜B氯化锌C氯化铁D氯化铝

．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是

ANaAlAgFeBMgZnFeAg

CAlCuFeAgDNaZnHgCu

．铁是人类生活中非常重要的一种材料。

工业上可用如下化学反应制得铁：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，该反应中，发生还原反应的物质是

AFe2O.3BCOCFeDCO2

．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是

ACu2＋B只有Fe3＋CFe2＋DK＋

．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。

图中直线a表示

A锌B铁C铝D银

．铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是

A反应所消耗的硫酸质量相等

B反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等

C反应消耗的三种金属的质量相等

D反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰9

．除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。

应选用的方法及过程是

A加水溶解，过滤，蒸发结晶，析出晶体

B加水溶解，加入适量的铁粉，过滤，蒸发滤液，析出晶体

C加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体

D加水溶解，加入适量的烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体

．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。

根据上述现象确定下面哪个结论是正确的

A不溶物一定是铜

B不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

C滤液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜

D滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜

．用元素符号表示下列所用的物质：

涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是，做一号干电池负极的材料是，包装糖果、香烟的银白色材料是，鞭炮药芯里的黑色粉末是。

．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属______的粉末；

家用热水瓶内胆壁上的金属是；

温度计中填充的金属是；

玻璃刀刀头是用制成的。

．金饰品常用K表示其含金量，24K为纯金，18K金饰品的含金量是。

．金属材料在生活中普遍使用。

铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈

，会加快铁制品的生锈。

铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成，可以阻止铝进一步氧化。

．把某种金属用小刀轻轻切下一块，放入盛水的烧杯中，可观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。

根据以上叙述可推断该金属具有如下的一些物理性质：

（1）硬度，

（2）熔点，（3）密度，（4）颜色。

．某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为。

．我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术忡写道“曾青得铁则化为铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。

在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模。

该反应的化学方程式为。

该反应的基本反应类型是

．古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。

铅丹跟硝酸发生如下反应：

铅丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O

铅丹的化学式是。

．铁是由铁矿石（主要成分为Fe2O3）、石灰石、焦炭冶炼而成，根据上述原料和加热（高温）的条件，试从理论上用化学方程式表示炼铁过程：

。

．向装有少量CuO粉末的试管中，加入适量稀硫酸并用酒精灯加热，观察到的现象有：

①；

②。

将反应后的溶液分三份：

（1）一份加入铁钉，能观察到的现象是，化学方程式为：

（2）一份加入足量的NaOH溶液，能观察到的现象是：

，化学方程式为：

（3）一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是：

，化学方程式为。

．与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。

Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：

Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；

Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2；

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。

非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。

．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。

现有溶质质量分数为20％的硫酸98克，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？

同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）多少升？

（计算结果保留一位小数）

B组

．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是

A放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量

C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

D放入的盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余

．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。

则反应产生氢气的质量是

A2gB3gC3.5gD4.5g

．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右端烧坏中加入2.2gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是

A2gB2.2gC2.4gD3.2g

．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是

A3︰1B2︰1C3︰4D2︰3

．把重80.1g的铁片放入324g硫酸铜溶液中，反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上，把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量为81.6g，则原硫酸铜溶液的质量分数为

A9.3%B12.5%C15.4%D16.2%

．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是

A滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

A若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，无Cu2＋，可能有Fe2＋

B若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，没有Cu2＋和Fe2＋

C若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Fe2＋

D若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2＋，则可能有Zn2＋和Fe2＋

．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：

X盐

Y盐

Z盐

Ni

无

有

Zn

它们的金属活动性递减的顺序是

AX、Zn、Ni、Y、ZBX、Y、Ni、Zn、Z

CZ、Zn、Y、Ni、XDX、Zn、Y、Ni、Z

．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X拆出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

AX＞Z＞YBY＞X＞ZCZ＞Y＞XDY＞Z＞X

．锰和镍（Ni）都是金属。

现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；

插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。

则Mn、Ni、Cu的活动性由前往后的顺序是

ANi、Mn、CuBCu、Ni、MnCCu、Mn、NiDMn、Ni、Cu

．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水。

下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是

ALa＋HClBLa2O3＋HClCLa（OH）3＋MgCl2DBaCl2＋La（NO）3

．某工厂排放的废水中含有Cu2＋，其pH值小于7。

某校课外化学活动小组的4位同学，分别设计了除去Cu2＋和酸性的方案，其中较为合理的是

A加入硫酸钠B加入氧化铜C加入石灰石D加入生石灰

．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是

A纯碱B生石灰C食盐D氧化铁

．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。

由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是

ACu→CuSO4BCu→CuO→CuSO4

CCu→Cu2（OH）2CO3→CuSO4DCu→Cu（NO3）2→Cu（OH）2→CuSO4

．由以下两种途径制铜：

（1）CuO

CuSO4

Cu

（2）Zn

H2

Cu

假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说法正确的是

A消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO

B消耗的只有CuO质量相同

C过程中产生的ZnSO4质量相同

D所有反应类型都相同

．用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反应如右图所示，试判断A是，B是，反应较剧烈的是，产生氢气较多的是。

．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·

Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。

Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成或。

．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。

根据以上关系回答：

（1）X元素是。

（2）写出有关物质的化学式：

A，B，C，D，

E，F，G，H。

（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：

D→A

E→D

A→E

．已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。

如钾－紫色，钠－黄色，钙－砖红色，钡－黄绿色，铜－绿色。

现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出