人教版初中化学竞赛试题资源库 04常见的金属含答案文档格式.docx

1、金铜铁钨氧熔点38.81064108315353410218A 铜球掉入铁水中不会熔化 B 在200时，氧是液态C 水银温度计可测量 40的温度 D 用钨制成的灯丝不易熔化将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是A Na Al Ag Fe B Mg Zn Fe AgC Al Cu Fe Ag D Na Zn Hg Cu铁是人类生活中非常重要的一种材料。工业上可用如下化学反应制得铁：Fe2O33CO2Fe3CO2

2、，该反应中，发生还原反应的物质是A Fe2O.3 B CO C Fe D CO2在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A Cu2 B 只有Fe3 C Fe2 D K右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线a表示A 锌 B 铁 C 铝 D 银铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是A 反应所消耗的硫酸质量相等B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等C 反应消耗的三种

3、金属的质量相等D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28129除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。应选用的方法及过程是A 加水溶解，过滤，蒸发结晶，析出晶体B 加水溶解，加入适量的铁粉，过滤，蒸发滤液，析出晶体C 加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体D 加水溶解，加入适量的烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。根据上述现象确定下面哪个结论是正确的A 不溶物一定是铜B 不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C 滤液中一定含有硫酸亚铁，但不一

4、定含有硫酸铜D 滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜用元素符号表示下列所用的物质：涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是 ，做一号干电池负极的材料是 ，包装糖果、香烟的银白色材料是 ，鞭炮药芯里的黑色粉末是 。日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属_的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。金饰品常用K表示其含金量，24K为纯金，18K金饰品的含金量是 。金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈 ，会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成 ，可以阻止铝进一步氧化。把某种金属用小刀

5、轻轻切下一块，放入盛水的烧杯中，可观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述可推断该金属具有如下的一些物理性质：（1）硬度 ，（2）熔点 ，（3）密度 ，（4）颜色 。某纯液体在0时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为 。我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术忡写道“曾青得铁则化为铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模。该反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹4HNO3PbO22Pb（NO

6、3）22H2O铅丹的化学式是 。铁是由铁矿石（主要成分为Fe2O3）、石灰石、焦炭冶炼而成，根据上述原料和加热（高温）的条件，试从理论上用化学方程式表示炼铁过程： 。向装有少量CuO粉末的试管中，加入适量稀硫酸并用酒精灯加热，观察到的现象有： ； 。将反应后的溶液分三份：（1）一份加入铁钉，能观察到的现象是 ，化学方程式为：（2）一份加入足量的NaOH溶液，能观察到的现象是： ，化学方程式为：（3）一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是： ，化学方程式为 。与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br22NaI2NaBrI2；Cl22NaI2

7、NaClI2；Cl22NaBr2NaClBr2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为 。某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20的硫酸98克，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）多少升？（计算结果保留一位小数）B组将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是A 放入的三种金属质量相同，盐酸足量B 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12932.5，盐酸足量C 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D 放入的盐酸质量比为321，反应后

8、无盐酸剩余50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A 2g B 3g C 3.5g D 4.5g天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右端烧坏中加入2.2g CaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是A 2g B 2.2g C 2.4g D 3.2g在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比

9、是A 31 B 21 C 34 D 23把重80.1g的铁片放入324g硫酸铜溶液中，反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上，把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量为81.6g，则原硫酸铜溶液的质量分数为A 9.3% B 12.5% C 15.4% D 16.2%往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是A 滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2B 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2C 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2、Fe2D 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤

10、液中有Zn2、Fe2在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2，无Cu2，可能有Fe2B 若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2，没有Cu2和Fe2C 若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2，则一定有Fe2D 若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2，则可能有Zn2和Fe2金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：X盐Y盐Z盐Ni无有Zn它们的金属活动性递减的顺序是A X、Zn、Ni、Y、Z B X、Y、Ni、Zn、ZC Z、Zn、Y、Ni、X D X、Zn、Y、Ni、ZX、Y、Z三

11、种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X拆出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A XZY B YXZ C ZYX D YZX锰和镍（Ni）都是金属。现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活动性由前往后的顺序是A Ni、Mn、Cu B Cu、Ni、Mn C Cu、Mn、Ni D Mn、Ni、CuLa（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是A LaHCl B La2O3HC

12、l C La（OH）3MgCl2 D BaCl2La（NO）3某工厂排放的废水中含有Cu2，其pH值小于7。某校课外化学活动小组的4位同学，分别设计了除去Cu2和酸性的方案，其中较为合理的是A 加入硫酸钠 B 加入氧化铜 C 加入石灰石 D 加入生石灰某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是A 纯碱 B 生石灰 C 食盐 D 氧化铁为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是A CuCuSO4 B CuCuOCuSO4C CuCu2（OH）2CO3C

13、uSO4 D CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu （2）ZnH2Cu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说法正确的是A 消耗等质量的Zn、H2SO4、CuOB 消耗的只有CuO质量相同C 过程中产生的ZnSO4质量相同D 所有反应类型都相同用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反应如右图所示，试判断A是 ，B是 ，反应较剧烈的是 ，产生氢气较多的是 。已知Fe元素在化合物里通常显2价或3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeOFe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显2价或4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：（1）X元素是 。（2）写出有关物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。（3）写出DA，ED，AE的化学方程式：DA ED AE 已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾紫色，钠黄色，钙砖红色，钡黄绿色，铜绿色。现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出