《物质结构与性质》综合测试题8套.docx
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《物质结构与性质》综合测试题8套
选修3《物质结构与性质》综合测试题
（一）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（）
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
2．对SO2与CO2说法正确的是（）
A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道
原子和C原子上都没有孤对电子为V形结构，CO2为直线形结构
/
3．下列叙述中正确的是（）
A．金属的熔点和沸点都很高B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）
>HNO3>4C>HClO2>HNO3
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）
[
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
【
Y
578
1817
2745
11600
A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
6．下列说法错误的是（ ）
，
A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区
C．1.5gCH3+中含有的电子数为D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
7.下列说法中错误的是（）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
8.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是（）
;
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
9.根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）＝CF4+4HF（g）的反应热ΔH为（）
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
—
键能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A.–1940kJ·mol－1kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1kJ·mol－1
10.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
】
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
（
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
！
14．关于原子轨道的说法正确的是（）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成
杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
15.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④
》
16.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
下列分子中含有“手性碳原子”的是（）
A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A．熔点：
CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：
HCl＞H2O＞SO2
C．沸点：
乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：
HF＞H2O＞NH3
18.氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
》
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：
S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
第Ⅱ卷
二、填空题
19．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。
—
（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。
（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。
（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
20．（10分）氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。
（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式。
（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但
NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。
）
21．（10分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为_，其中心原子的杂化类型为_______。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：
（用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。
（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
！
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______________________（填分子式）。
22．（16分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。
璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。
鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。
请回答下列问题：
火焰利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化。
⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:
4，电子总数之比为3:
2。
根据以上信息回答下列问题：
B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为__________，D的化学式是_______。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________（填元素名称）。
③E电子式为_________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为：
________________。
NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：
NH3+HCl=NH4Cl。
试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
参考答案
】
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
%
10
11
12
C
D
B
B
D
A
D
D
A
A
A
B
13
14
15
16
17
（
17
C
C
A
D
D
B
19．（8分）
（1）HK
（2）KAl（SO4）2•12H2O（3）（4）＞，＞。
20．（10分）
《
（1）1s22s22p6
（2）CO（或CO）（3）HClONH3·H2O
（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。
21．（16分）
（1）2Mg+CO2=2MgO+C
（2）四面体sp3（3）Mg>Al>Na
（4）22
（5）对太阳光进行光谱分析（6）①K、Cu4②非极性③C2H4、CH2O
22．（16分）
（1）焰色反应；物理。
（2）①H2O2HO2—+H+（，Si3N4。
②氢；③
④N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=—2QkJ/mol
~
N2H4+2HCl=N2H6Cl2（由于盐酸是足量的，所
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