辽宁省五校高二化学上学期期末考试试题Word文档格式.docx

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D．HCN、SiF4和SO32- 

的中心原子均为sp3杂化

5．下列热化学方程式书写正确的是（）（△H 

的绝对值均正确）

A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） 

△H=-114.6kJ·

mol-1（中和热）

B．C2H5OH 

+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ·

mol-1（反应热）

C．2NH3（g）=3H2（g）+N2（g） 

△H=+92.4kJ·

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ·

mol-1（燃烧热）

6．己知：

弱电解质

电离平衡常数（25℃）

碳酸

K1=4.3×

10-7K2=5.6×

10-11

次氯酸

K=3.0×

10-8

氢氧化铝

Ka 

=6.3×

10-13

氢氰酸（HCN）

K=4.9×

10-10

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）

①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3

②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑

③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑

④ 

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-

⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③

7．已知反应：

N2（g） 

+O2（g）

2NO（g）,△H=+180.50kJ·

mol-1；

△S 

=247.7J·

mol-1·

K-1。

若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）

A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂

B．到达平衡状态时，v 

（N2）=2v 

（NO）

C．在1000℃时，此反应能自发进行

D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度， 

化学反应平衡常数变大

8．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：

2A（g）+2B（g）

3C（?

）+D（?

）。

反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11（相同温度下测量），则下列说法正确的是（）

A．该反应的化学平衡常数K约为0.043

B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D．A的平衡转化率是40%

9．① 

pH=2的CH3COOH溶液：

②pH=2的盐酸;

③pH= 

2的NH4Cl溶液；

④pH=12的氨水;

⑤pH=12的NaOH溶液;

⑥pH=12的CH3COONa溶液。

室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A．水电离的c（H+）：

③=⑥>

①=②=④=⑤

B．将②、 

④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：

②<

④

C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大

D．向等体积溶液中加入100mL水后，熔被的pH：

④>

⑥>

⑤>

③>

①>

②

10．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：

A（g）+3B（g）

2C（g）;

经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·

L-1，下列说法中不正确的是（）

A．用B表示反应速率为0.3mol·

L-1·

s-1B．平衡后，向容器中充入无关气体（如Ne）,反应速率增大

C．3s时生成C的物质的量为1.2molD．平衡后，v（正） 

（A）=v（逆） 

（A）

二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，10小题，共计30分）

11．下列说法中不正确的有（）

① 

水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×

107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, 

pH分别为a和a+1,则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱

A．1个B．2个C．3个D．4个

12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·

L-1KOH溶液中：

2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 

的CH3COOH、CH3COONa 

混合溶液：

c 

（CH3COO-）+c（OH-） 

<

c（CH3COOH）+c（H+）

D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）>

c（HSO3-）>

c（H2SO3）<

c（SO32-）

13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）△H=+ 

197kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物 

质 

的量 

/mol

平衡时反应中的能量变化

SO

SO2

O2

①

2

吸收热量akJ

1

放出热 

量 

bkJ

③

4

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是（）

A．达平衡时O2的体积分数：

③B．热量关系：

a一定等于b

C．①②③ 

反应的平衡常数：

②D． 

①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

14．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中A 

原子和C 

原子最外层电子数相同，A与B、C 

与D基态原子的能层数相同。

A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。

A和B的质子数之和等于D的质子数。

下列比较中正确的是（）

A．元素电负性：

B>

A>

C>

DB．原子半径：

D

C．第一电离能：

DD．A和D的最高价氧化物，互为等电子体

15．常温下，向20mlL0.1mol·

L-1 

的盐酸中逐滴加入0.1mol·

L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

A．V=20mL

B．在点①所示溶液中：

c（Cl-）=c（H+）

C．在点②所示溶液中：

c（H+）=c（NH3·

H2O）+c（OH-）

D．在点②、③之间可能存在：

c（NH4+）>

c（Cl-）=c（OH-）>

c（H+）

16．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积（Ksp）：

化学式

Mg（OH）2

MgF2

Fe（OH）3

AgCl

Cu（OH）2

Ag2CrO4

溶度积

5.6×

10-12

7.4×

4 

.0×

10-38

1.8×

2.2×

10-20

2.0×

下列说法不正确的是（）

A．在Mg（OH）2 

的悬独液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B．在Mg（OH）2 

的悬浊液中加入NaF 

溶液液后，Mg（OH）2 

不可能转化为MgF2

C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D．向浓度均为1×

10-3mol/L 

的KCl 

和K2CrO4混合液中商加1×

10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

17．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①~⑧为各装置中的电极编号。

当K闭合后，下列说法正确的有（）

①D 

装置中纯Cu 

电极反应为：

Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;

⑤→④;

③C 

装置原理上是一个电镀池（Ag表面镀Cu）,期中Cu作阴极， 

Ag作阳极

④A装置中C电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

A．③④B．①②C．②③④D． 

①②④

18．下列说法正确的是（）

A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

C．在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

19．关于溶液的下列说法不正确的是（）

A．某温度下，Ba（OH）2溶液中Kw=10-12,向pH=8 

的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

B．水电离出来的c 

（H+）=10-13mol/L 

的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH 

固体,随着NaOH 

的加入，

不断减小

D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末（不考虑热效应）,则溶液中c（Ca2+） 

减小

20．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2） 

直接转化为对环境友好物质的原电池装置。

现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解（A、B 

皆为石墨电极）。

下列说法中不正确的是（）

①M 

电极反应式：

H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

②当A 

电极产生11.2mL气体（标况） 

时，则N电极消耗25×

10-4mol气体

③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

④A 

电极应与X相连接

⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大

A．①③B．①③⑤C．①②③D．②④⑤

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

三、填空题（共5个小题）

21．（10分）氢叠氮酸（HN3） 

和莫尔盐（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O是两种常用原料。

（1）氨叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×

10-5

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为

②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 

的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为。

③已知T℃ 

时，Ksp 

（CuN3）=5.0×