高三化学一轮复习课后训练一氧化氮和二氧化氮语文Word格式文档下载.docx
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C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO3
7、下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）
A.NaAlO2（aq）
AlCl3
Al2O3
B.N2
NO2
HNO3
C.NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3
D.FeS2
SO3
H2SO4
8、下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现的是（）
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
Na2O2
B
Fe
FeCl2
Fe（OH）2
C
NO
D
Al
Al（OH）3
9、现有等体积混合而成的4组气体:
①NO2+NO.②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）
A.V1>
V3>
V2>
V4B.V1>
V4C.V2>
V4>
V1D.V3>
V1>
V2
10、自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是（ ）
A.氢B.碳C.氮D.硫
11、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是（ ）
①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液
A.①②③B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤
12、下列关于NO的叙述不正确的是（ ）
A.NO是无色难溶于水的气体
B.NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C.实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
D.生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等
13、盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中O2和NO2的体积比是（ ）
A.2：
1B.1：
2C.3：
2D.3：
1
14、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是（）
A.生成的NO是无色难溶于水的气体
B.H2O是还原剂
C.NO2只发生氧化反应
D.氮元素的化合价不发生变化
15、下列气体中，只能用排水法收集的是（）
A.O2B.H2C.HClD.NO
16、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是（）
A.NH3B.O2
C.C2H4D.Cl2
17、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸
C．醋D．卤水
18、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
③
Ba（NO3）2
④
BaCl2
⑤
NH3
CaCl2
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④
19、相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）
A.1：
1B.5：
7C.7：
5D.4：
3
20、对下列装置作用的分析或解释正确的是（ ）
A.装置甲可除去HCl中的Cl2杂质
B.装置乙可吸收SO2，并防止倒吸
C.装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：
Si>
D.装置丁可制取并收集NO气体
21、某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气体的组成是（）
A．H2O（g）、NO和N2B．NH3、NO和CO2
C．O2、HCl和COD．NO2、CO2和H2O（g）
22、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g，红棕色）＋O3（g）N2O5（g，无色）＋O2（g）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝1∶2
B．达到平衡时，c（NO2）∶c（O3）∶c（N2O5）＝2∶1∶1
C．达到平衡时，v正＝v逆＝0
D．达到平衡时，混合气体的颜色不再变化
23、某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：
2MNO3
2M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（）
A.23B.40C.108D.201
24、下列说法正确的是（ ）
A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料
B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品
C.Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝
D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多
25、汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1mol/L50mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。
则尾气中CO的体积分数可能为（说明：
汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（ ）
A.0.4%B.0.8%C.2%D.4%
26、下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是（）
A.都易溶于水
B.都属于非电解质
C.都能与碱溶液反应
D.都能被氧化
27、用如图所示装置及表中的药品（装置I中的试剂足量）并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是（）
实验目的
装置Ⅰ中的试剂
装置Ⅱ中的试剂
检验CO2中混有的CH4
澄清石灰水
溴水
检验H2S中混有的SO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
检验溴蒸气中混有的NO2
CC14
石蕊试液
检验HI中混有的HCl
饱和食盐水
AsNO3溶液
28、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是（ ）
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
29、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（）
A.除去NO中的NO2
B.铁制品表面镀锌
C.配制一定浓度的硫酸
D.鉴定Fe3+
30、已知,NO2和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性。
在加压条件下,NO2可以发生如下反应:
2NO2（g）
N2O4（g）。
下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是（ ）
A.向两种气体中加入适量水,振荡
B.将两种气体分别通入AgNO3溶液中
C.用湿润的淀粉KI试纸检验
D.将两种气体加压、冷却
31、雾霾是雾和霾的混合物,在空气中能形成气溶胶,PM2.5是“罪魁祸首”。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘都是形成雾霾天气的原因之一
B.调整工业能源结构,研制开发燃料电池汽车,能有效地减少PM2.5造成的污染
C.PM2.5的微粒直径小,富含大量的有毒、有害物质,配戴口罩就能防止PM2.5造成的污染,因此不必治理
D.在雾霾天气中,开车打开车灯时从侧面可以看到一条光亮的通路
32、下列因果关系不正确的是（ ）
原因
结果
植树造林
温室效应
SO2和NO2大量排放
酸雨
汽车尾气的排放
光化学烟雾
含氮、磷等生活废水的大量排放
赤潮
33、利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol34、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：
铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。
（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）铜粉的作用是___________________；
将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____（填化学式）。
（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。
则D中一定发生反应的离子方程式为：
____________；
（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则气体的成分为_________（填化学式），则铜和一定量的浓硝酸反应有____
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