届高考化学复习仿真冲刺卷五 含答案Word文件下载.docx

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D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生1mol气体时,转移电子数为2NA

9.芳香族化合物H的分子式为C10H12O2,H与NaHCO3溶液反应放出CO2,其分子中苯环上有两个取代基。

H可能的结构（不考虑立体异构）共有（　　）

A.10种B.12种C.14种D.15种

10.根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）

选项

实验内容

结论

A

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

该物质中一定含有OH-,而且一定是碱

B

向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生

废液中不含Cu2+

C

向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味的气体

该溶液中一定含有C

D

向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解

该溶液中可能含有Al3+

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。

下列说法中不正确的是（　　）

A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B.元素X和W之间不可能形成二元化合物

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小

12.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是（　　）

A.图中所示物质中,X为H2,Y为N2

B.Y参与的电极反应为H2+2e-

2H+

C.当有3gH+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4L

D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

13.298K时,向20mL0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中滴加0.2mol·

L-1盐酸,混合溶液的pH与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是C

+H2O

HC

+OH-

B.a点溶液pH=8的原因是只存在水解反应

C.a点溶液中:

c（Cl-）=c（H2CO3）+c（HC

）+c（C

D.b点溶液中:

c（H2CO3）>

c（H+）>

c（HC

）>

c（C

第二部分

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第35、36题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

26.（14分）某课题组同学查阅文献知,3（NH4）2SO4（s）

4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。

他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）:

回答下列问题:

（1）仪器A的名称是　　　　。

（2）甲组同学设计方案:

C→G→B→D→E。

①能证明有水生成的实验现象是　;

B装置的作用是　　　　　　　　。

②实验中,观察到D装置内产生白色沉淀。

实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。

欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,请你设计简单的实验方案:

。

③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有　　　　（填化学式）。

（3）乙组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。

①气体从左至右,装置的连接顺序为C→　　　　→F。

②F装置的作用是　　　　　　。

（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的质量分数（杂质不参加反应）:

取15.0g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4的质量为23.3g。

①该样品中硫酸铵的质量分数为　　　　。

②若干燥时用滤纸包裹BaSO4沉淀灼烧,会发生反应4C+BaSO4

BaS+4CO↑,则测得的样品中硫酸铵的质量分数　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27.（14分）方铅矿（主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物,其工艺流程如下:

（1）流程中“趁热过滤”的原因是　　　　　　　　,滤渣的主要成分是　　　　　　。

（2）该工艺流程中可循环利用的物质是　　　　。

（3）PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

　　　　。

（4）《药性论》中有关铅丹（Pb3O4）的描述是:

“治惊悸狂走,呕逆,消渴。

”将PbO高温焙烧可制得铅丹,铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似,可用氢氧化钠溶液提纯铅丹,提纯时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（5）以石墨为电极,电解Pb（NO3）2溶液制备PbO2,电解过程中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　;

若电解过程中以铅蓄电池为电源,当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应）,理论上铅蓄电池负极增重　　　　g。

（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中

=　　　　。

[已知Ksp（PbS）=3.4×

10-28,Ksp（CuS）=1.3×

10-36]

28.（15分）防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。

将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得试样中无机离子（OH-忽略不计）的种类和平均浓度如下表:

离子种类

Na+

N

S

浓度（mol/L）

2.0×

10-6

2.8×

10-5

3.5×

6.0×

则试样的pH为　　　　。

（2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

①CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-889.6kJ/mol

②N2（g）+2O2（g）

2NO2（g）　ΔH=+67.2kJ/mol

③2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH=-56.9kJ/mol

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）一定条件下,以CO和H2合成清洁能源CH3OH,其热化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

①该可逆反应的ΔH　　0（填“>

”“<

”或“=”）。

A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是　　　　。

压强:

p1　　　p2（填“>

在T1条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:

v（正）　　v（逆）（填“>

②若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是　　　（填字母）。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2,在p2、T2条件下达到平衡状态（C点）,此时容器容积为2L,则在该条件下反应的平衡常数K为　　　　　。

（二）选考题（共15分）。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3:

物质结构与性质】

（15分）

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17种元素。

稀土元素有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪（Sc）为21号元素,位于周期表的　　　　区,基态原子价电子排布图为　　　　　　　。

（2）离子化合物Na3[Sc（OH）6]中,存在的化学键除离子键外还有　　　　　　　　。

（3）Sm（钐）的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:

Sm+ICH2CH2I

SmI2+CH2

CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为　　　　,1molCH2

CH2中含有的σ键数目为　　　　。

常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是　

　。

（4）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点,则PrO2（二氧化镨）的1个晶胞中有　　　　个氧原子。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。

晶胞中Ce（铈）原子的配位数为　　　　,列式表示Ce（铈）单质的密度:

　　　　　　g·

cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果）。

36.【化学——选修5:

有机化学基础】

香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1∶1。

已知:

CH3CH2CH

CH2

CH3CHBrCH

2RCH2CHO

R—CH2CH

请回答下列问题:

（1）A的结构简式为　　　　　　　　,M中官能团的名称为　　　　　　　　　　。

（2）有学生建议,将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2,老师认为不合理,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:

D→E:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型:

　　　　　　。

（4）M的同分异构体有多种,满足下列条件的M的同分异构体有　　　　种（不考虑立体异构）,并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

①能发生银镜反应

②能与溴的四氯化碳溶液加成

③苯环上有2个对位取代基

（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇）,请设计合成路线（其他无机原料任选）。

请用以下方式表示:

B…

目标产物

答案精解精析

一、选择题

7.C　A项,甲醛虽能使蛋白质变性,但有毒,不可用作食品防腐剂,错误;

B项,NaClO溶液具有强氧化性,可用作消毒剂,错误;

D项,氢氟酸为弱酸,错误。

8.D　22.4LCO的物质的量不一定为1mol,A项错;

0.5mol苯乙烯中含有0.5mol碳碳双键,B项错;

17gNH3的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,得到1mol·

L-1的氨水,溶液中阳离子总数小于NA,C项错。

9.D　依题意,H中含有羧基、苯环,苯环上有两个取代基。

两个取代基有下列5种组合方式:

①—COOH和—CH2CH2CH3;

②—COOH和—CH（CH3）2;

③—CH2COOH和—CH2CH3;

④—CH2CH2COOH和—CH3;

⑤—CH（CH3）COOH和—CH3。

每组中的两个取代基均有邻、间、对三种位置关系,故H可能的结构有5×

3=15种。

10.D　显碱性的盐