届高考化学复习仿真冲刺卷五 含答案Word文件下载.docx

1、D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生1 mol气体时,转移电子数为2NA9.芳香族化合物H的分子式为C10H12O2,H与NaHCO3溶液反应放出CO2,其分子中苯环上有两个取代基。H可能的结构（不考虑立体异构）共有（）A.10种 B.12种 C.14种 D.15种10.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH-,而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味的气体该溶液中一定含有CD向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解该溶液中可能含

2、有Al3+11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是（）A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素X 和W之间不可能形成二元化合物C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小12.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是（）A.图中所示物质中,X为H2,Y为N2B.Y参与的电极反应为H2+2e- 2H+C.当有3 g H+通过质子

3、交换膜时,Z的体积为22.4 LD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高13.298 K时,向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加 0.2 molL-1盐酸,混合溶液的pH与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是C+H2O HC+OH-B.a点溶液pH=8的原因是只存在水解反应C.a点溶液中:c（Cl-）=c（H2CO3）+c（HC）+c（CD.b点溶液中:c（H2CO3）c（H+）c（HC）c（C第二部分二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根

4、据要求作答。（一）必考题（共43分）26.（14分）某课题组同学查阅文献知,3（NH4）2SO4（s） 4NH3+3SO2+N2+6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）:回答下列问题:（1）仪器A的名称是。（2）甲组同学设计方案:CGBDE。能证明有水生成的实验现象是 ;B装置的作用是。实验中,观察到D装置内产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,请你设计简单的实验方案:。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有（填化学式）。（3）乙组

5、同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。气体从左至右,装置的连接顺序为CF。F装置的作用是。（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的质量分数（杂质不参加反应）:取15.0 g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4的质量为23.3 g。该样品中硫酸铵的质量分数为。若干燥时用滤纸包裹BaSO4沉淀灼烧,会发生反应4C+BaSO4 BaS+4CO,则测得的样品中硫酸铵的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27.（14分）方铅矿（主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物,其工艺流程如下:（1）流程中“趁热过滤”的原因

6、是,滤渣的主要成分是。（2）该工艺流程中可循环利用的物质是。（3）PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为 。（4）药性论中有关铅丹（Pb3O4）的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹,铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似,可用氢氧化钠溶液提纯铅丹,提纯时发生反应的离子方程式是。（5）以石墨为电极,电解Pb（NO3）2溶液制备PbO2,电解过程中阳极的电极反应式为;若电解过程中以铅蓄电池为电源,当电解装置中阳极增重23.9 g时（忽略副反应）,理论上铅蓄电池负极增重g。（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉

7、淀时,溶液中=。已知Ksp（PbS）=3.410-28,Ksp（CuS）=1.310-3628.（15分）防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得试样中无机离子（OH-忽略不计）的种类和平均浓度如下表:离子种类Na+NS浓度（mol/L）2.010-62.810-53.56.0则试样的pH为。（2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）H=-889.6

8、 kJ/molN2（g）+2O2（g） 2NO2（g）H=+67.2 kJ/mol2NO2（g） N2O4（g）H=-56.9 kJ/mol写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式:。（3）一定条件下,以CO 和H2合成清洁能源CH3OH,其热化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:该可逆反应的H0（填“”“在T1条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:v（正）v（逆）（填“若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）。A.CO的体积分数保持不

9、变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在p2、T2条件下达到平衡状态（C点）,此时容器容积为2 L,则在该条件下反应的平衡常数K为。（二）选考题（共15分）。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。（1

10、）钪（Sc）为21号元素,位于周期表的区,基态原子价电子排布图为。（2）离子化合物Na3Sc（OH）6中,存在的化学键除离子键外还有。（3）Sm（钐）的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I SmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为,1 mol CH2 CH2中含有的键数目为。常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是。（4）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点,则PrO2（二氧化镨）的1个晶胞中有个氧原子。（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516 pm。晶胞中Ce（铈）原子的配

11、位数为,列式表示Ce（铈）单质的密度:gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果）。36.【化学选修5:有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为11。已知:CH3CH2CHCH2CH3CHBrCH2RCH2CHORCH2CH请回答下列问题:（1）A的结构简式为,M中官能团的名称为。（2）有学生建议,将MN的转化用KMnO4（H+）代替O2,老师认为不合理,原因是。（3）写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:DE:,反应类型:。（4）M的同分异构体有多种,满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）,并写出核磁共振氢谱显示峰

12、面积之比为12223的同分异构体的结构简式:。能发生银镜反应能与溴的四氯化碳溶液加成苯环上有2个对位取代基（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇）,请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示:B目标产物答案精解精析一、选择题7.CA项,甲醛虽能使蛋白质变性,但有毒,不可用作食品防腐剂,错误;B项,NaClO溶液具有强氧化性,可用作消毒剂,错误;D项,氢氟酸为弱酸,错误。8.D22.4 L CO的物质的量不一定为1 mol,A项错;0.5 mol苯乙烯中含有0.5 mol碳碳双键,B项错;17 g NH3的物质的量为1 mol,溶于水配成1 L溶液,得到1 molL-1的氨水,溶液中阳离子总数小于NA,C项错。9.D依题意,H中含有羧基、苯环,苯环上有两个取代基。两个取代基有下列5种组合方式:COOH和CH2CH2CH3;COOH和CH（CH3）2;CH2COOH和CH2CH3;CH2CH2COOH和CH3;CH（CH3）COOH和CH3。每组中的两个取代基均有邻、间、对三种位置关系,故H可能的结构有53=15种。10.D显碱性的盐