湖北省黄梅一中学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案Word格式.docx
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一条件时，下列说法错误的是（）
A．加入催化剂，
、
都发生变化，且变化的倍数相等
B．降低温度，
都减小，且
减小倍数小于
减小倍数
C．增大压强，
都增大，且
增大倍数大于
增大倍数
D．通入氩气，
增大倍数小于
5、将浓度为0.2
溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（）
A．
B．
（水解常数）C．
D．
6、下列对溶液叙述正确的是（）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至
倍、
倍后，若稀释后溶液的PH相
等，则
C．常温下，
溶液与
溶液混合，经充分反应后，
如果溶液体积为
，则溶液的
D．常温下将稀
溶液与醋酸溶液混合，可能出现
的情况，且
7、下列关于中性溶液的说法正确的是（）
A．中性溶液就是
的溶液B．中性溶液是指c
c
的溶液
C．酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液
8、常温时，以下4种溶液pH最小的是（）
醋酸溶液
B．
醋酸与
溶液等体积混合液
D．
的盐酸与
的
9、已知反应
在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最
快的是（）
B．
D．
10、室温下，在
的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的
数据分别为甲：
；
乙：
丙：
；
丁：
。
其中你认为可能正确的数据是（）
A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁
11、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）
的溶液中：
B．含有大量
C．碱性溶液中：
溶液中：
12、某温度下，
溶液
，下列判断正确的是（）
A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为
C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为
13、可逆反应
图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其
图像如下图乙。
①
②
③
④
⑤t
t
⑥t
⑦两图中阴影部分面积相等⑧上图甲中阴影部分面积更大以上正确的为（）
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦
14、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。
且有：
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；
△H=－110.5kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ
15、用标准的盐酸滴定未知浓度的
溶液时，下列各操作中，无误差的是（）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用
溶液润洗，而后装入一定体积的
溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取
溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．若改用移液管取待测液
溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入
锥形瓶内，再加入
甲基橙指示剂后进行滴定
16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线列描述如下图
所示：
下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·
s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（六大题，共52分）
17、
（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（
）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出
649.5kJ热量，其热化学反应方程式为_______________________；
又知H2O（l）
H2O（g）；
△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_____kJ。
（2）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：
现将相对分子质量
为M的A气体mg和适量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；
在相
同温度下测得反应前后压强分别为6.06×
105Pa和1.01×
106Pa，又测得反应共放出QkJ热量。
试
根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
18、硫酸亚铁晶体
在医药上作补血剂。
某课外小组拟用
溶液滴定的方法，测定
该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验
【查阅资料】
在酸性条件下，用
标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定
的含量。
反应的离子方程式
是
——
未配平）
【准备实验用品】
①仪器a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100mL、250mL），
g锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。
②试剂a.硫酸亚铁补血剂药片，b.高锰酸钾晶体，c.酚酞试液，d.KSCN溶液，e.稀硫酸，f.稀盐酸，
g.蒸馏水。
【实验步骤】
①称取0.474g
晶体，配成250.00mL水溶液；
②取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00
mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准
溶液，静置后，读取数据，记录为
标准溶液体积初读数；
⑤滴定，并记录
标准溶液的终读数，再重复滴定2次。
【实验记录】
滴定次数
实验数据
1
2
3
V（样品）/mL
20.00
V
/mL（初读数）
0.00
0.20
/mL（终读数）
15.85
15.22
14.98
【交流与讨论】
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）；
不需要的试剂有（填序号）。
（2）本实验所用的
标准溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后
取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得
的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为。
19、Ⅰ．醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。
A．挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过
程中溶液的导电性变化关系图。
请回答：
①稀释过程中，a、b、c三处溶液中，由水电离出的
由小到大顺序是。
（填a、b、c）
②从b点到c点，溶液中
的比值（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合。
（3）若混合溶液中c（H+）=c（OH-），混合溶液中离子浓度的大小顺序为，
混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）。
（4）若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，则下列关系不正确的是。
①c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
②c（Na+）>
③c（CH3COO-）>
c（Na+）>
④c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
20、已知常温下，
的K
.
的饱
和溶液中c
=1.0×
10-22。
试回答下列问题
（1）在
的饱和溶液中①加入少量固体
则溶液中c
（填”变大”“变小”或”
不变”，下同）；
②加入
固体，则溶液中c
③加入
固体，则溶液中
。
（2）在常温下，将适量的
投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c
达到0.01
应调节pH=（已知lg2=0.3）。
21、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中
催化氧化生成
混合体系中
的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
根据图示回答下列问
题：
H0（填”>
“或”<
“）；
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移
动（填”向左”“向右”或”不”）；
②若温度为
时反应的平衡常数分别为
则
反应进行到状态D时，
v（正）v（逆）（填”>
““<
“或”=“）。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业
生产、生活中有着重要作用。
如图是一定的温度和压强下
和
反应生成1mol
过程中能量变化示意图，请写出
工业合成氨的热化学方程式
H的数
值用含字母
、Q
的代数式表示）；
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃
下，向0.1L0.002
的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002
硝酸银溶液，有白
色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
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