滴定分析讲课稿文档格式.docx

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滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。

滴定误差：

滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。

指示剂：

为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。

基准物质：

能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。

2．滴定度的表示方法TB/A和TB/A%各自的意义如何？

表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。

表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。

3．基准试剂

（1）H2C2O4·

2H2O因保存不当而部分分化；

（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。

用

（1）标定NaOH[或用

（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？

用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？

用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低,用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；

用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低,用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。

4．有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH90.00%。

将此试样1.000g加1.000mol·

L-1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·

L-1KOH反滴定至完全反应。

将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？

有多少克？

解：

所得残渣为KCl，有3.427g

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O

KOH+HCl==KCl+H2O

5．分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

为什么？

因为

，所以m增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。

6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？

如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？

H2SO4，KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。

H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液。

邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。

H2SO4选用无水Na2CO3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。

7．下列情况将对分析结果产生何种影响：

A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。

（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3；

（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；

（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；

（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；

（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；

（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。

（1）A

（2）A（3）B（4）D（5）B（6）C

8．配制浓度为2.0mol·

L-1下列物质溶液各5.0×

10-2mL，应各取其浓溶液多少毫升？

（1）氨水（密度0.89g·

cm-3，含NH329%）

（2）冰乙酸（密度1.05g·

cm-3，含HAc100%）

（3）浓硫酸（密度1.84g·

cm-3，含H2SO496%）

（1）设取其浓溶液V1mL,

CV=

（2）设取其浓溶液V2mL,

（3）设取其浓溶液V3mL

9．欲配制cKMnO4≈0.020mol·

L-1的溶液5.0×

10-2mL，须称取KMnO4多少克？

如何配制？

应在500.0mL0.08000mol·

L-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol·

L-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol·

L-1？

设需称取KMnO4x克

用标定法进行配制。

10．应在500.0ml0.08000mol·

L-1NaOH溶液中加入多少毫升学0.5000mol·

设加入V2mLNaOH溶液，

即

解得:

V2=200.0mL

11．要加多少毫升水到1.000L0.2000moL•L-1HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g∙mL-1？

已知MCaO=56.08g/moL,HCl与CaO的反应:

CaO+2H+=Ca2++H2O

即：

稀释后HCl标准溶液的浓度为：

设稀释时加入纯水为

，依题意：

1.000×

0.2000=0.1783×

（1.000+10-3×

Ｖ）

∴Ｖ=121.7ｍL

12.欲使滴定时消耗0.10mol·

L-1HC1溶液20～25mL，问应称取基准试剂Na2CO3多少克？

此时称量误差能否小于0.1%？

设应称取xg

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

当Ｖ1=Ｖ=20mL，时

x=0.5×

0.10×

20×

10-3×

105.99=0.11g

当Ｖ2=Ｖ=25mL，时

25×

105.99=0.13g

此时称量误差不能小于0.1%

13．确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？

称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。

设HCl的浓度为

，则可得关系式为：

14．用标记为0.1000mol·

L-1HC1标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.1018mol·

L-1，已知HC1溶液的真实浓度为0.0999mol·

L-1，如标定过程中其他误差均可忽略，求NaOH溶液的真实浓度。

设NaOH的真实浓度为

则

当

时，则

15．称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HC1溶液48.48mL中，待两者反应完全后，过量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。

已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。

计算该HC1和NaOH溶液的浓度。

设HCl和NaOH溶液的浓度分别为

和

MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O

30.33ｍLNaOH溶液可以中和36.40ｍLHCl溶液。

即

36.40/30.33=1.2

即1ｍLNaOH相当1.20ｍLHCl

因此，实际与MgCO3反应的HCl为：

48.48-3.83×

1.20=43.88ｍL

由

得

在由

HCl和NaOH溶液的浓度分别为

16．称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，试计算：

（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；

（2）K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度；

根据公式：

（1）已知

，

和

代入上式得：

（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

=

=0.03351g·

mL-1

=0.1000mol·

L-1

=0.04791g·

17．已知1.00mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算：

（1）该HCl溶液对NaOH的滴定度THCL/NaOH;

（2）该HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO。

（1）

=0.004799g·

（2）

=0.003364g·

18.为了分析食醋中HAC的含量，移取试样10.00ml用0.3024mol·

L-1NaOH标准溶液滴定，用去20.17ml。

已知食醋的密度为1.055g·

cm-3，计算试样中HAC的质量分数。

HAc%=

=3.47%

19.在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·

L-1HC1溶液50.00ml，待完全反应后再用0.4900mol·

L-1NaOH标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00mL。

求CaCO3的纯度。

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2

HCl+NaOH==NaCl+H2O

CaCO3%=

=66.31%

20.用0.2000mol·

L-1HC1标准溶液滴定含有20%CaO、75%CaCO3和5%酸不容物质的混合物，欲使HC1溶液的用量控制在25mL左右，应称取混合物试样多少克？

2HCl+CaO==CaCl2+H2O

n总HCl=0.2000

=5

mol

设称取混合物试样x克

则

解得x=0.23g

21．用0.1018mol·

L-1NaOH标准溶液测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用所消耗NaOH溶液的体积（单位mL）来表示试样中H2C2O4的质量分数（%），问应称取试样多少克？

2NaOH+H2C2O4==Na2C2O4+2H2O

设H2C2O4的百分含量为x%，得