高三化学一轮复习 第二章 第一节 能和热能能力提升练习题 新人教版必修21Word文档格式.docx

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常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A．0.4Q1＋0.05Q3 

B．0.4Q1＋0.05Q2 

C．0.4Q1＋0.1Q3 

D．0.4Q1＋0.2Q2

3、已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol﹣1

4、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）

﹣441kJ•mol﹣1

+441kJ•mol﹣1

﹣882kJ•mol﹣1

+882kJ•mol﹣1

5、黑火药是古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） 

ΔH=xkJ·

已知：

碳的燃烧热ΔH1=akJ·

S（s）+2K（s）==K2S（s） 

ΔH2=bkJ·

mol

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） 

ΔH3=ckJ·

则x为（ 

）

A．3a+b－c 

B．c+3a－b 

C．a+b－c 

D．c+a－b

6、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（　　）

反应在c点达到平衡状态

反应物浓度：

a点小于b点

反应物的总能量低于生成物的总能量

△t1=△t2时，SO2的转化率：

a～b段小于b～c段

7、已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　）kJ•mol﹣1．

+488.3

﹣244.15

﹣488.3

+244.15

8、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；

②HNO3；

③Na；

④C

A．①②③ 

B．②③④ 

C．①②④ 

D．①②③④

9、已知在1×

105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

10、含11.2gKOH的稀溶液与1L 

0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）

A．KOH（aq）+H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；

△H=﹣11.46kJ/mol

B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；

△H=﹣114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；

△H=+114.6kJ/mol

D．KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；

△H=﹣57.3kJ/mol

11、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×

（﹣57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×

283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

12、已知热化学方程式：

SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）

A．196.64kJ 

B．196.64kJ/mol 

C．＜196.64kJ 

D．＞196.64kJ

二、非选择题

13、A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

A（s）+B（g）====C（g）+D（g） 

ΔH=+131.4kJ·

mol-1，

某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A（s）+O2（g）====G（g） 

ΔH=-393.6kJ·

mol-1

C（g）+O2（g）====G（g）　ΔH=-283kJ·

D（g）+O2（g）====B（g）　ΔH=-242kJ·

由此判断“因为283kJ·

mol-1+242kJ·

mol-1>

393.6kJ·

mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”

____________________________________________________。

（3）写出A+O2→C的热化学方程式：

_______________________________。

14、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。

其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的________（填字母代号）最相符。

（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。

使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。

则碳酸钠与硝酸铵的总能量________（填“高于”或“低于”）反应后生成产

物的总能量。

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。

比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为________；

人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________。

15、某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。

（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；

（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。

（3）若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ·

mol-1,在25℃、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？

16、现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号 

元素性质与原子（或分子）结构

T 

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X 

常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性

Y 

M层比K层少1个电子

Z 

第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性

（1）画出元素T原子结构示意图 

；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 

（填序号）；

a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为 

．

（4）元素T和氢元素以原子个数比1：

1形成的化合物的电子式为 

，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 

参考答案

1、考点：

化学能与热能的相互转化．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、吸热反应不一定需要加热才能发生，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；

B、物质具有的能量越低越稳定；

C、化学反应的反应热=产物的总能量﹣反应物的能量；

D、可逆反应不能进行彻底．

解答：

解：

A、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，但是不需要任何条件就能发生，故A错误；

B、等量的金刚石和石墨固体分别完全燃烧，前者放出热量多，则石墨具有能量低，石墨更稳定，故B错误；

C、化学反应的反应热=产物的总能量﹣反应物的总能量，其结果和反应体系的始态和终点状态有关，和路径无关，故C正确；

D、1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放的热量小于92kJ，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查学生化学反应的反应热和焓变之间的关系，注意化学反应的吸放热和反应条件之间的关系，难度中等．

2、A

3、考点：

有关反应热的计算．

A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣57