届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版Word格式.docx
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【答案】B
【解析】A.氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可用于除锈,故A正确;
B.硅胶多孔,具有吸水性,无毒,可用作袋装食品的干燥剂,没有还原性,不能用作抗氧化剂,故B错误;
C.双氧水具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故C正确;
D.
反应并变色,有明显的颜色变化,因此酸性
溶液用于检查酒驾,故D正确;
故选B。
2.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是
A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
【答案】A
【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法,通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程,过程中没有发生化学变化,属于物理变化。
A.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽(紫烟)的过程,故A正确;
B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定,可通过物理方法得到,与蒸馏无关,故B错误;
C、“折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝”,过程中没有加热产生蒸汽的过程,与蒸馏无关,故C错误;
D、“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,发生了化学变化,与蒸馏无关,故D错误;
故选A。
点睛:
本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。
如果单纯分析物理变化和化学变化,则无法正确解答。
3.工业上可用甲苯合成苯甲醛:
(甲苯)
(苯甲醛),下列说法正确的是
A.
分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同
C.
的同分异构体有3种D.
能被银氨溶液氧化
【答案】D
【解析】A.
分子中含有甲基,甲基是空间的四面体结构,所有原子不可能在同一平面内,故A错误;
B.反应①②是取代反应,反应③是氧化反应,反应类型不同,故B错误;
的同分异构体中包括不含有苯环的结构,其中含有苯环结构的同分异构体有3种,故C错误;
D.
中含有醛基,能被银氨溶液氧化,故D正确;
故选D。
本题的易错点为C,要注意
的同分异构体中不一定含有苯环结构。
4.装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去,必要时可加热),能达到相应实验目的的是
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
浓
Cu片
KI-淀粉溶液
验证
的氧化性
盐酸
石灰石
饱和
制备
稀硫酸
溶液X
澄清石灰水
验证溶液X中是否有
70%硫酸
溶液
证明
具有漂白性
5.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。
其电池总反应为
,下列说法不正确的是
A.电极正极可用多孔碳材料制成
B.电池负极发生的反应为
C.理论上,1mol二甲醚放电量是1mol甲醇(
)放电量的2倍
D.电池工作时,
向电池负极迁移
【解析】A、采用多孔导电材料,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,而该极是氧气放电,所以是正极,故A正确;
B、根据电池总反应为
,负极发生氧化反应,电极反应式为:
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O,故B错误;
C、1mol二甲醚提供12mol电子,而1mol甲醇(CH3OH)提供6mol电子,所以1mol二甲醚放电量是1mol甲醇(
)放电量的2倍,故C正确;
D、阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以
向电池负极迁移,故D正确;
本题考查了燃料电池,明确正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液的酸碱性书写。
本题的易错点为BC。
6.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物,气体a的水溶液呈碱性,c为红棕色气体,e是由W、Y、Z元素形成的化合物,m为元素Y形成的单质。
上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z>
YB.简单气态氢化物的稳定性:
X>
Y
C.e为离子化合物,含有离子键和共价键D.W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物,气体a的水溶液呈碱性,a为氨气,则W为H元素;
则X为N元素。
c为红棕色气体,c为二氧化氮,根据流程图,m为氧气,b为一氧化氮,d为水,则Y为O元素,X为N元素,Z单质能够与水反应,则Z为Na元素,e是由W、Y、Z元素形成的化合物,为NaOH。
A.电子层越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子半径:
Z<Y,故A错误;
B.非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,稳定性:
X<Y,故B错误;
C.NaOH为离子化合物,含有离子键和共价键,故C正确;
D.H、N、O形成的化合物可能是离子化合物,如硝酸铵,故D错误;
故选C。
7.常温下,向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液,所得溶液pH及导电能力的变化如图,下列判断正确的是
A.ROH在溶液中的电离方程式为
B.c点由
电离出的
浓度最小
C.b点存在:
D.若升高温度,a、d两点pH增大
【解析】A.根据图像,加入10mL0.1mol/L的ROH溶液,恰好生成RA,溶液呈中性,因为0.1mol/L的HA溶液的pH在6左右,因此HA为弱酸,则ROH为弱碱,ROH在溶液中的电离方程式为ROH
R++OH-,故A错误;
B.c点为RA溶液,浓度最大,水解促进水的电离,由
浓度最大,故B错误;
C.b点溶液中存在物料守恒:
,RA溶液呈中性,说明二者的水解程度相同,因此
、
,因此
,故C正确;
D.a点酸过量,升高温度,促进酸的电离,溶液的pH减小,d点碱过量,升高温度,促进碱的电离,溶液的pH增大,故D错误;
本题考查了酸碱中和滴定的定性判断和溶液中的守恒关系的应用。
本题的关键是酸和碱强弱的判断,可以根据0.1mol/LHA的pH判断酸的强弱,根据恰好中和生成盐溶液的酸碱性判断碱的强弱。
本题的易错点和难点为C。
8.
是一种常用的净水剂,某化学研究小组同学用如图装置制备无水
。
已知无水
在空气中易潮解,加热易升华。
请回答下列问题:
ABCDE
(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示);
反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。
(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。
(4)反应结束后,该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是__________。
(5)工业上用5.0mol·
溶液吸收
气体,该反应的化学方程式为________________________________________________________;
若吸收170g
气体,需要该
溶液的体积为__________L。
【答案】
(1).
(2).ahidebcf(3).A(4).冷却使
沉积,便于收集(5).使沉积在硬质玻璃管右端的
进入收集器(6).
(7).2
【解析】
(1)根据装置图,A中是浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的装置,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)根据装置图,A是氯气的制备装置,B是氯化铁的生成装置,生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质,需要用饱和食盐水和浓硫酸除去,最后未反应的氯气需要除去,防止污染空气,氯化铁易潮解,需要防止外界水蒸气进入装置,因此装置接口的连接顺序为ahidebcf;
反应开始前应该首先加热A处酒精灯,用生成的氯气将装置中的空气排出,故答案为:
ahidebcf;
A;
(3)无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华,因此装置B中收集器需要放在冷水中冷却使FeCl3沉积,便于收集,故答案为:
冷却使FeCl3沉积,便于收集;
(4)无水FeCl3加热易升华,反应结束后,该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热,可以使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器,故答案为:
使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器;
(5)工业上用5.0mol/LFeCl3溶液吸收H2S气体,氯化铁将硫化氢氧化生成氯化亚铁和硫,反应的化学方程式为
;
若吸收170gH2S气体的物质的量为
=5mol,需要该FeCl3溶液的体积为
=2L,故答案为:
2。
9.废弃的锌锰干电池对环境污染很大,工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出):
(1)废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是__________,
中
的化合价为__________。
(2)锌锰干电池中氯化铵为电解质,其电子式为______________________________。
(3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________________。
(4)该工艺流程中多次用到过滤,实验室中过滤所需要的玻璃仪器有__________。
(5)已知:
25℃时,
,滤液①中加入NaOH溶液至pH=_________时,
沉淀完全
时,认为
沉淀完全]。
(6)写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰
的离子方程式为:
______________________________________________________________________。
(7)用硫酸酸化的
浆液可吸收工业废气中的
生成
,已知浆液中
含量为
,工业废气中
,
的吸收率可达90%,则处理1000
工业尾气,可得到
的质量为__________kg(用含字母的代数式表示)。
【答案】
(1).重金属污染或废酸、废碱等电解液污染
(2).+3(3).
(4).1:
2(5).烧杯、漏斗、玻璃棒(6).3(7).
(8).
或
(1)废弃的锌锰干电池中的锰元素是重金属元素,会造成重金属污染或废酸、废碱等电解液污染;
中O为-2价,H为+1价,根据正负化合价的代数和为0,
的化合价为+3价,故答案为:
重金属污染或废酸、废碱等电解液污染;
+3;
(2)氯化铵属于离子化合物,电子式为
,故答案为:
(3)根据流程图,反应①为二氧化锰在硫酸溶液中氧化硫酸亚铁的反应,根据得失电子守恒,反应后生成硫酸铁和硫酸锰,则氧