届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理科综合化学试题解析版Word格式.docx

1、【答案】B【解析】A氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A正确；B硅胶多孔，具有吸水性，无毒，可用作袋装食品的干燥剂，没有还原性，不能用作抗氧化剂，故B错误；C双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D反应并变色，有明显的颜色变化，因此酸性溶液用于检查酒驾，故D正确；故选B。2. 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】A【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过

2、加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故A正确；B“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故B错误；C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故C错误；D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故D错误；故选A。点睛：本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。3. 工业上可

3、用甲苯合成苯甲醛：（甲苯） （苯甲醛），下列说法正确的是A. 分子中所有原子都在同一平面内 B. 反应的反应类型相同C. 的同分异构体有3种 D. 能被银氨溶液氧化【答案】D【解析】A. 分子中含有甲基，甲基是空间的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B. 反应是取代反应，反应是氧化反应，反应类型不同，故B错误；的同分异构体中包括不含有苯环的结构，其中含有苯环结构的同分异构体有3种，故C错误；D. 中含有醛基，能被银氨溶液氧化，故D正确；故选D。本题的易错点为C，要注意的同分异构体中不一定含有苯环结构。4. 装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪

4、器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是试剂1试剂2试剂3实验目的装置浓Cu片KI-淀粉溶液验证的氧化性盐酸石灰石饱和制备稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有70%硫酸溶液证明具有漂白性5. 一种碱性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为，下列说法不正确的是A. 电极正极可用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的反应为C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇（）放电量的2倍D. 电池工作时，向电池负极迁移【解析】A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是

5、正极，故A正确；B、根据电池总反应为，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16 OH-2 CO32-+11H2O，故B错误；C、1mol二甲醚提供12mol电子，而1mol甲醇（CH3OH）提供6mol电子，所以1mol二甲醚放电量是1mol甲醇（）放电量的2倍，故C正确；D、阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以向电池负极迁移，故D正确；本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写。本题的易错点为BC。6. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体

6、a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZY B. 简单气态氢化物的稳定性：XYC. e为离子化合物，含有离子键和共价键 D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，则W为H元素；则X为N元素。c为红棕色气体，c为二氧化氮，根据流程图，m为氧气，b为一氧化氮，d为水，则Y为O元素，X为N元素，Z单质能够与水反应，则Z为Na元素，e是由W、

7、Y、Z元素形成的化合物，为NaOH。A. 电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：ZY，故A错误；B. 非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XY，故B错误；C. NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D. H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，故D错误；故选C。7. 常温下，向10mL0.1mol的HA溶液中逐滴滴入0.1mol的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A. ROH在溶液中的电离方程式为B. c点由电离出的浓度最小C. b点存在：D. 若升高温度，a、d两点pH增大【解析】

8、A. 根据图像，加入10mL0.1 mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因为0.1 mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA为弱酸，则ROH为弱碱，ROH在溶液中的电离方程式为ROHR+OH-，故A错误；B. c点为RA溶液，浓度最大，水解促进水的电离，由浓度最大，故B错误；C. b点溶液中存在物料守恒：，RA溶液呈中性，说明二者的水解程度相同，因此、，因此，故C正确；D. a点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的pH减小，d点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的pH增大，故D错误；本题考查了酸碱中和滴定的定性判断和溶液中的守恒关系的应用。本题的关键是酸和碱强弱的判断，可

9、以根据0.1mol/LHA的pH判断酸的强弱，根据恰好中和生成盐溶液的酸碱性判断碱的强弱。本题的易错点和难点为C。8. 是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：A B C D E（1）A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置接口的连接顺序为_（用a、b、ci表示）；反应开始前应先加热_处酒精灯（填“A”或“B”）。（3）装置B中收集器放在冷水中的原因是_。（4）反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是_。（5）工业上用5.0mol溶液吸收气体，该反应的化学方程式为_；若吸收170g气体，需要该溶液的体积

10、为_L。【答案】 （1）. （2）. ahidebcf （3）. A （4）. 冷却使沉积，便于收集 （5）. 使沉积在硬质玻璃管右端的进入收集器 （6）. （7）. 2【解析】（1）根据装置图，A中是浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）根据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序

11、为ahidebcf；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，故答案为：ahidebcf；A；（3） 无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，因此装置B中收集器需要放在冷水中冷却使FeCl3沉积，便于收集，故答案为：冷却使FeCl3沉积，便于收集；（4） 无水FeCl3加热易升华，反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，可以使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器，故答案为：使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器；（5）工业上用5.0mol/L FeCl3溶液吸收H2S气体，氯化铁将硫化氢氧化生成氯化亚铁和硫，反应的化学方程式为；若吸收170g

12、H2S气体的物质的量为=5mol，需要该FeCl3溶液的体积为=2L，故答案为：2。9. 废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）：（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是_，中的化合价为_。（2）锌锰干电池中氯化铵为电解质，其电子式为_。（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有_。（5）已知：25时，滤液中加入NaOH溶液至pH=_时，沉淀完全时，认为沉淀完全。（6）写出“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰的离子方程式为：_。（7）用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量

13、为，工业废气中，的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为_kg（用含字母的代数式表示）。【答案】 （1）. 重金属污染或废酸、废碱等电解液污染 （2）. +3 （3）. （4）. 1:2 （5）. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （6）. 3 （7）. （8）. 或（1）废弃的锌锰干电池中的锰元素是重金属元素，会造成重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；中O为-2价，H为+1价，根据正负化合价的代数和为0，的化合价为+3价，故答案为：重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；+3；（2）氯化铵属于离子化合物，电子式为，故答案为：（3）根据流程图，反应为二氧化锰在硫酸溶液中氧化硫酸亚铁的反应，根据得失电子守恒，反应后生成硫酸铁和硫酸锰，则氧