广东省广州市届高三第一次综合测试一模理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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【解析】

【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,废易拉罐属于可回收垃圾,回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用,选项A正确；

B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al（OH）3,选项B错误；

C、沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸钾,“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶,最后得到明矾,选项C正确；

D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3,过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀,选项D正确。

答案选B。

2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B.标准状况下,22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA

C.密闭容器中,1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA

D.l00mL1.0mol/LFeC13溶液与足量Cu反应,电子转移数为0.2NA

【答案】A

【详解】A.10gD2O中含有的质子数与中子数均为

5NA,选项A正确；

B.CHC13标准状况下是液体,22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3NA,选项B错误；

C.NH3和HCl反应生成氯化铵固体,故1molNH3和1molHCl反应后气体分子总数为0,选项C错误；

D.l00mL1.0mol/LFeC13溶液与足量Cu反应,铁由+3价变为+2价,电子转移数为0.1NA,选项D错误。

答案选A。

【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的条件应用,质量换算物质的量计算微粒数,关键是D2O中质子数与中子数相同。

3.工业上用乙苯

经催化脱氢生产苯乙烯

下列说法错误的是

A.乙苯可通过石油催化重整获得

B.乙苯的同分异构体超过四种

C.苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面

【答案】C

【详解】A．石油催化重整可获得芳香烃,所以通常可通过石油的催化重整来获取乙苯,选项A正确；

B．苯可连接乙基或2个甲基,2个甲基在苯环上有邻、间、对三种位置,则乙苯的同分异构体中属于芳香烃的共有四种,还有含有碳碳三键等链烃的同分异构体,故乙苯的同分异构体超过四种,选项B正确；

C、苯乙烯与氯化氢发生加成反应,可生成氯代苯乙烷,选项C错误；

D．乙苯中侧链2个C均为四面体构型,但碳碳单键可以旋转,分子内所有碳原子有可能共平面；

苯乙烯中苯环、双键均为平面结构,分子内所有原子有可能共平面,选项D正确；

答案选C。

4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是

A.简单氢化物沸点：

Y>

WB.原子半径：

Z>

X

C.氧化物的水化物的酸性：

W<

XD.推测Z是半导体材料,Z与Y可形成化合物ZY4

【答案】D

【分析】

元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18,设W的最外层电子数为x,则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、Y分别为N、S、Cl,因此可推知Z为Ge,据此分析。

【详解】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18,设W的最外层电子数为x,则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、Y分别为N、S、Cl,因此可推知Z为Ge。

A.由于NH3存在分子间氢键,简单氢化物的沸点：

W>

Y,选项A错误；

B.同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,故原子半径：

Z>

X>

Y,选项B错误；

C.元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,若不是最高价则不一定,如硝酸的酸性强于亚硫酸,选项C错误；

D.根据上述分析可知,Z是Ge,为半导体材料,Z与Y可形成化合物ZY4,即GeCl4,选项D正确。

答案选D。

5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液

B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2

D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

【详解】A、海带灰的浸泡液用装置甲过滤可以获得含I-的溶液,选项A正确；

B．NH4Cl受热易分解,应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,选项B错误；

C、用装置丙只能将Cl2与HCl混合气体中的氯化氢除去,但没有干燥,不能得到纯净的Cl2,选项C错误；

D、NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,选项D错误。

6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池,原理如图所示。

下列说法错误的是

A.放电时,外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极

B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH¯

C.理论上,外电路中流过2mol电子时,负极质量增加58g

D.电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用

先根据题目叙述和对应的示意图,判断出电池的正负极,再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。

【详解】A、通氧气的电极为正极,因为多孔碳电极为正极,放电时,外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极（由负极流向正极）,选项A正确；

B.放电时,多孔碳电极为正极,碱性条件下正极上氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,选项B正确；

C、根据负极反应式：

Mg-2e-+2OH¯

═Mg（OH）2,当外电路流过2mol电子时,负极质量增加34g,选项C错误；

D.电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧得到氧化镁,再还原可制成镁锭循环利用,选项D正确。

【点睛】本题考查原电池原理,关键是正负极的判断,很明显是空气中的氧气得电子,所以通氧气的为正极,单质镁就一定为负极,注意负极增加的是OH-的质量。

7.常温下,用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。

A.Ka（HA）的数量级为10-5

B.N点,

C.P—Q过程中,水的电离程度逐渐增大

D.当滴定至溶液呈中性时,c（A-）>

c（HA）

【详解】A.根据图a可知,中和百分数为50%时溶液的pH=4.74,此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA,由于A-的水解和HA的电离都是微弱的,c（A-）≈c（HA）,Ka（HA）=

故Ka（HA）的数量级为10-5,选项A正确；

B.N点,根据电荷守恒有

即

选项B错误；

C.P—Q过程中,随着氢氧化钠溶液的滴入,酸不断消耗,溶液的酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大,选项C正确；

D.根据图b可知当lg

（即

）时,溶液呈酸性,当滴定至溶液呈中性时,溶液中c（A-）>

c（HA）,选项D正确。

【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液电离平衡常数的计算,题目难度中等,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握水的电离及其影响,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

8.二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。

+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。

实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体,过程如下：

回答下列问题：

（1）VOC12中V的化合价为________。

（2）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为___。

也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是_______

（3）步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是________。

②装置B中的试剂是____。

（4）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后,加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用cmol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗体积为bmL。

滴定反应为：

VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______。

NaNO2溶液的作用是______。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________。

【答案】

（1）.+4

（2）.2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（3）.有氯气生成,污染空气（4）.排除装置中的空气,避免产物被氧化（5）.饱和NaHCO3溶液（6）.将+4的钒化合物氧化为VO2+（7）.除去过量的KMnO4（8）.

【详解】

（1）根据氧的化合价为-2,氯的化合价为-1,化合物中各元素化合价代数和为0可得,VOC12中V的化合价为+4价；

（2）步骤i中V2O5中加入N2H4•2HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,V2O5被还原为VOCl2,则气体为N2,反应的化学方程式为2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；

也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,V2O5被还原为VOCl2,则浓盐酸被氧化有氯气生成,污染空气；

（3）①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化,为防止+4价钒化合物被氧化,反应前应通入CO2数分钟排除装置中的空气,避免产物被氧化；

②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气,故所装试剂为饱和NaHCO3溶液；

①KMnO4溶液具有强氧化性,其作用是将+4的钒化合物氧化为VO2+；

NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4；

②根据反应VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O可知,n（VO2+）=n（Fe2+）=bc

根据钒守恒,粗产品中钒的质量分数的表达式为

。

9.某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。

回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：

已知：