云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期月考试题Word文档下载推荐.docx
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“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．酒精D．卤水
3．下述说法中不合理的是（）
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应
C．Ba（NO3）2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质
D．SO2具有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO
、SO
、Na+
B．能使酚酞变红的溶液中：
Na+、K+、NO
、CO
C．pH=13的无色溶液中：
Cu2+、NO
、HCO3－、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：
K+、CO
、I－、SCN－
5．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．.通入品红溶液中
C．用带火星的木条检验D．通入紫色石蕊试液中
6．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol的
中，含有0.6NA个中子
B．7.1gCl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数目为0.2NA
D．将足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tiá
n），下列说法不正确的是（）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>
H2SiO3
9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A．常温下铝和铂都不溶于浓硝酸
B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
D．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
A．
向2mL0.1
的
溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
11．下列离子方程式不正确的是（）
A．氨气通入稀硫酸中：
NH3＋H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2＋CO
＋H2O＝2HCO3－
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
12．下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）
干燥气体
液体
NO2
水
SO2
4mol/LNaOH
Cl2
饱和食盐水
CO2
饱和NaHCO3溶液
13．能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液逐一区别开来的试剂是（）
A．NaOHB．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2
14．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
A．Z元素的原子半径可能比Y元素小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比Y的强
15．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
16．向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积为（）
A．0.448LB．0.224LC．0.336LD．无法求解
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
浓氨水
CaO
NH3
H2O
浓硫酸
Na2SO3
NaOH溶液
稀硝酸
Cu
浓盐酸
MnO2
18．下列有关实验的操作正确的是（）
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
19．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）
实验目的
试剂
装置
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
除去NH3中少量H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
除去H2中少量的CO2、H2O
试剂b为碱石灰
除去N2中少量的O2
足量的铜网
丙
20．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；
c所在周期数与族数相同；
d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
d>
c>
b>
aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
21．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：
6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
22．（12分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请回答下列问题：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。
实验室制备A的离子方程式为：
__________________________________________________________；
（2）B元素在周期表中的位置是，B在A中燃烧的现象是；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C+丙：
_____________________________________________；
②丙+丁→D+乙：
___________________________________________；
③A+丙→D+甲：
_____________________________________________。
23．（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是；
可能存在的离子是；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________________；
步骤②生成沉淀I___________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量为0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。
24．（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温
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