工艺流程 真题练习Word文档下载推荐.docx
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保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
[已知pH＝5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；
pH＝8.5时Al（OH）3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：
盐酸和Ca（OH）2]。
3．（2019•浙江）某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCl2•6H2O）。
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
（1）下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
（2）步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：
热源→ 。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出并说明蒸氨可以停止时的现象 。
（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是 。
②从操作上分析引入杂质的原因是 。
（4）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Al3+
3.0
4.7
Fe3+
1.1
2.8
Ca2+
11.3
﹣
Mg2+
8.4
10.9
请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：
固体B→a→ → → → → → →MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解b．调pH＝3.0c．调pH＝5.0d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0f．过滤g．洗涤
4．（2018•浙江）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4•7H2O）
相关信息如所下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围：
1.5
Fe2+
5.5
8.3
Zn2+
5.4
8.2
②ZnSO4的溶解物（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线
（1）镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是 。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。
（2）步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是 。
（3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是 。
（4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
b．在60℃蒸发溶剂；
c．冷却至室温；
d．在 100℃蒸发溶剂；
e．过滤。
请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。
（5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO4•7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。
根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较 大晶粒，宜选择 方式进行冷却结晶。
A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温
（6）ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①下列关于滴定分析，正确的是
A．图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图2中显示滴定终点时的读数是 mL。
5．（2019•天津）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
SiHCl3的电子式为 。
Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g）△H3
（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。
（2）已知体系自由能变△G＝△H﹣T△S，△G＜0时反应自发进行。
三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：
反应①能自发进行的最低温度是 ；
相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是 。
（3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。
下列叙述正确的是 （填序号）。
a．B点：
v正＞v逆b．v正：
A点＞E点c．反应适宜温度：
480～520°
C
（4）反应③的△H3＝ （用△H1，△H2表示）。
温度升高，反应③的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有 （填分子式）。
6．（2019•新课标Ⅲ）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。
相关金属离子[c0（Mn+）＝0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Mn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
（1）“滤渣1”含有S和 ；
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ～6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝
时，z＝ 。
7．（2019•新课标Ⅰ）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：
H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×
10﹣10，可判断H3BO3是 酸；
在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
8．（2019•新课标Ⅱ）立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 （填标号）。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为 。
（3）成品中S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。
称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol•L﹣1的I2﹣KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。
以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL．终点颜色变化为 ，样品中S2﹣的含量为 （写出表达式）。
9．（2018•江苏）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知：
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率＝（1﹣
）×
100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是
。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。
（4
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