江苏高考化学试题及复习资料Word文档下载推荐.docx

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D．碳酸盐的沉积

2．用化学用语表示3

4中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的氮原子：

B．的电子式：

C．3的结构式：

D．−的结构示意图：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．能与水反应，可用作食品干燥剂

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1·

L−1溶液：

、、−、−

B．0.1·

L−12（4）3溶液：

2+、4+、3−、42−

C．0.1·

2+、、3−、3−

D．0.1·

2+、、42−、3−

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的2尾气

6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．向2溶液中滴加4溶液，溶液显红色

B．（4）2·

12H2O溶于水可形成（）3胶体

C．4与（）2混合加热可生成3

D．与3溶液反应可生成2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和23溶液与4固体反应：

32−4

342−

B．酸化3和的混合溶液：

I−3−+6

2+3H2O

C．碱性溶液与（）3反应：

3−+2（）3

242−+3−+42O

D．电解饱和食盐水：

2−+2

2↑2↑

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

10．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4（s）+3O2（g）

22O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．32与12混合反应生成3，转移电子的数目小于6×

6.02×

1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X分子中所有原子一定在同一平面上

B．Y与2的加成产物分子中含有手性碳原子

C．X、Y均不能使酸性4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加23溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H23的酸性

B

向碘水中加入等体积4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

2+的氧化性强于2+的氧化性

D

向、的混合稀溶液中滴入少量稀3溶液，有黄色沉淀生成

（）>

（）

13．根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是（g）2O（g）

2（g）2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000·

L−1溶液滴定20.000.1000·

L−1某一元酸的滴定曲线，说明是一元强酸

D．图丁是室温下用24除去溶液中2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（2+）与c（42−）的关系曲线，说明溶液中c（42−）越大c（2+）越小

14．H2C2O4为二元弱酸，1（H2C2O4）=5.4×

10−2，2（H2C2O4）=5.4×

10−5，设H2C2O4溶液中c（总）（H2C2O4）（2O4−）（C2O42−）。

室温下用溶液滴定25.000.1000·

L−1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1000·

L−1H2C2O4溶液：

c（）=0.1000·

L−1（C2O42−）（−）−c（H2C2O4）

B．c（）（总）的溶液：

c（）>

c（H2C2O4）>

c（C2O42−）>

c（）

C．7的溶液：

L−1（C2O42−）−c（H2C2O4）

D．c（）=2c（总）的溶液：

c（−）−c（）=2c（H2C2O4）（2O4−）

15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应22（g）2（g）

23（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

A．v1<

v2，c2<

2c1

B．K1>

K3，p2>

2p3

C．v1<

v3，α1

（2）>

α3

（2）

D．c2>

2c3，α2（3）+α3

（2）<

1

非选择题

16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为2O3、2O3、2，少量2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生2，用溶液吸收过量2的离子方程式为。

（2）添加1和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：

多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1—

）×

100%

①不添加的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

②700℃焙烧时，添加1的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量2，铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的2O3。

2O3与2混合后在缺氧条件下焙烧生成3O4和2，理论上完全反应消耗的n

（2）∶n（2O3）。

17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。

合成丹参醇的部分路线如下：

（1）A中的官能团名称为（写两种）。

（2）

的反应类型为。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：

。

（4）

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①分子中含有苯环，能与3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）2（4）3+33+32O

2[（1−x）2（4）3·

（）3]+34↓+32↑

生成物（1−x）2（4）3·

（）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收2过程中，溶液的（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00，加入盐酸酸化的过量2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50，稀释至25，加入0.1000·

L−1标准溶液25.00，调节溶液约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000·

L−14标准溶液滴定过量的至终点，消耗4标准溶液20.00（已知3+、2+与反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）2（4）3·

（）3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）以2、、

（2）2（尿素）和2为原料可制备N2H4·

H2O（水合肼）和无水23，其主要实验流程如下：

①2+2−

−−2O是放热反应。

②N2H4·

H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备溶液时，若温度超过40℃，2与溶液反应生成3和，其离子方程式为；

实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·

H2O的装置如题19图−1所示。

碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；

使用冷凝管的目的是。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品23制备无水23（水溶液中H23、

、

随的分布如题19图−2所示，23的溶解度曲线如题19图−3所示）。

①边搅拌边向23溶液中通入2制备3溶液。

实验中确定何时停止通2的实验操作为。

②请补充完整由3溶液制备无水23的实验方案：

，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20．（14分）（主要指和2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收的相关热化学方程式如下：

22（g）2O（l）

3（）2（）Δ−116.1·

−1

32（）

3（）+2（g）2O（l）Δ75.9·

反应32（g）2O（l）

23（）（g）的Δ·

−1。

（2）用稀硝酸吸收，得到3和2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：

（3）用酸性

（2）2水溶液吸收，吸收过程中存在2与

（2）2生成N2和2的反应。

写出该反应的化学方程式：

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化3与反应生成N2。

①3与2生成N2的反应中，当生成12时，转移的电子数为。

②将一定比例的O2、3和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；

当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是。

21．（12分）

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

臭氧（O3）在[（H2O）6]2+催化下能将烟气中的2、分别氧化为

，也可在其他条件下被还原为N2。

（1）

中心原子轨道的杂化类型为；

的空间构型