江苏高考化学试题及复习资料Word文档下载推荐.docx

1、D碳酸盐的沉积2用化学用语表示34中的相关微粒，其中正确的是A中子数为8的氮原子：B的电子式：C3的结构式：D的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D能与水反应，可用作食品干燥剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1L1溶液：、B0.1L12（4）3溶液：2+、4+、3、42C0.12+、3、3D0.12+、42、35下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的2

2、D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的2尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向2溶液中滴加4溶液，溶液显红色B（4）212H2O溶于水可形成（）3胶体C4与（）2混合加热可生成3D与3溶液反应可生成27.下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和23溶液与4固体反应：324342B酸化3和的混合溶液：I3+62+3H2OC碱性溶液与（）3反应：3+2（）3242+3+42OD电解饱和食盐水：2+2228短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）B

3、由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4（s）+3O2（g）22O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C32与12混合反应生成3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

4、两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是AX分子中所有原子一定在同一平面上BY与2的加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性4溶液褪色DXY的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加23溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H23的酸性B向碘水中加入等体积4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在4中的溶解度大于在水中的溶解度C向4溶液中加入铁粉，有红色固体析出2+的氧化性强于2+的氧化性D向、

5、的混合稀溶液中滴入少量稀3溶液，有黄色沉淀生成（）（）13根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是（g）2O（g）2（g）2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc（H2C2O4）c（C2O42）c（）C7的溶液：L1（C2O42）c（H2C2O4）Dc（）=2c（总）的溶液：c（）c（）=2c（H2C2O4）（2O4）15一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应22（g）2（g）23（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：Av1v2，c2K3，p22p3Cv13（2）Dc22c3，2（3）+3（2）1非选择题16（12分）以高硫铝土矿（主

6、要成分为2O3、2O3、2，少量2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生2，用溶液吸收过量2的离子方程式为。（2）添加1和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=（1）100%不添加的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于。700焙烧时，添加1的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量2，铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的2O3。2O3与2混合后在缺氧条件下焙烧生成3O4和

7、2，理论上完全反应消耗的n（2）n（2O3）。17（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：（1）A中的官能团名称为（写两种）。（2）的反应类型为。（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能与3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一

8、定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）2（4）3+33+32O2（1x）2（4）3（）3+34+32生成物（1x）2（4）3（）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。（2）碱式硫酸铝溶液吸收2过程中，溶液的（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00，加入盐酸酸化的过量2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50，稀释至25，加入0.1000L1标准

9、溶液25.00，调节溶液约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000L14标准溶液滴定过量的至终点，消耗4标准溶液20.00（已知3+、2+与反应的化学计量比均为11）。计算（1x）2（4）3（）3中的x值（写出计算过程）。19（15分）以2、（2）2（尿素）和2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水23，其主要实验流程如下：2+22O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与剧烈反应生成N2。（1）步骤制备溶液时，若温度超过40，2与溶液反应生成3和，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如题19图1所示。碱性溶液与尿

10、素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。（3）步骤用步骤得到的副产品23制备无水23（水溶液中H23、随的分布如题19图2所示，23的溶解度曲线如题19图3所示）。边搅拌边向23溶液中通入2制备3溶液。实验中确定何时停止通2的实验操作为。请补充完整由3溶液制备无水23的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20（14分）（主要指和2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。（1）用水吸收的相关热化学方程式如下：22（g）2O（l）3（）2（）116.1132（）3（）+2（g）2O（l）75

11、.9反应32（g）2O（l）23（）（g）的1。（2）用稀硝酸吸收，得到3和2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：（3）用酸性（2）2水溶液吸收，吸收过程中存在2与（2）2生成N2和2的反应。写出该反应的化学方程式：（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化3与反应生成N2。3与2生成N2的反应中，当生成12时，转移的电子数为。将一定比例的O2、3和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380时，的去除率迅速下降的原因可能是。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质臭氧（O3）在（H2O）62+催化下能将烟气中的2、分别氧化为，也可在其他条件下被还原为N2。（1）中心原子轨道的杂化类型为；的空间构型