六校联合体届高三联考理综化学试题 含答案.docx

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六校联合体届高三联考理综化学试题含答案

7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是

A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目

B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害

C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

C.标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

D.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

9、下列有关有机化合物的说法正确的是

A.CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B.的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种

C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯

10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好

C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）

11、2018年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A.放电时，铝为负极、石墨为正极

B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C放电时的负极反应为：

Al–3e- +7AlCl4– =4Al2Cl7–

D充电时的阳极反应为：

Cn +AlCl4– –e- =CnAlCl4

12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。

下列说法正确的是

A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>R

C.简单离子的半径：

Z>R>W>Y

D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

13、常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是

A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C.常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：

H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

26、（15分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一：

制备NaClO溶液。

（实验装置如图1所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______（填标号）。

A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.容量瓶E.胶头滴管

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。

实验二：

制取水合肼。

（实验装置如右图2所示）

（3）①仪器A的名称为_______________。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：

__________，故分液漏斗中的溶液是______（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：

测定馏分中肼含量。

（4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。

滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：

N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在______（填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质重分数为__________。

27、（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）       △H＝-890.3kJ·mol-1

②N2（g）＋2O2（g） 2NO2（g）      △H＝+67.0kJ·mol-1

③H2O（g）＝H2O（l）      △H＝-41.0kJ·mol-1

则CH4（g）＋2NO2（g） CO2（g）＋2H2O（g）＋N2 （g）      △H＝_____kJ·mol-1；

（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示_____离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

A—E分别代表生产中的原料或产品。

其中C为硫酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2，测得容器内总压强与反应时间如二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为v0（正）_____vA（逆）（填“>"、“<”或“=”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp=______。

（Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

（4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。

现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

28、（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理某工厂的处理工艺流程如下：

（1）请写出N2H4的电子式________。

（2）下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是       （填选项序号）。

A.FeSO4溶液                B.浓HNO3溶液  C.酸性KMnO4溶液            D.Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似。

在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为__________________。

（5）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

常温下，将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr（OH）3的Ksp的值为________。

（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉

淀的生成，则生成沉淀的化学式为______________。

35、【化学——选修3:

物质结构与性质】（15分）

由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为___个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺

序为_______。

（2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。

（3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中π键与σ键个数比为________。

⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66Pm和69pm，则熔点：

MgO___NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是______。

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0,0,0），B为（1,1,0），则C离子坐标参数为______。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Mi2+填充其中（如图2），己知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。

（用a、NA表示）

36、【化学一选修5：

有机化学基础】（15分）

光刻胶的一种合成路线如下：

已知：

I.R1—CHO+R2—CH2—CHOR2—CH==C—CHO+H2O

∣

R2

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列问题

（1）A的名称是______。

C中所含氧官能团的名称是_______。

C→D的反应类型是________。

（2）B和银氨溶液反应的离子方程式为____________________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：

①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳褪色；③属于芳香族化合物。

则T的结构有____种。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。

（合成路线流程图示例如下：

CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

7-13：

ACCBBDB

26、（15分）

（1）ABE（2分）

（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）

（3）三颈烧瓶（2分）

N2H4