高中化学学习计划Word格式.docx
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铁的氧化物、氢氧化物
4
用途广泛的金属材料
合金的组成和性质
合金的重要应用
正确选用合金材料
有关合金的计算
|
第2章：
非金属及其化合物
无机非金属材料的主角——硅
碳族元素
硅的单质及其化合物
1、硅的单质
2、；
3、二氧化硅
4、硅酸、硅酸盐
5、硅的特殊性
碳的单质及其化合物
1、碳的单质
2、一氧化碳与二氧化碳
3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
富集在海水中的元素——氯
氯气
1、|
2、氯气的分子结构和物理性质
3、氯气化学性质
卤族元素
1、卤族元素、单质及化合物性质的相似性
2、卤族元素、单质及化合物性质的递变性
3、卤族元素、单质及化合物性质的特殊性
卤素单质
1、单质溶解于水和常见有机溶剂的颜色
2、单质的化学性质
3、F-、Cl-、Br-、I-的检验
>
盐酸、氯水、漂白粉
1、从离子角度分类认识盐酸和氯化氢的性质
2、新制氯水的成分和性质
3、次氯酸
4、漂白粉、漂白液
硫及其化合物
O2、O3和硫单质
1、O2和硫单质性质的比较
2、臭氧（O3）
￥
H2O、H2S、H2O2
SO2
硫酸
1、稀硫酸
2、浓硫酸的特性
3、硫酸的用途
的检验及硫酸盐
1、
的检验
2、重要的硫酸盐
氮及其化合物
氮族元素的结构及性质的相似性和递变性
N2、NO、NO2的性质
1、N2的结构和性质
2、氮的氧化物
氨和铵盐
1、氨的结构和性质
2、铵盐的性质和
的检验
硝酸
—
玻璃、陶瓷和水泥
传统无机非金属材料：
玻璃、陶瓷和水泥的生产和主要成分
玻璃的种类、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途
1、常见玻璃的特性和用途：
普通玻璃、钢化玻璃、光学玻璃、石英玻璃、玻璃纤维、有色玻璃
2、水泥的特性及用途
3、陶瓷的种类、特性及用途
高温结构陶瓷、光导纤维等的特性、功能及应用
滚动训练
小测试
第三章：
化学物质及其变化
物质的分类与胶体
常见的分类方法及应用
1、一般分类法
2、交叉分类法
3、树状分类法
分散系与胶体
离子反应与离子共存
$
常见物质的溶解性
1、常见物质的溶解性口诀：
钾钠铵硝溶水快，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅，碳磷酸盐：
钾钠铵易溶，余不溶；
碱：
钾钠铵钡易溶，钙微溶。
2、常见物质溶解性规律：
硫化物、亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐和磷酸盐相似；
醋酸盐的溶解性与硝酸盐相似。
酸式盐一般能溶于水。
3、常见的微溶物有
等
电解质、非电解质、强电解质和弱电解质
离子反应与离子共存的判断
常见离子的检验
1、常见阳离子的检验（详见教案）
2、常见阴离子的检验（详见教案）
^
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写-
离子方程式正误的判断
1、看是否满足客观事实
2、看离子拆分是否正确
3、看是否漏写参与反应得离子
4、看是否满足质量守恒定律和电荷守恒定律，氧化还原离子反应方程式还须满足化合价升降总量守恒
5、看“
”的使用是否正确
6、看离子是否满足题给的量
#
氧化还原反应
氧化还原反应的概念及概念间的关系
1、知识网络（详见教案）
2、口诀要点：
升失氧，降得还，若问剂，两相反
氧化性、还原性强弱的比较
1、根据方程式判断
2、根据元素周期表判断
3、根据单质的活泼性判断
4、根据反应条件判断
5、根据同一物质的价态变化多少判断
6、【
7、根据原电池、电解池的电极反应比较
8、依据形成气态氢化物放出的能量的多少和气态氢化物的稳定性判断
9、根据物质的稳定性判断
10、其他因素
有关氧化还原反应的几个规律
1、守恒规律
2、价态规律
3、强弱规律
化学方程式的配平与守恒思想
!
氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥发
2、单线桥法
方程式配平与守恒思想
1、原子守恒法
2、化合价升降总量守恒法
3、电荷守恒法
守恒思想在化学计算中的应用
第四章：
从实验学化学
化学实验常用仪器及药品的存放
化学实验中仪器的选择和使用
药品的存放
药品存放通常要考虑的问题主要有：
（1）药品的状态（固态、液态）；
（2）药品的性质（氧化性、还原性、毒性、易燃易爆性、对光和热的稳定性、与空气和水分接触时的稳定性等等）。
化学实验安全常识和化学实验基本操作
化学实验安全常识
安全意识和一定的处理安全问题的能力是考试大纲中规定的一种化学实验能力，在近几年的高考题中多次出现。
化学实验基本操作
、
物质制备混合物的分离和提纯
气体的制备及其净化、手机、性质实验
混合物的分离和提纯
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
物质的检验化学实验方案的设计
物质的检验
常用于物质检验和推断的特殊现象和典型反应（详见教案）
化学实验方案的设计
1
物质的量阿伏伽德罗常数
对有关概念及其单位的理解
物质的摩尔质量
气体摩尔体积阿伏伽德罗定律
对气体摩尔体积的理解
理解标准状况的气体摩尔体积必须注意四个要点：
（1）必须是气体，不适用于固体、液体
（2）物质的量为1mol；
（3）标准状况；
（4）体积约为
书记气体体积、气体摩尔体积与其他物理量之间的换算公式：
阿伏伽德罗定律的应用
应用主要注意：
（1）使用范围：
气体；
（2）使用条件：
同问、同压、同体积；
（3）特例：
气体摩尔体积。
物质相对分子质量
一定物质的量浓度溶液的配制
溶质的物质的量的浓度
一定浓度溶液的配制
溶质的物质的量浓度与其他浓度之间的换算
！
大测试
第五章：
物质结构与元素周期
元素周期表
元素周期表的结构
元素性质的递变规律
1、元素的金属性和非金属性变化规律
（1）同一周期从左至右：
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（2）同一主族从上至下：
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、气态氢化物的稳定性、还原性的变化规律
（1）~
（2）同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，还原性减弱
（3）同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强
3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律
（1）同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。
（2）同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。
同位素
元素周期律
原子核外电子排布
原子半径大小比较
（
元素性质与原子结构、元素周期表
化学键
化学键与物质的分类
分子的极性与键的极性的关系
电子式的书写
8电子结构的判断
分子间作用力和氢键
。
第六章：
化学反应与能量
化学反应与能量变化
常见的放热反应：
活泼金属、较活泼金属与水或酸的反应、中和反应、燃烧反应、多数化合反应、自发进行的氧化还原反应等；
常见的吸热反应：
多数分解反应、电解等非自发的氧化还原反应。
热化学方程式的判断
热化学方程式的书写
燃烧热与能源
燃烧热与燃烧的热化学方程式
中和热及其测定、中和的热化学方程式
/
能源与环境保护
化学反应热的计算
盖斯定律的含义及其应用
化学反应热的计算（详见习题讲解）
小测试及讲评
第七章化学反应速率与化学平衡
`
化学反应速率
化学反应速率及其表示方法
化学反应速率的测定方法
化学反应速率计算（详见教案）
影响化学反应速率的因素
1、决定因素：
反应物本身的性质
2、外部因素：
浓度、压强、温度、催化剂、其他因素
有效碰撞理论
化学平衡的判定与移动
化学平衡状态的特征及判断依据（详见教案）
化学平衡的移动及勒夏特列原理
1、化学平衡的移动
2、外界条件对化学平衡的影响
等效平衡与化学平衡常数
等效平衡的判定与应用
1、\
2、概述
3、特征：
（1）一定条件：
通常可以是恒温恒容或恒温恒压
（2）相同的平衡状态：
通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
化学平衡与图像
化学反应进行的方向
化学反应进行方向的判断
合成氨条件的选择
1、目的：
尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度
2、&
3、依据：
外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律
4、原则：
（1）既要注意外界条件对二者的影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。
（2）既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。
（3）既要注意理论生产，又要注意实际可能性。
4、反应原理、反应特点
（1）可逆反应
（2）正反应是放热反应（3）正反应是气体体积缩小的反应。
5、适宜条件（详见教案）
6、简单流程（详见教案）
第八章：
水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念的辨析
强弱电解质的电离和电离方程式的数学及正确的判断
外界条件的变化对弱电解质电离平衡的影响
1、温度变化
2、加水稀释
3、加
固体
4、通入
气体
5、加
6、加入
电离平衡常数的意义
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