江苏省苏州市高三化学上学期期中试题Word文档格式.docx
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O—C—O
D.Na2O2的电子式：
Na
3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.NH3易溶于水，可用作制冷剂
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
C.Al2O3具有高熔点，可用于生产耐火砖
D.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·
L－1Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、ClO－、OH－
B.0.1mol·
L－1HCl溶液：
Na＋、Al3＋、SO
、Br－
C.0.1mol·
L－1FeSO4溶液：
H＋、Na＋、Cl－、NO
D.0.1mol·
L－1KOH溶液：
NH
、Na＋、CO
、SO
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2～3次
B.用50mL量筒可准确量取25.00mL溶液
C.实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯
D.实验室用装置乙制备少量氨气
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A.S在过量O2中燃烧生成SO3
B.室温下Cu在浓HNO3中钝化
C.工业上用Cl2与Ca（OH）2溶液制取漂白粉
D.高温下SiO2可与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
B.用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
C.金属钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.MgCl2（aq）
MgCl2（s）
Mg（s）
B.粗硅
SiCl4（g）
Si（s）
C.N2（g）
NO2（g）
HNO3（aq）
D.Fe2O3（s）
FeCl3（aq）
Fe（s）
10.在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如图所示。
A.负极的电极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
B.水膜中的O2在正极发生氧化反应
C.若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快
D.铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
的值增大
B.CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<
C.向纯水中加入稀盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D.Na2O2与足量的水反应生成0.2molO2，转移电子数目为0.8×
6.02×
1023
12.化合物X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是（ ）
A.X的分子式为C27H28NO10
B.1个X分子中有6个手性碳原子
C.1molX最多与3molNaOH反应
D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色
苯能与溴水发生加成反应
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖
C
向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有气泡产生
该气体是SO2
D
向两支盛有等体积等浓度AgNO3溶液的试管中分别加入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
14.室温下，H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数δ（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）随pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.C点pH为5.47
L－1的H2SeO3溶液中：
c（H＋）＝2[c（HSeO
）＋c（SeO
）＋c（H2SeO3）]
L－1的NaHSeO3溶液中（pH<
7）：
c（Na＋）>
c（HSeO
）>
c（SeO
）>
c（H2SeO3）
D.向100mL含H2SeO3和NaHSeO3的浓度均为0.05mol·
L－1的溶液中，加入100mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，所得溶液中：
）＋3c（H2SeO3）>
）＋2c（OH－）
15.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：
CH3OH（g）＋CO（g）
CH3COOH（l）。
在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH（g）和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。
下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>
B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率
C.温度为T1时，该反应的正反应速率：
B点大于A点
D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，则平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）烟气中SO2和NOx的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca（NO2）2的副产品，工业流程如图1所示。
图1
①反应釜Ⅰ中SO2与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
②下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有________（填字母）。
A.加快通入气体的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收气体
C.吸收过程中定期补充吸收液
③反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式为________。
④预处理器中发生的主要反应为NO＋O3===NO2＋O2，2NO＋O2===2NO2。
室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）随反应前n（O3）∶n（NO）的变化如图2所示。
当n（O3）∶n（NO）>
1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________________________________。
（2）研究表明：
NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：
________。
17.（15分）化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）C中含氧官能团的名称为________和________。
（2）D→E反应类型为________。
（3）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
____________。
①既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为1∶1∶2∶6。
（5）已知：
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）MnO2含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。
为测定MnO2的质量分数进行如下实验：
步骤Ⅰ：
准确配制0.1000mol·
L－1Na2C2O4标准液。
步骤Ⅱ：
标定KMnO4溶液的浓度。
准确移取20.00mL0.1000mol·
L－1Na2C2O4溶液于250mL锥形瓶中，加入适量H2SO4，加热至70～80℃，用配制好的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
步骤Ⅲ：
称取0.1800g风干的试样于250mL锥形瓶中，加入稀H2SO4，用滴定管准确移入25.00mLNa2C2O4标准液，在热水浴中加热至试样完全溶解，趁热用KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液6.00mL。
（1）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为____________________________________________。
（2）步骤Ⅲ中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为________。
（3）锰矿石试样中若含有低价铁或有机物时，则测得MnO2质量分数________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）计算该样品中MnO2的质量分数（写出计算过程，计算结果保留小数点后两位）。
19.（15分）二氟磷酸锂（LiPO2F2）作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。
在氮气气氛下，在PFA（全氟烷氧基树脂）烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：
已知：
LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：
LiPF6＋H2O
LiF＋POF3↑＋2HF↑
（1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为________。
高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是________。
（3）LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是________。
（4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂（杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中），LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度
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