1、OCO D. Na2O2的电子式:Na3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A. NH3易溶于水,可用作制冷剂B. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2C. Al2O3具有高熔点,可用于生产耐火砖D. Fe2O3能与酸反应,可用于制作红色涂料4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 Na2CO3溶液:K、Ba2、ClO、OHB. 0.1 molL1 HCl溶液:Na、Al3、SO、BrC. 0.1 molL1 FeSO4溶液:H、Na、Cl、NOD. 0.1 molL1 KOH溶液:NH、Na、CO、SO5. 下列实验操作能达到实验目的的是()
2、A. 中和滴定时,滴定管需用待装液润洗23次B. 用50 mL量筒可准确量取25.00 mL溶液C. 实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯D. 实验室用装置乙制备少量氨气6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. S在过量O2中燃烧生成SO3B. 室温下Cu在浓HNO3中钝化C. 工业上用Cl2与Ca(OH)2溶液制取漂白粉D. 高温下SiO2可与Na2CO3固体反应生成Na2SiO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多:HCOH=CO2H2OB. 用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘:2IH2O2=I22OHC. 金属钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2D.
3、向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:Al34OH=AlO2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且位于三个不同周期,X与W同主族,W元素金属性在短周期中最强,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A. 原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. MgCl2(aq)MgCl2 (
4、s)Mg(s)B. 粗硅SiCl4(g)Si(s)C. N2(g)NO2(g)HNO3(aq)D. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)10. 在潮湿的空气中,铁制品表面易形成一层水膜,从而构成无数微小原电池,其反应原理如图所示。A. 负极的电极反应式:Fe3e=Fe3B. 水膜中的O2在正极发生氧化反应C. 若水膜酸性增强,则铁制品腐蚀速率加快D. 铁制品生锈的过程中,电能转化为化学能不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得
5、满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下,将CH3COONa溶液加水稀释,溶液中的值增大B. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的HKsp(AgI)14. 室温下,H2SeO3水溶液中含硒的各物种的分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示,下列说法正确的是()A. C点pH为5.47L1的H2SeO3溶液中:c(H)2c(HSeO )c(SeO)c(H2SeO3)L1的NaHSeO3溶液中(pHc(HSeO )c(SeO)c(H2SeO3)D. 向100 mL含H2SeO3和NaHSeO3
6、的浓度均为0.05 molL1的溶液中,加入100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,所得溶液中: )3c(H2SeO3)2c(OH)15. 工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸,发生反应如下:CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20 mol的CH3OH(g)和0.22 mol的CO,测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下,达到平衡时容器的体积为2 L。下列有关说法正确的是()A. 该反应的HB. 缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高乙酸的产率C. 温度为T1时,该反应的正反应速率:B点大于A点D. 温度为T2时,向上述已达
7、到平衡的恒压容器中,再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体,则平衡不移动第卷(非选择题共80分)16. (12分)烟气中SO2和NOx的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。(1) 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品,工业流程如图1所示。图1 反应釜中SO2与足量石灰乳反应的化学方程式为_。 下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有_(填字母)。A. 加快通入气体的速率B. 采用气、液逆流的方式吸收气体C. 吸收过程中定期补充吸收液 反应釜中CaSO3转化为CaSO4反应的化
8、学方程式为_。 预处理器中发生的主要反应为NOO3=NO2O2,2NOO2=2NO2。室温下,固定进入预处理器的NO的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化如图2所示。当n(O3)n(NO)1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是_。(2) 研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫、脱硝的影响。 温度高于60 后,NO去除率下降的原因为_。 写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:_。17. (15分)化合物F是一种镇痛药,它的合成路线如下
9、:(1) C中含氧官能团的名称为_和_。(2) DE反应类型为_。(3) 已知EXF为加成反应,化合物X的结构简式为_。(4) E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_。 既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应; 碱性水解后酸化,含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为1126。(5) 已知:的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)MnO2含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。为测定MnO2的质量分数进行如下实验:步骤:准确配制0.100 0 molL1 Na2C2O4标准液。步骤:标定KMnO4溶液的浓度。准
10、确移取20.00 mL 0.100 0 molL1 Na2C2O4溶液于250 mL锥形瓶中,加入适量H2SO4,加热至7080 ,用配制好的KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液8.00 mL。步骤:称取0.180 0 g风干的试样于250 mL锥形瓶中,加入稀H2SO4,用滴定管准确移入25.00 mL Na2C2O4标准液,在热水浴中加热至试样完全溶解,趁热用KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液6.00 mL。(1) 步骤中滴定终点的现象为_。(2) 步骤中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为_。(3) 锰矿石试样中若含有低价铁或有机物时,则测得MnO2质量分数_(填“偏高
11、”“偏低”或“不变”)。(4) 计算该样品中MnO2的质量分数(写出计算过程,计算结果保留小数点后两位)。19. (15分)二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下,在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体,以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2,其流程如下:已知:LiPF6是一种白色结晶或粉末,潮解性强,遇水发生反应如下:LiPF6H2OLiFPOF32HF(1) 反应需要控制在60 的条件下进行,适宜的加热方式为_。(2) 反应的化学方程式为_。高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_。(3) LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是_。(4) 保持其他实验条件都不变,在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中),LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度
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