河南省名校联盟学年高二下学期开学考试化学试题及含答案Word下载.docx
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R
W
J
下列说法正确的是()
A.基态R原子的轨道表示式为
的半径大小关系为
C.Y的第一电离能大于X的第一电离能
D.电负性最大的元素为J
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C.恒容容器中反应
达到平衡后,升高温度,气体颜色变深
D.增大压强,有利于
5.已知:
、
,则下列叙述正确的是()
A.C—H键的键长小于H—H键
表示甲烷燃烧热的热化学方程式
D.当
的物质的量之比为1:
2时,其混合物完全燃烧生成
时放出的热量为
,则该混合物中
的物质的量为
6.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是()
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫
V形
S原子采取
杂化
C
碳酸根离子
三角锥形
C原子采取
D
乙炔
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
A.AB.BC.CD.D
7.下列选项正确的是()
A.图①可表示
的能量变化
B.图②中
表示碳的燃烧热
C.实验的环境温度为20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为
的
、NaOH溶液混合,测得混合液最高温度如图③所示(已知
)
D.已知稳定性:
B<
A<
C,某反应由两步构成A→B→C,反应过程中的能量变化曲线如图
④所示
8.下列叙述正确的是()
A.在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为
B.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为
C.精炼铜时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为
D.钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定
D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入少量蒸馏水后进行滴定
10.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(
)是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面D.生成1mol
至少需要2mol
11.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。
有关物质的沸、熔点如表:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是(
)
A.甲苯、对二甲苯属于同系物
B.推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃
C.甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应
D.用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯
12.在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使
反应生成,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。
A.正极的电极反应式为
的反应可表示为
C.钢管腐蚀的直接产物中含有
D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀,即使镀层破损仍对钢管有保护作用
13.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水,首先形成沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到无色透明的溶液。
A.最后所得溶液中不存在沉淀,所以反应前后
不变
B.沉淀溶解是因为生成了无色的配离子
C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,不能观察到同样的现象
D.在
提供孤对电子
提供空轨道
14.五氯化磷(
)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(
)氯化得到:
。
某温度下,在容积恒定为2L的密闭容器中充入2.00mol
和1.00mol
,一段时间后反应达到平衡状态,不同时刻
的物质的量如下表所示:
50
150
250
350
0.24
0.36
0.40
下列说法不正确的是()
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.平衡时,
的转化率是20%
C.该温度下,反应的平衡常数
D.0~150s内的平均反应速率
15.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。
则下列说法错误的是()
A.铁镁合金的化学式可表示为
B.晶胞中有14个铁原子
C.晶体中存在的化学键类型为金属键
D.该晶胞的质量
(
表示阿伏加德罗常数的值)
16.常温下,向10mL
的HR溶液中逐滴滴入
溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图所示。
下列分析不正确的是()
A.a~b导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7,说明
没有水解
C.c点溶液中存在
D.b~c任意点溶液中均有
二、非选择题:
本题共4小题,共52分。
17.(12分)“转化”是化学研究的重要范畴之一。
请回答下列有关问题。
Ⅰ.沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
当容器壁上沉积一厚层
时,是很难直接除去的。
除去的方法是向容器壁内加入
溶液,使
转化为
,然后加盐酸洗去沉淀物。
已知常温下
,
(1)
俗称纯碱,被广泛应用于生活和工业生产中。
溶液呈碱性,用离子方程式解释其呈碱性的原因。
(2)要使
溶液的浓度应大于mol/L。
(已知:
Ⅱ.合成是转化的一种应用,甲醇作为一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应一:
反应二:
(1)相同条件下,反应
=(用
表示)。
(2)下表所列数据是反应
在不同温度下的化学平衡常数
温度/℃
300
平衡常数
2.04
0.27
0.012
①此反应的
0,
0。
(填“>
”“=”或“<
”)
②某温度下,将2molCO和6mol
充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得
,则CO的转化率是,此时的温度是。
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是。
A.升温B.恒容充入COC.恒容充入
D.恒压充入惰性气体E.分离出甲醇
18.(13分)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研究小组的兴趣。
“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅中学教材得知铜锈为
,俗称铜绿,可溶于酸。
铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。
参与形成铜绿的物质有Cu和_______________________。
(2)继续查阅中国知网,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有
考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图1所示:
分别属于无害锈和有害锈,请解释原因:
_______________________。
(3)文献显示有害锈的形成过程(如图2所示)中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请回答列问题:
①过程Ⅰ的正极反应物为_______________________。
②过程Ⅰ的负极的电极反应式为_______________________。
(4)青铜器的修复有以下三种方法。
ⅰ.柠檬酸浸法:
将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;
ⅱ.碳酸钠法:
将腐蚀文物置于含
的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的
;
ⅲ.BTA保护法:
请回答下列问题:
①写出碳酸钠法中发生反应的离子方程式:
②三种方法中,BTA保护法的应用最为普遍,分析其可能的优点有______________________(填序号)。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的
,能够高效除去有害锈
C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
19.(14分)碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。
设
代表阿伏加德罗常数的值。
粗硅的制备方法有两种:
方法一:
方法二:
(1)基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子,基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。
(2)上述2个反应中,涉及的所有元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)。
(3)C(金刚石)、晶体硅、
三种晶体的熔点由高到低的顺序________,其原因是_______________。
(4)
在配合物中可作为配体,在
配合物中配位原子是_____(填元素符号),1mol该配合物中含有
键的数目是__________。
(5)
晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子,然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。
①推测
晶胞中Si采取_______杂化,O—Si—O的键角为________。
晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为
pm,试计算该晶胞的密度为________
(写出表达式
即可)。
20.(13分)回答下列问题:
(1)写出分子式为
的所有烯烃的结构简式:
________________________。
(2)下列两种烃类物质:
①正四面体烷的二氯取代产物有____________种。
②乙烯基乙炔含有的官能团名称是_________________。
(3)根据下列有机化合物填空。
①a中所含官能团的名称是_________________。
②b中所含官能团的结构简式是______________________。
(4)测定实验式:
某含C、H、O三种元素的有机化合物,经燃烧实验测得其含碳的质量分数为64.86%,含氢的质量分数为13.51%,则其实验式是___________________。
答案以及解+析
1.答案:
详细分析:
该反应为吸热反应,则
,该反应在高温下能自发进行,则
,所以
,A正确;
电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极,精铜作阴极,B错误;
在外加电流法中,需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连,C错误;
根据电镀原理应将镀件作阴极,与直流电源的负极相连,D错误。
2.答案:
根据盖斯定律,由①-②得
,故C项正确。
3.答案:
根据题表和J为0族元素可知:
X为N,Y为O,