版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物单元综合检测卷新人教版Word格式文档下载.docx
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B．合金仍然具有金属特性
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
3．（2016·
石家庄质检）烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为（ ）
A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．Fe－3e－===Fe3＋
C．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
4．（2015·
石家庄质检）工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb（g），下列说法正确的是（ ）
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
6．（2015·
宜昌模拟）用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<
ρ（钠）<
ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
7．下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：
Fe3＋＞Cu2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色
8．下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是（ ）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
9.（2015·
吉林期末检测）暴露在空气中不易变质的物质是（ ）
A．小苏打B．烧碱
C．FeSO4D．Na2O2
10．（2016·
南昌调研）关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）
选项
实验
预测
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe（OH）3沉淀产生
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
11.下列常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
D．将（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
12．工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
13．（2015·
长沙一模）下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，则其中正确的是（ ）
A．Ⅰ图是向NaAlO2溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．Ⅱ图是向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．Ⅲ图是向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．Ⅳ图是向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
14．将8.34gFeSO4·
7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·
4H2O
B．FeSO4·
7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C．FeSO4·
H2O存在的最高温度为373℃
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
15．将Al和Na2O2混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，所得的溶液与100mL7mol·
L－1盐酸反应过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．2∶1B．1∶2
C．11∶2D．2∶11
16．把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比为（ ）
A．2∶1B．3∶2
C．2∶3D．1∶1
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（12分）某镁铝合金（MgxAly）是储氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得。
为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。
完成下列问题：
（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是________________________________________________________________________。
（2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为________。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为________。
（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为MgxAly＋xH2===xMgH2＋yAl。
得到的混合物在6.0mol·
L－1HCl溶液中能完全释放出H2,1molMgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。
18．（14分）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜并探究其性质。
（1）制备氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。
简述检验滤液中含有Fe2＋的操作方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，待Fe2＋全部转化为Fe3＋后，为将Fe3＋全部转化为Fe（OH）3沉淀，而不会将Cu2＋转化为沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5。
加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1，再从溶液中分离出硫酸铜晶体。
将Fe2＋转化为Fe3＋的过程中为何选用H2O2而不是稀硝酸？
③将分离出的硫酸铜晶体溶于水制成溶液，向其中加入足量的________（填字母）使Cu2＋全部转化为Cu（OH）2沉淀。
A．NaOH溶液 B．CaO C．Ba（OH）2溶液
过滤出沉淀并洗涤沉淀以除去其中的可溶性杂质离子，检测Cu（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法为______________________。
最后加热Cu（OH）2使其完全转化为CuO。
（2）探究氧化铜的性质
将H2O2加入到CuO中产生能使带火星的木条复燃的无色气体，而CuO的量并未发生明显的变化，此时CuO作________剂，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
19．（12分）铝土矿是工业上制取铝的基本原料。
为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：
（1）操作过程中的试剂或方法：
A是________，B是______________，C是________。
（2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）如果A、B互换，则通CO2应改加________________________________________________________________________。
（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是__________（写化学式）。
20．（14分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________________；
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________（填字母）。
A．Mg2＋B．Fe2＋
C．Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；
操作Ⅱ的名称是______________
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