河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 电化学Word文档下载推荐.docx

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C、2molH+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol，故C错误；

D、氯气具有氧化性，能将醛基氧化为羧基，乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式为：

Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，故D正确。

故选C。

考点：

考查了电解原理的相关知识。

2．某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：

[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-

C．[Fe（CN）6]3-在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中的[Fe（CN6）]4-和[Fe（CN6）]3-浓度基本保持不变

由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极。

A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；

B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：

Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-，故B正确；

C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63-+e-═Fe（CN）64-，故C错误；

D．由B、C中的电极反应可知，二者以1:

1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-浓度基本保持不变，故D正确；

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理；

铁盐和亚铁盐的相互转变

【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握电子的流向判断正负极为解答的关键，明确原电池工作原理即可解答，由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动。

3．下列说法正确的是

A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量

B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强

C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率

【答案】D

【解析】加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了加快反应速率；

钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起，而铝的表面有层氧化膜，阻止了它的氧化；

氢氧燃料电池是把反应中电子进行定向移动产生了电能；

答案D正确。

4．电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：

Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag下列说法正确的是

A、Ag2O是正极，Zn是负极

B、Zn是正极，Ag2O是负极

C、工作时，电池负极区溶液PH增大

D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

【答案】A

【解析】根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。

因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为Zn－2e－＋2H2O=Zn（OH）2＋2H＋。

所以正确的答案是A。

5．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过nmole－。

下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）

A．铁棒的腐蚀程度：

甲<

乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：

甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：

2

【答案】B

根据题意知，甲装置为电解池，石墨作阳极，电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O，铁作阴极，电极反应式为2H++2e-＝H2↑；

乙装置为原电池，铁作负极，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，石墨作正极，电极反应式为2H++2e-＝H2↑；

A、甲为阴极电保护法，乙为钢铁的析氢腐蚀，铁棒的腐蚀程度：

乙，A正确；

B、碳电极上发生反应的电极反应式不同，B错误；

C、甲为电解水装置，硫酸的浓度增大，pH减小，乙的电池反应为2H++Fe＝H2↑+Fe2+，溶液的pH增大，C正确；

D、根据电极反应式计算，甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：

2，D正确，答案选B。

考查原电池原理和电解原理的应用。

6．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是

A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响

B．探究温度对化学平衡的影响

试剂：

淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/LH2SO4溶液

现象：

图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色

2NO2（g）

N2O4△H<

烧瓶中各充入等质量的NO2

一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深

C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱

D．验证外加电流的阴极保护法

0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1mol/LNa2CO3溶液

图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象

酸化的3%的NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀

A．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，A错误；

B.2NO2（g）

N2O4△H<

0的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，B错误；

C．较强酸能和较弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，C正确；

D．要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，D错误，答案选C。

考查实验方案设计与评价

7．下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时负极质量减少

B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀

C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同

D．反应MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋H2O＋O2（未配平）中每生成1molO2转移2mole－

【答案】BD

A．铅蓄电池放电时负极反应为Pb－2e－+SO42－＝PbSO4↓，质量增加，故A错误；

B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀，这是金属防腐中使用的牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；

C．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变不变，故C不正确；

D．反应MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2（未配平）中氧元素由－1价升高为0价，每生成1molO2转移2mole-，故D正确；

答案为BD。

考查金属的防腐、原电池理论、盖斯定律及氧化还原反应的电子转移等。

8．下列各图表示的装置，能构成原电池的是

构成原电池的条件是①两个活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极，②电解质溶液③构成闭合电路，A.煤油是非电解质，错误；

B.电路没有闭合，错误；

C.符合条件；

D.没有自发的氧化还原反应，两个电极相同，错误；

选C。

考查原电池的构成条件。

9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述中正确的是

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

铅笔在滤纸上写字，出现红色字迹，说明铅笔端产生OH-，则铅笔端为阴极，H+放电发生还原反应生成H2，故A项错；

铂片作阳极发生氧化反应，故B项错；

铅笔端产生H2而不是Cl2，故C项错。

电解原理

10．图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）

A.各电解池析出气体体积总数的变化

B.各电解池阳极质量的增加

C.各电解池阴极质量的增加

D.各电极上放电的离子总数的变化

【解析】③随着电解的进行x值始终为0，可排除A项；

三个电解池的阳极上都是阴离子放电，其中①②中析出的都是氧气，质量相同，故可排除B项。

各电极上放电的离子总数①③是相同的，所以D项也不正确

11．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：

①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是

A．①④B．②④C．②③D．①⑤

①由于金属活动性：

Fe>

Pb，若用导线与铅板连接，Fe作负极，会加快钢管锈蚀，错误；

②用导线与锌板连接，由于金属活动性Zn>

Fe，在构成的原电池中Zn为负极，使Fe得到了保护，减慢了锈蚀速率，正确；

③用导线与碳棒连接，Fe为的负极，会加快钢管锈蚀，错误；

④与直流电源负极连接，则由于钢管上有许多电子存在，就不会失去电子被氧化，因此得到了保护，正确；

⑤直流电源正极连接，发生氧化反应，加快了腐蚀速率，错误。

故可采取的方法是②④。

选项是B。

考查金属的腐蚀与保护的知识。

12．某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液

A．负极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极反应式Fe3++e-=Fe2+，可以实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；

B．负极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极反应式Fe3++e-=Fe2+，可以实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液，负极反应式Zn-2e-=Zn2+，正极反应式Fe3++e-=Fe2+，C正确；

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液，负极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极反应式Fe3++e-=Fe2+，可以实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误，答案选C。

考查原电池的原理

13．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．Na2S