届福建省福州市高中毕业班第二次质量检测化学试题Word格式.docx

届福建省福州市高中毕业班第二次质量检测化学试题Word格式.docx

《届福建省福州市高中毕业班第二次质量检测化学试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届福建省福州市高中毕业班第二次质量检测化学试题Word格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体

B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2

C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水

D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

8．常温下，使用右下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是

9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量

最大的元素。

下列叙述合理的是

A．元素W位于第三周期第ⅦA族

B．Y、Z都是植物必需的元素

C．原子半径：

W>

Z>

Y>

X

D．X氧化物的大量排放导致化学烟雾

10．常温下，0．1mol·

L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是

A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×

101-2a

B．约有1．0×

l0a-14mol·

L-1的水发生电离

C．加热后溶液pH<

a

D．加少量水后，溶液pH>

11．某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如右图所示实验装置。

下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K．，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

B．无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，

石墨电极上发生的反应都是

C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

12．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0．4mol的Nr2和一定量的H2，在一定条件下发如下反应：

，反应中NH3物质的量变化情况如右下图：

下列说法合理的是

A．反应前l0min反应速率

B．N2平衡辖化率为50%

C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则

12min时氨气的体积分数为25%

D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需

要的时间将小于l0min

13．用于通信的无线电波能绕过建筑墙体从而保证手机

能正常接收信号，而光波却不能绕过墙体实现正常照明功能，这是因为

A．无线电波是横波，光波是纵波B．无线电波的波速小于光波的波速

C．无线电波的振幅大于光波的振幅D．无线电波的波长大于光波的波长

23．（15分）

X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l.

I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素。

（1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是（填写化学式）。

（2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是。

（3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为

该温度下X转化为XO的热化学方程式为。

Ⅱ．若火山口附近常存在黄色的X单质。

（4）X2—的结构示意图为。

（5）工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4，某工厂利用100吨含X40%的矿石为原料，制得98%H2XO4溶液100吨，则H2XO4的产率为。

（6）工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为。

24．（15分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。

电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的

，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含铬废水中存在着平衡：

。

在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为

Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中

溶液的是（填选项序号）。

（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是

25．（15分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝

时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。

氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

实验室可用反应

制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：

（2）以下三步操作的先后顺序为（填序号）。

①点燃A处酒精灯②点燃C处酒精灯③滴加A处浓硫酸

（3）D中干燥管内碱石灰的作用是。

（4）下列有关AICl3的说法合理的是（填序号）。

①AlCl3水溶液能导电②熔融态AlCl3能导电③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al

（5）实验室也可通过反应

制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn0。

固体之外，还必须对装置进行的改动是。

（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：

。

31．[化学一物质结构与性质）（13分）

I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：

（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为.

（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为一——一。

（3）lVlrg0的晶体结构模型如右图所示，若MgO晶体密度为

（4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是（填选项序号）。

A．离子锭B．共价键C．配位键

D．金属键E．氢键F．范德华力

（5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中

键的数目为。

（6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。

关于该晶体下列说法中正确的是。

32．[化学一有机化学基础）（13分）

芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药。

它们的结构简式如下表：

（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是。

（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程。

（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为：

（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：

异构体符合以下条件：

①芳香族化合物；

②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；

③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。

（5）效更佳的长效缓释阿司匹林（

）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为，反应类型为。

2017年福州市高中毕业班质量检测

理综化学试卷参考答案及评分参考答案

评分说明：

1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；

只写出一般公式，但未能与试题所给具体条件联系的，不得分。

第Ⅰ卷选择题共18题，共108分。

选对的给6分，选错或未选的给0分。

24.（15分）

（1）BaCrO4（2分）

（2）AD（2分）

（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）

（4）Cr（OH）3+OH—=CrO2—+2H2O（3分）

（5）①（2分）

②6.7×

10-31（3分）

25.（15分）

（1）NaCl+H2SO4（浓）

NaHSO4+HCl↑（条件“△”亦可）

或2NaCl+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑（3分）

（2）③①②（2分）

（3）吸收过量的HCl气体（1分），防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶。

（1分）

（4）①（2分）

（5）AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶。

（2分）

Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。

（6）D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸（2分）

或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”或其它合理答案

31.（13分）

（1）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）

或

（3分）

（4）AD（2分）

（5）7（2分）

（6）ABD（2分）

32．（13分）

（1）羧基（2分）

（2）

+CH3COOH（3分）

（2分）

（4）

等合理答案（2分）

（5）

取代反应（或水解反应）（1分）