高考理综化学新课标全国卷二配详解Word文档下载推荐.docx
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的一氯代物有
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
【答案】C
考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
选择C。
【知识点】同分异构体;
有机物的结构
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
【答案】B
考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；
二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；
铝与Fe2O3发生铝热反应
生成Al2O3，固体的质量不变；
将锌粒投入Cu（NO3）2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。
选择B。
【知识点】基本概念的知识
【试题难度】中等
10.下列图示实验正确的是
A.出去粗盐溶液中不溶物
B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体
D.乙酸乙酯的制备演示实验
【答案】D
考察实验基本操作。
解析：
A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；
B错，固体加热试管口应朝下；
C错，进气管应长，进入溶液中。
D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D。
【知识点】化学实验基础知识;
物质的制备、收集和净化
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×
10—5mol·
L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
【答案】
考察离子浓度的关系。
A错，由电荷守恒，c（H＋）=c（HS－）＋c（OH－）＋2c（S2－）；
B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；
C错，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）。
D项，根据酸性：
CH3COOH>
H2CO3>
HClO，相应的盐在PH值相同时，C（CH3COONa）>
C（NaHCO3）>
C（NaClO）。
【知识点】离子浓度
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。
下列叙述错误的是
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移
考察原电池原理。
由电池的结构知，b电极为负极，反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极，LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。
【知识点】原电池;
电解池
13．室温下，将1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；
CuSO4·
5H2O受热分解的化学方程式为：
5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3
B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2
D．△H1+△H2＞△H3
考察盖斯定律。
1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,
可以将1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水分为两个过程：
（1）CuSO4·
5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3,
（2）将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1=△H3+△H2.由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。
选择B。
【知识点】盖斯定律;
化学反应与能量变化
二、非选择题（43分）
26．（13分）
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H
0（填“大于”“小于”）；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为
mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为
。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T
100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
②列式计算温度时反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
（1）大于；
0.0010；
0.36
（2）①大于；
正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；
②K2==1.3
（3）逆反应；
对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
以N2O4和NO2相互转化为反应考察化学平衡理论。
涉及△H的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。
（1）温度升高，体系的颜色加深，化学平衡正向移动，反应放热，△H﹤0；
V（N2O4）=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;
N2O4
2NO2
起始：
0.1mol/L
0
转化：
0.06mol/L
0.12mol/L
平衡：
0.04mol/L
K=[NO2]2/[N2O4]=
;
（2）①升高温度，化学平衡正向移动，T大于100℃；
②c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡，平衡时，N2O4的浓度为0.02mol/L,NO2的浓度为
0.16mol/L，化学平衡常数为
（3）压缩体积一半，各物质的浓度均为
0.04mol/L
NO20.32mol/L,浓度熵小于此温度下的化学平衡常数，化学平衡正向移动。
【知识点】化学反应速率;
化学计算;
化学平衡;
反应平衡常数;
化学反应进行的方向
27．（15分）
铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第
周期、第
族；
2PbO2的酸性比CO2的酸性
（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
；
PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为
，阴极上观察到的现象是
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为
，这样做的主要缺点是
（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即（样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量×
100%]的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·
nPbO。
列式计算x值和m:
n值
（1）4；
VIA；
弱；
（2）PbO2＋4HCl（浓）PbCl2＋Cl2↑+2H2O;
（3）PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－；
Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;
有紫红色固体析出；
阴极发生的反应为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。
（4）
，
；
以PbO2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。
（1）铅元素在周期表中第4周期VIA族；
同主族元素，从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱，PbO2的酸性比CO2的弱；
（2）PbO2与浓盐酸反应，生成Cl2，说明PbO2被还原，由铅元素的化合价知生成PbCl2，化学方程式为PbO2＋4HCl（浓）=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;
（3）PbO与ClO－反应生成PbO2，同时有Cl－生成，离子化学方程式为PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，阳极发生氧化反应生成PbO2，电极反应式为Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;
阴极发生还原反应，阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu;
若溶液中不加入Cu（NO3）2溶液，阴极发生的反应为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。
（4）设有1molPbO2参加反应，a点时失去的质量为239×
0.04=9.56g，剩余的固体中铅元素的质量为207g，则氧元素的质量为22.4g，n（Pb）：
n（O）=1：
1.4，则Pb2＋与Pb
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