高考理综化学新课标全国卷二配详解Word文档下载推荐.docx

1、 的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。【知识点】同分异构体;有机物的结构9下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuOCu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3， 固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应 生成Al2O3， 固体的质量不变；将锌粒投入Cu（NO3）2溶液置换出铜，ZnCu， 固体

2、的质量减小。选择B。【知识点】基本概念的知识【试题难度】中等10.下列图示实验正确的是A.出去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验【答案】D考察实验基本操作。解析：A错， 玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错， 固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长， 进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】化学实验基础知识;物质的制备、收集和净化11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c（H+）= c（HS）=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2

3、的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na）+ c（H）= c（OH）+c（ HC2O4）DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na）：【答案】考察离子浓度的关系。A错， 由电荷守恒， c（H）=c（HS）c（OH）2c（S2）；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动， 稀释10倍， 溶液的pH减小小于1；C错， c（Na）+ c（H）= c（OH）+c（ HC2O4）+2c（C2O42） 。D项，根据酸性：CH3COOHH2CO3HClO，相应的盐在PH值相同时，C（CH3COO Na）C（NaHCO3）C（NaClO） 。【知识点】离子浓度1

4、22013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li从b向a迁移考察原电池原理。由电池的结构知，b电极为负极， 反应为Lie=Li，a电极为正极， LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li向正极移动， 因此只有C项错误。【知识点】原电池;电解池13室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式

5、为：5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3考察盖斯定律。1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低, 可以将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水分为两个过程：（1）CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）， 热效应为H3, （2） 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2， 因此H1= H3+ H2. 由于H2.小于零， 因此H1H3 。 选择B。【知识点】盖斯定律;化学反应与能量变化二、非选择题（43分）26（13分）在容积为

6、1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v（N2O4）为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 列式计算温度时反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向

7、移动，判断理由是（1）大于；0.0010；0.36（2）大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行； K2=1.3（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。以N2O4和NO2相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及H的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。（1）温度升高， 体系的颜色加深，化学平衡正向移动， 反应放热，H0； V（N2O4）=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S; N2O4 2NO2起始：0.1mol/L 0转化：0.06mol/L 0.12 mol/L平衡：0.04 mol/LK=NO22/N2O4= ;（2）

8、升高温度，化学平衡正向移动， T大于100； c（N2O4）以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低, 经10s又达到平衡， 平衡时，N2O4的浓度为0.02 mol/L, NO2的浓度为0.16 mol/L， 化学平衡常数为（3）压缩体积一半， 各物质的浓度均为 0.04 mol/L NO20.32 mol/L, 浓度熵小于此温度下的化学平衡常数， 化学平衡正向移动。【知识点】化学反应速率;化学计算;化学平衡;反应平衡常数;化学反应进行的方向27（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第

9、 族；2PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即（样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量100%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPb

10、O2nPbO。列式计算x值和m:n值（1）4；VIA；弱；（2）PbO24HCl（浓）PbCl2Cl2+2H2O ;（3）PbOClO=PbO2Cl；Pb22e2H2O=PbO24H;有紫红色固体析出；阴极发生的反应为Pb22e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。（4），；以PbO2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。（1）铅元素在周期表中第4周期VIA族； 同主族元素， 从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强， 非金属性减弱， PbO2的酸性比CO2的弱；（2）PbO2与浓盐酸反应， 生成Cl2， 说明PbO2被还原， 由铅元素的化合价知生成PbCl

11、2，化学方程式为PbO24HCl（浓）= PbCl2Cl2+2H2O ;（3） PbO与ClO反应生成PbO2， 同时有Cl生成， 离子化学方程式为 PbOClO=PbO2Cl，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液， 阳极发生氧化反应生成PbO2， 电极反应式为Pb22e2H2O=PbO24H;阴极发生还原反应， 阴极发生的反应为Cu22e=Cu; 若溶液中不加入Cu（NO3）2溶液， 阴极发生的反应为Pb22e- = Pb, 损失一部分铅， 铅的利用率降低。（4） 设有1molPbO2参加反应， a点时失去的质量为239 0.04=9.56g， 剩余的固体中铅元素的质量为207g， 则氧元素的质量为22.4g， n（Pb）：n（O）=1：1.4 ， 则Pb2与Pb