武汉分析化学答案第五版Word文档格式.docx
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故
14．H2C2O4作为还原剂。
可与KMnO4反应如下：
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。
分别计算0.100mol·
L-1NaOH和0.100mol·
L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
16.含K2Cr2O75.442g·
L-1的标准溶液。
求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·
mol-1）的滴定度（mg/mL）。
18.按国家标准规定，化学试剂FeSO4·
7H2O（M=278.04g·
mol-1）的含量：
99.50~100.5%为一级（G.R）；
99.00%~100.5%为二级（A.R）；
98.00%~101.0%为三级（C.P）。
现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034mol·
L-1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。
计算此产品中FeSO4·
7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
故为一级化学试剂。
20.CN-可用EDTA间接滴定法测定。
已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni（CN）
，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni（CN）
并不发生反应。
取12.7mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni（CN）
，过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol·
L-1EDTA完全反应。
已知39.3mL0.0130mol·
L-1EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。
计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
第2章分析试样的采集与制备
1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?
f=7P=90%查表可知t=1.90
2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？
f=7P=85%查表可知t=2.36
4．已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?
5．采取锰矿试样15kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2mm，设K值为0.3，问可缩分至多少克？
设缩分n次，则
，
解得
，所以n=3，m=
第3章分析化学中的误差与数据处理
1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：
（1）19.469+1.537-0.0386+2.54
（2）3.60.032320.592.12345
（3）
（4）
pH=0.06，求[H+]=?
a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b.原式=3.6×
0.032×
21×
2.1=5.1
c.原式=
d.[H+]=10-0.06=0.87（mol/L）
3．设某痕量组分按下式计算分析结果：
，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。
已知
sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。
且
故
5.反复称量一个质量为1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.00001.0008g的概率为多少？
由
故有
，即
，查表得P=47.73%
7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±
s，问至少应平行测定几次?
查表，得：
9.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。
=0.06%
置信度为95%时：
11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异（置信度90％）?
A：
9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63，B：
9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40
a.
b.
所以
查表得
>
2.221
13．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：
s
n
方法1
15.34％
0.10％
11，方法2
15.43％
0.12％
11
a．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?
b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?
（a）
=0.00102，
=0.00122F=
=1.44<
F表=2.97，所以两组数据的标准偏差无显著性差异。
（b）由
=
得，
=0.01，
=0.012
s=
=0.0332=3.32%
t=
=0.063
查表得：
当置信度为90%时，
=1.72>
0.063，查表得：
当置信度为95%时，
=2.09>
0.063
当置信度为99%时，
=2.84>
0.063，所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。
15．实验室有两瓶NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，
结果如下：
A瓶
60.52％，60.41％，60.43％，60.45％，B瓶
60.15％，60.15％，60.05％，60.08％
问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？
用F检验法：
=
=60.45%，
=2.3
10-3，
=60.11%，
=2.6
10-3
F=
=1.13，查表得F表=9.28>
1.13，因此没有差异。
用t检验法：
S=
=5.0
10-4
所以t=
=9.6，而查表得t表=1.94<
9.6，所以存在显著性差异。
17．为提高光度法测定微量Pd的灵敏度，改用一种新的显色剂。
设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。
判断新显色剂测定Pd的灵敏度是否有显著提高?
（置信度95％）
=0.127，，
=1.3
10-5
=0.135,
=1.9
=1.46，查表得F表=9.28>
1.46,因此没有显著性差异。
=4.0
=2.8
而查表得t表=2.45<
2.8
所以存在显著性差异。
21．某荧光物质的含量（）及其荧光相对强度（y）的关系如下：
含量/g
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
12.0
荧光相对强度y
2.1
5.0
9.0
12.6
17.3
21.0
24.7
a．列出一元线性回归方程
b．求出相关系数并评价y与x间的相关关系。
由题意可得，
=6.0，
=13.1，
=216.2，
=112.0，
=418.28，
所以b=
=1.93，
=13.1-1.93
6.0=1.52
所以一元回归方程为：
y=1.52+1.93x
（b）因为
=0.9987
比较接近于1，所以y与x的线性关系很好。
第4章
分析质量的控制与保证
[16]
平均值
=0.256
mg/L
标准偏差s=0.020
mg/L
标准物质标准值μ=0.250mg/L
控制限
3s=（0.256
0.060）mg/L
警戒限
2s=（0.256
0.040）mg/L
绘制分析数据的质控图如下图。
还原糖分析的质量控制图
第5章酸碱平衡和酸碱滴定法
1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·
L-lNH3+c2mol·
L-lNH4Cl；
c．c1mol·
L-l）H3PO4+c2mol·
L-lHCOOH；
a.对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl,NH3和H2O
质子条件式为：
[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
或[H+]+[NH4+]=c2+[OH-]
c.直接取参考水平：
H3
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