1、 故14H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下:其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100molL-1NaOH和0.100 molL-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。16. 含K2Cr2O7 5.442gL-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231.54gmol-1)的滴定度(mg/mL)。18. 按国家标准规定,化学试剂FeSO47H2O(M=278.04gmol-1)的含量:99.50100.5%为一级(G.R);99.00%100.5%为二级(A.R);98.00%101.0%为三级(C.P)。现以KMnO4法测
2、定,称取试样1.012g,在酸性介质中用0.02034 molL-1 KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO47H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。 故为一级化学试剂。20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN),过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定,Ni(CN)并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液,加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN),过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 molL-1 EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 molL-1 EDTA
3、与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。第2章 分析试样的采集与制备1某种物料,如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61,允许的误差为0.48,测定8次,置信水平选定为90%,则采样单元数应为多少?f=7 P=90% 查表可知t=1.902某物料取得8份试样,经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65、81.48、81.34、81.40、80.98、81.08、81.17、81.24,求各个采样单元间的标准偏差如果允许的误差为0.20,置信水平选定为95,则在分析同样的物料时,应选取多少个采样单元?f=7 P=85% 查表可知 t=2.364已知
4、铅锌矿的K值为0.1,若矿石的最大颗粒直径为30 mm,问最少应采取试样多少千克才有代表性?5采取锰矿试样15 kg,经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm,设K值为0.3,问可缩分至多少克?设缩分n次,则, 解得,所以n=3 ,m =第3章 分析化学中的误差与数据处理1根据有效数字运算规则,计算下列算式:(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6 0.0323 20.59 2.12345(3) (4) pH=0.06,求H+=?a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.60.032212.1=5.1 c. 原式= d. H+=
5、10-0.06=0.87( mol/L )3设某痕量组分按下式计算分析结果:,A为测量值,C为空白值,m为试样质量。已知sA=sC=0.1,sm=0.001,A=8.0,C=1.0,m=1.0,求sx。 且 故5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体,若标准偏差为0.4mg,那么测得值为1.0000 1.0008g的概率为多少?由 故有 ,即 , 查表得 P=47.73%7要使在置信度为95时平均值的置信区间不超过s,问至少应平行测定几次? 查表,得:9. 测定黄铁矿中硫的质量分数,六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.4
6、9%,计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。=0.06% 置信度为95%时:11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90)?A:9.56,9.49,9.62,9.51,9.58,9.63 ,B:9.33,9.51,9.49,9.51,9.56,9.40a. b. 所以 查表得2.22113用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析,得到两组数据如下:sn 方法1 15.34 0.10 11 , 方法2 15.43 0.12 11a置信度为90时,两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?b在置信度分别为90,95及99时,两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?(a)=0.00
7、102,=0.00122 F=1.440.063 ,查表得:当置信度为95%时,=2.090.063当置信度为99%时,=2.840.063 ,所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。15实验室有两瓶NaCl试剂,标签上未标明出厂批号,为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异,某人用莫尔法对它们进行测定,结果如下: A瓶 60.52,60.41,60.43,60.45 ,B瓶 60.15,60.15,60.05,60.08问置信度为90%时,两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异?用F检验法:= =60.45%,=2.310-3 ,=60.11%,=2.610-3F=1.
8、13, 查表得F表=9.281.13 ,因此没有差异。用t检验法:S=5.010-4所以 t=9.6 ,而查表得t表=1.941.46,因此没有显著性差异。=4.0=2.8而查表得t表=2.452.8所以存在显著性差异 。21某荧光物质的含量( )及其荧光相对强度(y)的关系如下: 含量 / g 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a列出一元线性回归方程 b求出相关系数并评价y与x间的相关关系。由题意可得,=6.0, =13.1,=216.2,=112.0,=418.28,所以b=1.93,
9、=13.1-1.936.0=1.52所以一元回归方程为:y=1.52+1.93x(b)因为 =0.9987比较接近于1,所以y与x的线性关系很好。第4章 分析质量的控制与保证16 平均值 = 0.256 mg/L 标准偏差 s = 0.020 mg/L标准物质标准值=0.250 mg/L 控制限 3s=(0.256 0.060)mg/L警戒限 2s=(0.256 0.040)mg/L绘制分析数据的质控图如下图。 还原糖分析的质量控制图第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法1写出下列溶液的质子条件式。ac1 molL-l NH3 + c2 molL-l NH4Cl;cc1 molL-l)H3PO4 + c2 molL-l HCOOH;a. 对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCl和弱碱(NH3)反应而来,所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为: H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+ + NH4+ = c2 + OH-c. 直接取参考水平:H3
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