人教版版中考化学试题B卷Word格式文档下载.docx
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D．二氧化硫
4.下列关于溶液的说法正确的是
A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B．SO42-、H+、OH-、Ba2+中能发生反应的离子有3对
C．5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质质量分数小于5%
D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温,硝酸钾固体析出,过滤后可得纯水和硝酸钾固体
5.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别H2O和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
A．A
B．B
C．C
D．D
6.下列说法中不正确的是
A．明矾可以净水
B．双氧水制氧气加入二氧化锰后反应速率加快，是由于二氧化锰有催化作用
C．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
7.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是
A．
B．
C．
D．
8.将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
9.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．把配制好的氯化钠溶液倒人刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10.下列关于空气及其成分说法不正确的是
A．空气是一种重要的自然资源
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气中分离出来的氮气，可以作食品的防腐剂
D．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
11.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验方案
比较铁、铜的金属活动性强弱
将铁、铜分别放入硫酸锌溶液中，观察现象
区分NaOH和NH4NO3固体
加水溶解，观察
区分氢气和一氧化碳
分别点燃两种气体，检验燃烧产物
除去N2中O2
通过灼热的铜网
12.目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是
A．固体酒精着火点比机制炭高
B．用炭灰灭火的原理是隔绝空气
C．酒精的燃烧是为了提供热量，升高温度
D．机制炭做成空心可以增大燃料与空气的接触面积
13.下列变化中不属于化学变化的是（）
A．铁锅生锈
B．酒精燃烧
C．面粉厂粉尘爆炸
D．开水沸腾
14.地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石，研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应的化学方程式为4X+11O2
2Fe2O3+8SO2。
下列说法不正确的
（）
A．X的化学式是FeS2
B．氧气是由两个氧原子构成
C．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
D．SO2中硫、氧元素质量比为1:
1
二、填空题
15.用化学符号填空。
个氮分子______。
亚铁离子______。
氧化铝中铝元素的化合价______。
碳酸______。
氢氧化钙______。
氯化钠______。
三、实验题
16.根据下列实验装置图，回答有关问题
（1）仪器a的名称是_____．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生装置为_____（填字母）
（3）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：
①颜色；
②密度；
③溶解性；
④可燃性；
⑤能否与水反应，必须考虑的是_____（填字母）．
A①②③
B②③④
C③④⑤
D②③⑤
（4）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则装置F中应放入的物质是_____（填名称），气体应从_____（填“①”或“②”）端通入．
四、简答题
17.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是--种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注人了活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。
（3）生活中常用加肥皂水的方法来区分硬水和软水，其中产生泡沫多的为_________。
日常生活中使硬水软化的方法______________。
（4）天然水中常含有害细菌，需要消毒后才能饮用。
高铁酸钾（K2FeO4）是-种新型、高效的多功能水处理剂。
其中K的化合价为+1，则高铁酸钾中Fe的化合价为________。
（5）生活中喝了汽水以后，常常会打嗝，原因是汽水中CO2的溶解度随温度升高而______（选填“升高”或“降低”）。
18.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为
）
实验结果
取
水，加入
硝酸钾，搅拌，恢复至
全部溶解，得溶液①
再加
恰好饱和，得溶液②
得溶液③
加热
全部溶解,
得溶液④
冷却至
析出晶体，得溶液⑤
（1）③中溶液的质量为_____
；
一定属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同）；
溶质的质量分数一定相等的是_____。
（2）析出晶体的质量为_____。
A
B
C
19.请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内．
（1）最常用的溶剂______________；
（2）常用于制作导线或电气设备________________；
（3）可用于灭火和人工降雨___________________；
（4）用作实验室热源燃料____________________；
（5）天然存在最硬的物质____________________；
（6）沼气的主要成分是______________，利用沼气既可改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。
请写出沼气充分燃烧的化学方程式：
_____________________________。
五、推断题
20.（6分）下图中A~J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同。
A的浓溶液可用作干燥剂，D俗称火碱；
A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色；
A与J发生置换反应生成I与E，E中金属元素的质量分数为20%。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系；
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
，H
。
（2）写出化学方程式：
J转化为I的反应
，
E与D的反应
六、科学探究题
21.如图是李龙同学做某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题:
（1）A中反应后溶液中的阳离子一定有__________（填离子符号）;
（2）B中反应的现象是_________；
（3）写出C反应的化学方程式______；
（4）D中反应能发生的原因是__________。
七、计算题
22.现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s
20
40
60
80
100
120
质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
请回答：
（1）完全反应后生成CO2的质量是___g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数为多少?
（计算结果保留一位小数）
参考答案
1、
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4、
5、
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