最新推荐 贵州省安顺市普定县第一中学学年高一考试化学Word文件下载.docx

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2.已知下列几个反应的化学方程式：

①2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A.Cl2＞Fe3+＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+

C.Fe3+＞Cl2＞I2D.Fe3+＞I2＞Cl2

【答案】A

试题分析：

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物进行分析。

反应①中氧化剂为氯气，氧化产物为碘单质，反应②中氧化剂为氯气，氧化产物为铁离子，反应③中氧化剂为铁离子，氧化产物为碘单质，所以氧化性的顺序为：

Cl2＞Fe3+＞I2，选A。

考点：

氧化性的比较

3.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

【答案】D

根据化学实验基础操作及注意事项分析。

【详解】图中给定的仪器：

蒸馏烧瓶（蒸馏）、普通漏斗（过滤）、分液漏斗（分液或萃取）、蒸发皿（蒸发），故D正确。

故选D。

【点睛】带支管口的是蒸馏烧瓶，不带支管的是圆底烧瓶。

4.下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

【答案】C

根据浓硫酸的物理和化学性质分析。

【详解】A.常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，故A错误；

B.浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，故B错误；

C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，浓硫酸既体现了酸性，有体现了强氧化性，故C正确；

D.实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，故D错误。

故选C。

【点睛】浓硫酸中S元素处于最高正价+6价在氧化还原反应中，只能降低。

故浓硫酸只具有氧化性，能在加热条件下与非金属C和较稳定的金属铜反应，故它是一种强氧化性酸，同时它亦是难挥发性酸。

5.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是（　　）

A.排除碳酸根离子的干扰B.排除硫酸根离子的干扰

C.生成白色沉淀D.排除硝酸根离子的干扰

根据离子检验相关知识分析。

【详解】常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应：

Ag++Cl-=AgCl↓；

CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是为了防止碳酸根的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，方程式为 

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰，故A正确。

故选A。

6.下列有关物质的分离说法正确的是（　　）

A.可用加热法分离氯化钠和碳酸钙

B.蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物

C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D.碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

根据物质的分离和提纯操作及注意事项分析。

【详解】A.碳酸钙需要在高温下分解，不能用加热法分离氯化钠和碳酸钙的混合物，故A错误；

B.蒸馏常用来分离相互溶解且沸点不同的液体混合物，蒸发是将可溶性固体溶质从其溶液中析出，故B错误；

C.乙醇与水转变为乙醇与氢氧化钙的混合物，沸点差异较大，蒸馏提取乙醇效果更好，故C正确；

D.四氯化碳密度比水大，紫色层在下层，故D错误。

【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，高中阶段常用萃取剂有四氯化碳、苯。

其中四氯化碳密度比水大，在水下层，苯的密度比水小，在水层上方。

7.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液（含有酚酞）的试管里，不可能观察到的现象是（　　）

A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成

C.溶液变为红色D.溶液变浑浊

根据金属钠的化学性质分析。

【详解】钠与硝酸钾溶液的反应，实质是钠与水的反应，生成NaOH和H2，故我们能观察到，即钠熔成小球游动，含有酚酞的饱和硝酸钾溶液变红，有气体生成，随着反应的进行，温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以不会出现白色沉淀，故D正确。

【点睛】钠与水反应的现象可以用浮、熔、游、响、红五个字概括。

8.下列实验所选装置不合适的是（　　）

A.分离水和泥沙选①B.从盐水中获得食盐选②

C.分离酒精和水选③D.由自来水制取纯净水选④

A、分离固液混合物的操作为过滤，分离水和泥沙选①，正确；

B、从盐水中获得食盐的操作为蒸发结晶，选②，错误；

C、酒精与水互溶，分离酒精和水不能采用分液的方法，不能选③，错误；

D、由自来水制取纯净水采用蒸馏的方法，选④，正确。

考查物质的分离、提纯

9.下列说法正确的是（　　）

A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金

B.不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样

C.我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的

D.各种铜合金都有良好的导电、导热性

选C。

我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。

合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。

黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。

白铜的导电、导热性很差，D错。

10.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

根据二价铁和三价铁之间的转化分析。

【详解】A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；

B．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故B错误；

C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；

D．加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有Fe2+，确无法证明是否含有Fe3+，故D错误。

【点睛】二价铁离子转化三价铁离子：

Fe2+，用氧化剂氧化变为Fe3+。

常用的有HNO3、H2O2、Cl2。

三价铁离子转化二价铁离子：

Fe3+，用还原剂还原变为Fe2+，常用的有Fe、Cu、I-。

11.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

图中装置依次是过滤、蒸发、蒸馏及分液，选项A符合题意。

12.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L（标况）氢气，原混合物的质量可能是（　　）

A.2gB.1gC.8gD.10g

根据化学反应方程式中化学计量数的关系计算。

【详解】用极端假设法 

：

n（H2）=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol 

，得到氢气的质量为：

m=nM=0.125×

2=0.25g 

，①假设原混合物全为Zn，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 

↑n（Zn）=n（H2）=0.125mol，即m（Zn）=0.125mol×

65g/mol=8.125g；

②假设原混合物全为Al：

根据2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 

↑，n（H2）:

n（Al）=3:

2，n（Al）=

n（H2），m（Al）=2.25g，以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果，但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在二者之间

故混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间，故C正确。

13.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5molH2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为（　　）

A.3molB.2molC.

molD.

mol

根据反应可知，2H2O作还原剂时，失电子为4mol，当BrF3中的溴元素从+3价降低为0价时，BrF3作氧化剂，被还原；

然后根据1molBrF3被还原时，要得到3mol电子，利用电子守恒进行计算；

根据反应可知，2mol水可还原4/3molBrF3，据此可以求出3mol水还原的BrF3的物质的量。

【详解】设被水还原的BrF3的物质的量为x。

根据电子守恒知：

3mol×

2=x·

3，解得x=2mol；

或根据化学方程式可知，2mol水可还原4/3molBrF3，那么，3mol水还原的BrF3的物质的量为x。

则：

3mol∶x=2mol∶4/3mol，解得x=2mol；

正确选项B。

14.漂白粉主要成分可用下式表示：

Ca（OH）2·

3CaCl（ClO）·

nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。

Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。

现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为

A.7.5B.8.0C.9.5D.11.0

nH2O与盐酸反应生成氯气的离子方程式为：

，取100克该漂白粉，即由“有效氯”为0.355得该100克漂白粉与盐酸反应生成氯气的质量为0.355克即氯气的物质的量为0.5mol；

由离子反应方程式得

的物质的量为0.5mol；

即100克该漂白粉中

的物质的量为0.5mol，得含3mol

的漂白粉的质量为600克，Ca（OH）2·

nH2O的相对质量为600，由化