高考专题碱金属试题分析文档格式.docx
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A.［（b－c）/125a］×
100%B.［（b－2c）/125a］×
100%
C.［（b－c）/250a］×
100%D.［（8b－8c）/a］×
3.（2001年上海，11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
4.（2001年上海，5）下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是
A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜
5.（2000年春，25）用1L1.0mol·
L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO
和HCO
的浓度之比约是
A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2
6.（1999年上海，6）下列俗称表示同一物质的是
A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾
C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱
7.（1998年上海，23）已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学
方程式正确的是
8.（1997年全国，8）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是
A.②⑥③B.④⑥①③
C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
9.（1997年上海，18）在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是
A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液
10.（1996年全国，18）某溶液中有NH
、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH
B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋
11.（1996年上海，27）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3
B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
12.（1996年上海，7）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.黄砂
C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂
13.（1995年上海，9）能从水溶液中还原6molH＋的是
A.2molFeB.6molOH－
C.6molI－D.6molLi
14.（1995年上海，23）等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是
A.HCO
＋OH－===H2O＋CO
B.2HCO
＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋2H2O＋CO
C.HCO
＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓
D.2HCO
＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
15.（1994年全国，15）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
（二）笔答题
16.（2003年春，24）下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式
A________B________E________F________
17.（2002年春上海，58）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：
水中需要保持适量的O2；
及时除去鱼排出的CO2；
防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na2O2）：
易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：
微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。
原因是。
在不通风场所，苹果会散发的气味，时间久了会腐烂；
马铃薯块茎通过
呼吸产生乳酸。
铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。
18.（2000年上海，33）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol·
L－1
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量Wg之间的关系式。
19.（2000年广东，24）
（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①O3：
。
②Na2O2：
③Na2O：
（2）指出氧在下列各物质中的化合价：
O3________；
Na2O2________；
Na2O________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。
（4）人体内O
对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
20.（2000年广东，28）在1.00L1.00mol·
L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。
21.（1994年全国，29）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·
L－1盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。
●答案解析
1.答案：
D
解析：
此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。
另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
2.答案：
A
2n（H2SO4）=2n［Ba（OH）2］+
。
m（NaOH）=（
）×
40。
NaOH的纯度=
×
100%。
3.答案：
碱金属属于活泼的金属元素，卤素属于活泼的非金属元素，它们之间形成的大都是离子化合物，沸点较高、能溶于水，水溶液能导电。
4.答案：
此题考查了学生的化学史知识。
邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。
5.答案：
当两反应物的物质的量之比为1∶1时，产物为NaHCO3；
为2∶1时，产物为Na2CO3；
处于两比值之间时为两产物的混合物。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则：
2x＋y＝1L×
1.0mol·
L－1x＋y＝0.8mol解得x∶y＝1∶3
6.答案：
C
本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名。
可通过分类比较，熟记有关物质的俗名，如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠；
含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾，CuSO4·
5H2O称为胆矾，FeSO4·
7H2O称为绿矾等。
7.答案：
BC
此题为新信息题。
学会新信息，并加以应用联系旧知识。
盐和酸生成新盐和新酸，
并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性。
酸性H2CO3＞，所以A、
B均可以发生反应。
酸性＞HCO
，所以C又可以反应。
A中
与Na2CO3继续反应；
D与B相反，与NaHCO3不反应。
8.答案：
B
从实际出发，给出的操作②不可选。
因Na与水激烈反应，而在Fe2（SO4）3中一般要燃烧爆炸。
这样排除A、D选项。
由题意要制芒硝（Na2SO4·
10H2O），带有结晶水。
而C选项中含操作⑤，这样得不到晶体故也不正确。
所以只有B选项合题意。
9.答案：
AlO
在HCl过量的情况下变成Al3＋，即NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3＋2H2O为
无色透明溶液。
苯酚钠与过量盐酸反应+HCl
+NaCl，
其中常温下溶解度小，在水中以浊液形式存在。
Na2SiO3＋2HCl+H2O===
2NaCl+H4SiO4↓，H4SiO4为沉淀不溶于水。
Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，析出单质硫浅黄色沉淀。
10.答案：
AC
当向此溶液中加入过量NaOH溶液时，会生成AlO
、Mg（OH）2沉淀、Fe（OH）2沉淀和NH3·
H2O。
当微热并搅拌时，NH3·
H2O
NH3↑＋H2O，NH
会大量减少。
同时Fe（OH）2会变成Fe（OH）3，使Fe2＋大量减少。
当再加入过量盐酸时，AlO
会变成Al3＋，即AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O，可见溶液中Al3＋没有减少。
同时Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，Mg2＋也没有减少。
11.答案：
AB
将13.8g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba（NO3）2（因能与K2CO3生成沉淀）。
下面用中值法分析：
如13.8g是纯的K2CO3，则生成CaCO3沉淀应为10g，而现在得沉淀9g，则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8g杂质与CaCl2作用生成的沉淀小于9g。
杂质中KNO3不与Ca
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