高考专题碱金属试题分析文档格式.docx

1、A.（bc）/125a100% B.（b2c）/125a100%C.（bc）/250a100% D.（8b8c）/a3.（2001年上海，11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.4.（2001年上海，5）下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜5.（2000年春，25）用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是A.13 B.12 C.23 D.326.（1999年上海，6）下列俗称表示同一物质的是

2、A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱7.（1998年上海，23）已知酸性强弱顺序为H2CO3 下列化学方程式正确的是8.（1997年全国，8）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是A. B.C. D.9.（1997年上海，18）在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液10.（1996年全国，18）某溶液中有NH、Mg2、Fe2

3、和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH B.Mg2 C.Fe2 D.Al311.（1996年上海，27）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）212.（1996年上海，7）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂

4、 B.黄砂C.干粉（含NaHCO3）灭火剂 D.泡沫灭火剂13.（1995年上海，9）能从水溶液中还原6 mol H的是A.2 mol Fe B.6 mol OHC.6 mol I D.6 mol Li14.（1995年上海，23）等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是A.HCOOH=H2OCOB.2HCOBa（OH）2=BaCO32H2OCOC.HCOBa2OH=H2OBaCO3D.2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO15.（1994年全国，15）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最

5、终所得晶体的质量A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 g C.等于2.86 g D.大于2.86 g（二）笔答题16.（2003年春，24）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A_ B_ E_ F_17.（2002年春上海，58）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（O

6、H）2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因是 。在不通风场所，苹果会散发 的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过 呼吸产生乳酸。铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。18.（2000年上海，33）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO

7、3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 molL1（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W g之间的关系式 。19.（2000年广东，24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。O3： 。Na2O2：Na2O：（2）指出氧在下列各物质中的化合价：O

8、3_；Na2O2_；Na2O_。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。（4）人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：20.（2000年广东，28）在1.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为_。21.（1994年全国，29）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有Ca

9、CO3固体、6 molL1盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。答案解析1.答案：D解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。2.答案：A2n（H2SO4）=2nBa（OH）2+。m（NaOH）=（）40。NaOH的纯度=100%。3.答案：碱金属属于活泼的金属元素，卤素属于活泼的非

10、金属元素，它们之间形成的大都是离子化合物，沸点较高、能溶于水，水溶液能导电。4.答案：此题考查了学生的化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。5.答案：当两反应物的物质的量之比为11时，产物为NaHCO3；为21时，产物为Na2CO3；处于两比值之间时为两产物的混合物。设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则：2xy1 L1.0 molL1 xy0.8 mol解得xy136.答案：C本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名。可通过分类比较，熟记有关物质的俗名，如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠

11、、碳酸氢钠；含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾，CuSO45H2O称为胆矾，FeSO47H2O称为绿矾等。7.答案：BC此题为新信息题。学会新信息，并加以应用联系旧知识。盐和酸生成新盐和新酸，并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性。酸性H2CO3 ，所以A、B均可以发生反应。酸性 HCO，所以C又可以反应。A中 与Na2CO3继续反应；D与B相反， 与NaHCO3不反应。8.答案：B从实际出发，给出的操作不可选。因Na与水激烈反应，而在Fe2（SO4）3中一般要燃烧爆炸。这样排除A、D选项。由题意要制芒硝（Na2SO410H2O），带有结晶水。而C选项中含操作，这样得不到晶体故也不正确。所以只

12、有B选项合题意。9.答案：AlO在HCl过量的情况下变成Al3，即NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl32H2O为无色透明溶液。苯酚钠与过量盐酸反应 +HCl +NaCl，其中 常温下溶解度小，在水中以浊液形式存在。Na2SiO32HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4，H4SiO4为沉淀不溶于水。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，析出单质硫浅黄色沉淀。10.答案：AC当向此溶液中加入过量NaOH溶液时，会生成AlO、Mg（OH）2沉淀、Fe（OH）2沉淀和NH3H2O。当微热并搅拌时，NH3H2ONH3H2O，NH会大量减少。同时Fe（OH）2会变成Fe（OH）3，使Fe2大量减少。当再加入过量盐酸时，AlO会变成Al3，即AlO4H=Al32H2O，可见溶液中Al3没有减少。同时Mg（OH）22H=Mg22H2O，Mg2也没有减少。11.答案：AB将13.8 g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba（NO3）2（因能与K2CO3生成沉淀）。下面用中值法分析：如13.8 g是纯的K2CO3，则生成CaCO3沉淀应为10 g，而现在得沉淀9 g，则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8 g杂质与CaCl2作用生成的沉淀小于9 g。杂质中KNO3不与Ca