高考化学试题分类汇编物质结构 元素周期律Word文档下载推荐.docx

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2．（2019全国卷1）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：

2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；

在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！

【答案】D

【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！

【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：

但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O键（这是我们经常考的）

（2019浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X+与M2-具有相同的电子层结构；

离子半径：

Z2-＞W-；

Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

试题解析：

本题为元素周期律与周期表知识题。

首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。

在此基础上应用知识解决题给选项的问题。

本题分析的要点或关键词是：

短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。

找到突破口：

Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。

根据X、Y、Z、W同周期，Z2-M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。

X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。

Z2-＞W-,则W为Cl。

整理一下：

X\Y\Z\W\M分别是：

Na\Si\S\Cl\O。

A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。

B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H2S\H2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。

C、Y、Z、W的单质分别为：

Si\S\O2。

分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。

D、W和M的单质Cl2\O3可作水处理剂。

本题答案：

D

教与学提示：

本题考查元素周期表和元素周期律的知识。

涉及：

单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。

是单一知识内容中的多知识点综合题。

考查学生重点知识点的重点掌握情况。

要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。

元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。

元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。

（2019广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：

丙＜丁＜戊B．金属性：

甲＞丙

C．氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊D．最外层电子数：

甲＞乙

解析：

同周期元素原子半径是减小的，故A错；

同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；

同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；

同周期的最外层电子数越来越多，故D错。

答案：

C

（2019福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、

、HI酸性递增的事

实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

【解析】答案：

B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律

B.这是盖斯定律的表述

C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

（2019上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X<

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

此题考查了物质结构与元素周期律知识。

根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>

Y，A错；

根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；

据此判断可知X是Mg，Y是Al；

Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；

一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。

知识归纳：

解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；

在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。

（2019山东卷）11．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；

因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；

根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；

元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。

（2019江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

【答案】BC

【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。

从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；

B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al（OH）3,能反应；

C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；

D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。

综上分析可知，本题选C项。

（2019四川理综卷）8.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成

型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

B

本题考查物质结构知识；

本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；

MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；

由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；

第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。

（2019天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；

M在元素周期表中的位置为________________；

五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·

L－1b．+29.7mol·

L－1c．－20.6mol·

L－1d．－241.8kJ·

mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；

由R生成Q的化学方程式：

_______________________________________________。

（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：

H、C、N、O元素；

M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；

再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：

Al＞C＞N＞O＞H。

（2）N和H1：

3构成的分子为NH3，电子式为

；

2：

4构成的分子为N2H4，其结构式为

。

（3）Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：

2、8、18、6，故其原子